1、高一年级化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间120分钟。考生注意：必须在答题卡上指定的位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。特别提醒：试卷上注明a的题目要求尖子班的学生完成，注明b的题目要求普通班及特长班的学生完成，没有注明的都要完成可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 S-32 O-16 Fe-56 C-12 N-14 Na-23第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共20小题）1. 将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是 （ ）A. 硫酸，纯碱，石灰石B. 盐酸，熟石灰，苛性钠C. 碳酸，乙醇，生石灰D. 硝酸，烧碱
2、，水【答案】D【解析】【详解】A.硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，石灰石是碳酸钙属于盐，故A错误；B.盐酸属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱，故B错误；C.碳酸属于酸，乙醇属于有机物，生石灰是氧化钙，故C错误；D.硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，水属于氧化物，故D正确；故答案：D。2. 下列操作中正确的是（ ）A. 过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部C. 加热试管内物质时，用外焰加热D. 向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下【答案】C【解析】【详解】A过滤时若用玻璃棒搅拌有可能损坏滤纸，故A错误；B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
3、，而不是底部，故B错误；C外焰温度较高，加热试管时要用外焰，故C正确；D胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，故D错误；综上所述答案为C。3. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可采用分液的方法分离；酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后再采用分液的方法来分离。综上所述，本题答案为C
4、。【点睛】常用分离液态混合物的操作有：分液：适用于互不相溶的液态混合物，通常是有机溶剂和水溶液的分离；蒸馏：适用于沸点相差较大且互溶的液态混合物，通常适用于有机混合物。通过控制温度可分离出不同沸点的组分。4. 在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A. 134.4LB. 67.2LC. 44.8LD. 537.6L【答案】A【解析】【详解】V/Vm=n=cV(aq)，所以V= cV(aq)Vm=12mol/L0.50L22.4L/mol=134.4L。故答案为：A。5. 把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的
5、物质的量浓度是A. 2 mol/LB. 0.2 mol/LC. 1 mol/LD. 0.1mol/L【答案】D【解析】【详解】把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，根据cn/V可知溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol1L0.1mol/L，答案选D。6. 下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液一组是（ ）A. H+、Ba2+、OH-B. Ba2+、Cu2+、C. Mg2+、Na+、OH、D. K+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A H+、OH-会发生反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，A不符合题意；BCu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，且B
6、a2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；CMg2+、OH会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，且水溶液显无色，D符合题意；故合理选项是D。7. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A. 过量的铁与稀盐酸反应B. 过量的铁粉与氯化铜溶液反应C. 过量氯水与氯化亚铁溶液反应D. 过量铁粉与三氯化铁溶液反应【答案】C【解析】【分析】溶液中若有Fe3，滴入KSCN溶液才显红色。【详解】A.Fe2HCl=FeCl2H2，无Fe3产生；A项错误；B.过量铁和CuCl2溶液反应：FeCu2=Fe2+Cu，无F
7、e3产生，B项错误；C. FeCl2溶液和氯水，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，有Fe3产生，C项正确；D.过量铁和FeCl3溶液 ：2Fe3Fe=3Fe2，无Fe3 产生，D项错误；答案选C。8. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A原子数目不守恒应改为：，故A错误；B氨水是弱电解质，不能拆成离子
8、形式，应改为：，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。9. 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 乙醇【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，电解质为化合物，纯净物，酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质。物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。【详解】铜丝能够导电，但其属于单质，因此不是电解质；MgCl2固体中没有自由移动的离子，是电解质但不导电；NaCl溶液是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质；所以答案选B。10. 下列仪器：容量瓶
9、蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故错误；天平是称量药品质量的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；故符合题意；答案选：A11. 能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D
10、. 稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。12. 已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子
11、质量为（）A. 28B. 28g/molC. 14D. 14g/mol【答案】C【解析】分析】根据物质组成和n(O)计算n(X2O5)，结合X2O5的质量计算M(X2O5)，确定X2O5的相对分子质量，进一步确定X的相对原子质量。【详解】根据X2O5的化学式可知，1molX2O5中有5mol氧原子，则可知2.16gX2O5的物质的量为，根据公式可知，M(X2O5)=，根据任何粒子的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，可知，X2O5的相对分子质量为108，则X的相对原子质量=；答案选C。【点睛】本题易混淆点是相对原子质量或相对分子质量数值上等同于摩尔质量，
12、摩尔质量是有单位，其单位是gmol1，相对分子质量或相对原子质量是无单位的，做题时易忽略二者的区别而错选D项。13. 下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A. 质量为32gB. 在标准状况下，体积约为22.4LC. 含氧分子数为NAD. 含氧原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.1molO2的质量为1mol32g/mol=32g，A正确；B.在标准状况下，1molO2的体积为1mol22.4L/mol=22.4L，B正确；C.含氧分子数为NA，C正确；D.1个O2分子中含2个O原子，1molO2中含氧原子数为2NA，D错误；答案选D。14. 与50 mL
13、0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是 （ ）A. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL0.2mol/L的NaNO3溶液C. 25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D. 10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为0.2mol/L。【详解】A50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为0.1mol/L，故A不符合题意；B100mL0.2mol/L的NaNO3溶液中Na+的物质量浓度为0.2mol/L，故B符合题意；C25mL0.2mol/
14、L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4mol/L，故C不符合题意；D10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1mol/L，故D不符合题意；综上所述答案为B。15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB. 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC. 1000 mL 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+ 与Cl- 离子总数为0.2NAD. 17g氨气中所含原子数为NA【答案】C【解析】【详解】阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数或者1NA粒子的物质的量就是1mol。A没标明标准状况下，不能
15、用22.4L/mol，选项A错误；B2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，选项B错误；CNaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，选项C正确；D17g氨气中所含原子数为3NA，选项D错误。答案选C。16. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）A. RClB. RCl2C. RCl3D. RCl4【答案】C【解析】【详解】消耗硝酸银的物质的量是0.
16、02L0.15mol/L0.003mol，则根据离子方程式AgClAgCl可知，氯离子的物质的量是0.003mol，所以根据氯离子守恒可知0.05mol/Lx0.02L0.003mol，解得x3，C正确；故答案选C。17. 与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）A. CuB. MgC. FeD. Al【答案】D18. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质A. 氧化性B. 还原性C. 导电性D. 导热性【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂具有还
17、原性。【详解】根据过程发生的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性。答案选B。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中的物质的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。19. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应 2Fe3Cl2=2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22
18、H2O(5)氢气在氯气中燃烧 H2Cl2=2HClA. (1)(2)B. (1)(3)C. (1)(4)D. (1)(5)【答案】D【解析】【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。【详解】该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以属于氧化还原反应，且反应物两种，生成物为一种，属于化合反应，所以既属于化合反应又属于氧化还原反应，故符合题意；氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，Br元素化合价由-1价变为0价，属于氧化还原反应，属于置换反应，故不符合题意；氯化钠
19、溶液和浓硫酸混合加热的反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故不符合题意；该反应中Cl元素化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以属于氧化还原反应，但不属于化合反应，故不符合题意；氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，且反应物两种，生成物为一种，属于化合反应，故符合题意；故答案选D。20. 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )A. 胶体有丁达尔现象B. 胶体有布朗运动C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D. 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用【答案】C【解析】【详解】胶体属于介稳体系，胶体微粒不易聚集的主
20、要原因是胶体可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥，不易聚集，所以答案选C。21. 配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线【答案】C【解析】【分析】分析试题：根据 ，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。【详解】A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，A错误； B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体
21、积偏大，浓度偏小，B错误； C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留刻线上方，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致V增大，浓度偏小，D错误；故选C。22. 以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A该装置为分馏装置，可以分离沸点不同的互溶液体，故A不符合题意；B该装置为渗析装置，可以分离胶体和溶液，故B不符合题意；C该装置为过滤装置，可以分离固体和溶液，故C不符合题意；D该装置为容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能分离物质，故D符合题意
22、；综上所述答案为D。23. 下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Fe和FeCl3B. Na与O2C. NaOH与CO2 D. NaOH与AlCl3【答案】A【解析】【详解】AFe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；BNa与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；CNaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、
23、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。【点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O2发生反应，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu8HNO3(稀) =2Cu(NO3)22NO4H2O，物质的浓度不同，发生的
24、反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al33OH-= Al(OH)3；若NaOH溶液过量，发生反应：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。第卷（非选择题，共60分）二、填空题（每空2分，共30分）24. 下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。铜 烧碱溶液 BaSO4固体 氯化钠晶体 盐酸 干冰 蔗糖【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】铜为金属，可以导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质；烧碱溶液中有自由移动的离子，
25、可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡固体中没有自由移动的离子或电子，不可以导电，但其熔融状态下可以导电，为电解质；氯化钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不可以导电，但其熔融状态和水溶液中都可以导电，为电解质；盐酸中有自由移动的离子，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；干冰不可以导电，为非电解质；蔗糖不可以导电，为非电解质；综上所述能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。25. 按要求写出下列方程式：（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：_（2）小苏打电离的电离方程式：_（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_【答案】 (1). Fe+CuSO4=Fe
26、SO4+Cu (2). NaHCO3=Na+HCO3 (3). CaCO3+2H+=Ca2+CO2H2O【解析】【详解】(1)一种单质与一种盐发生反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)小苏打是弱酸的酸式盐，其电离的电离方程式为NaHCO3=Na+ HCO3；(3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2H2O。26. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水
27、中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). (2). 2NA (3). (4). % (5). 【解析】【详解】(1)根据公式n= ，得物质的量为mol；(2)根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mol，原子总数为2NA；(3)根据公式V=nVm得V=22.4L；(4)根据公式质量分数=100%，得溶液中溶质的质量分数为%；(5)根据公式c=得c=mol/L27. (1)24.5克H2SO4的物质的量是_；(2)1.5 mol Na2CO3的质量是_；(3)0.5m
28、ol Na2SO4中含有Na+_mol；(4)1mol H2O中含有_ 个水分子；(5)NaOH的摩尔质量是_。【答案】 (1). 0.25mol (2). 159g (3). 1 (4). NA (5). 40g/mol【解析】【详解】(1)24.5克H2SO4的物质的量是=0.25mol；(2)1.5 mol Na2CO3的质量是1.5mol106g/mol=159g；(3)0.5mol Na2SO4中含有1mol钠离子；(4)1mol H2O中含有NA个水分子；(5)NaOH的摩尔质量是40g/mol。28. 请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。NaCl Na2CO3_Na
29、2CO3 NaHCO3_CO2 HCl_CO CO2 _【答案】 (1). 盐酸 (2). 加热 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). 灼热的碳或NaOH溶液【解析】【详解】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加适量盐酸可除杂；碳酸氢钠受热可以分解成碳酸钠，故除杂方法为加热；HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2难溶于碳酸氢钠溶液，故可用饱和NaHCO3溶液除杂；二氧化碳与C高温生成CO，或加足量NaOH溶液洗气来除杂。三、实验题（每空2分，共26分）29. 某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程
30、，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：(1)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式，下同)，第步操作的目的是除去溶液中的_。(2)在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。(3)写出第步涉及的两个化学反应的离子方程式：_、_。【答案】 (1). Na2SO4 (2). MgCl2 (3). 会引入新的杂质KCl (4). H+OH-=H2O (5). 2H+=H2O+CO2【解析】【分析】向粗盐中加水使其溶解，然后向其中加入过量BaCl2溶液，杂质Na2SO4会完全反应转化为BaSO4沉淀；然后向其中加入过量NaOH溶液，MgCl2反应产生Mg(OH)2沉
31、淀，再加入过量Na2CO3溶液，可使粗盐中CaCl2和加入的过量BaCl2反应产生BaCO3、CaCO3，然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，得到的滤液中含有过量Na2CO3、NaOH及NaCl，向其中加入过量HCl，Na2CO3、NaOH反应转化为NaCl，然后经蒸发结晶、烘干，可使水、HCl挥发而得到精盐。【详解】(1)第步操作加入过量BaCl2溶液，可以使Na2SO4完全反应转化为BaSO4沉淀，故该步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4；第步操作是加入过量NaOH溶液，可以使杂质MgCl2完全反应产生Mg(OH)2沉淀，故该步操作的目的是除去粗盐中的Mg
32、Cl2；(2)在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，是由于若使用KOH，KOH与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀和KCl，而引入杂质离子；(3)在第步中加入过量盐酸，HCl与过量的NaOH及Na2CO3发生反应产生NaCl，涉及的这两个化学反应的离子方程式为：H+OH-=H2O、 2H+=H2O+CO2。【点睛】本题主要考查粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键。30. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 （1）为加速固
33、体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_，（选填“偏大、偏小、无影响”，下同）原因是：_。（2）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。【答案】 (1). 偏大 (2). 受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小 (3). 偏小 (4). 溶液体积增大，溶质物质的量不变【解析】【详解】(1)液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小，溶质不变溶液浓度偏大，因此答案是：偏大；受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小。(2)定
34、容后倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，因此答案是：偏小；溶液体积增大，溶质物质的量不变。31. 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。（2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称
35、量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。收集并测量气体体积应选图中的_装置。称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL【答案】 (1). 肥皂泡爆破，并有爆鸣声 (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3). B (4). B【解析】【分析】根据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，爆鸣声说明有氢气生成， A装置不可以测量生成氢气的体积；根据铁的质量求出生成氢气的体积，以此选择量筒的规格。【详解】（1）铁与水蒸气在高温下
36、反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，如果肥皂泡破裂，产生爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应；故答案为：肥皂泡破裂，有爆鸣声；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）排水法收集气体，量气装置的导气管应短进长出，否则不能将水排到量筒中，无法测量气体的体积，故答案为：B；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 356g 422.4L 0.24g V(H2)V(H2)=0.128L=128mL，选择量筒时，应尽量减少误差，所用量筒规格与量取体积接近，故应选择规格为200mL的量筒，故
37、答案为：B。【点睛】本题通过实验探究铁与水蒸气的反应，明确铁的性质是解题关键，注意排水法测量气体体积的原理及装置特点及量筒规格选择。四、计算题（4分）32. 某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。(1)计算参加反应的锌的质量是多少?_(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?_【答案】 (1). 13g (2). 0.5L【解析】【分析】锌与稀硫酸反应的方程式是 ，根据化学方程式计算。【详解】4.48L氢气(标准状况)的物质的量是0.2mol；设参加反应的锌的物质的量是xmol，消耗硫酸的物质的量是ymol； 1 1 1x y 0.2 x=0.2mol，y=0.2mol，(1)参加反应的锌的质量是0.2mol 65g/mol=13g(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为=0.5L。33. 把10.6g Na2CO3溶于水配成2L溶液，计算该溶液中Na2CO3的物质的量浓度。_【答案】0.05mol/L【解析】【详解】10.6g Na2CO3的物质的量为=0.1mol，溶液的体积为2L，所以物质的量浓度为=0.05mol/L。