1、巴中市第三中学高2013级高三第三次月考理科综合试题化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题片上 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑 色签字笔节写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后，将答题卡收回。第卷（选择题 共42分）选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作
2、原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂 ABCD2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( ) A标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10 molL1的KNO3溶
3、液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO34、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO325、已知25、101kPa时：下列说法正确的是( ) AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定
4、，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应6、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性7、将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入
5、过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A32.8gB46.8gC53.6gD63.8g第卷（非选择题 共58分）8、（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物的电子式为_，它的空间构型是_；（3）16g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量_；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子
6、方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;（5）E在I中燃烧观察到的现象是_。9、（15分） 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）H1= 1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应
7、式是：。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900
8、120.41实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为。实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。10、（14分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不
9、好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_11、（15分） 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验内容及记录实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸130203020402303020205233040102064请回答：（1）根据上表中的实验数据
10、，可以得到的结论是。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4） = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02 mol/L KMnO4溶液3 m
11、ol/L稀硫酸430203020t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。化学部分参考答案1-7 A A C B D A B8、【答案】（4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO22H2O=HCO3Al（OH）3（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳9、【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890KJ.mol-1（2）CH48e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；（3） B、D ；（4） 0.16mol/(Lmin)使用了催化剂；加大了压强（任答一种）10、【答案】（1）16.7 mL B （2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大11、【答案】（1）其它条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大。（2） 1.510-2mol/(Lmin)(3) 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间小于4min