1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-1-F 单元 化学反应与能量目录F 单元 化学反应与能量.-1-F1 化学反应与能量变化.-1-F2 反应热的计算与重要的反应热.-10-F3 原电池原理.-25-F4 电解原理.-54-F5 化学反应与能量综合.错误!未定义书签。F1 化学反应与能量变化【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）26（13分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为，其
2、稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。（2）NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含_ NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式。（4）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据下图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。（5）直接供氨式碱性燃料
3、电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是。【知识点】阿伏加德罗常数、化学反应与能量、原电池原理A1 F1 F3【答案解析】（1）（2 分）弱（1 分）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-2-（2）1；2；1；3(每空1分)（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（4）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)；H=+295.4 kJmol1（2分）（5）2NH3+6OH6e=N2+6H2O（2分）解析：（1）砷原子的最外电子层有 5 个电子，气态氢化物的电子式与氨气的类似，根据元素的非金属性
4、越强，气态氢化物越稳定，可知 AsH3 稳定性比 NH3 弱。（2）46gNO2或46gN2O4气体中都含有NA个氮原子，所以46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子；NO2和CO2每个分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2 NA个氧原子；1mol15N中，中子有8mol,质子有7mol，中子数比质子数多NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含3NA个NO3离子。（3）根据提示次氯酸钠与氨气反应，且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，即可写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（4）As2O5分解为As
5、2O3的 H=H1-H2=-619.2kJmol1-（-914.6kJmol1）=+295.4 kJmol1热化学方程式为：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)；H=+295.4 kJmol1（5）根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，结合电解质溶液的性质得：2NH3+6OH6e=N2+6H2O【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数应用、化学反应与能量、原电池原理，比较基础。【题文】（理综卷2015 届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）10运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速
6、率BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D需要加热的反应不一定是吸热反应【知识点】化学反应速率、化学反应与能量、水解 G1 F1 H3【答案解析】A解析：A、用浓硫酸与铁反应不能生成 H2，故 A 错误；B、NH4F 水溶液中因水解含有 HF，可腐蚀玻璃，故 B 正确；C、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故 C 正确；D、有些放热反应需要加热引发反应进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故 D 正确；故答案选 A【思路点拨】浓度对反应速率的影响要注意符合反应事
7、实，盐类水解产物具有的性质，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)5下列关于化学反应的描述中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知 NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)H=-57.3 kJmol-1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-3-C.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H
8、=-283.0 kJmol-1D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b，则 ba【知识点】化学反应与能量 F1 F2【答案解析】D 解析：A、如燃烧反应是放热反应，故 A 错误；B、醋酸是弱酸，电离要吸热，故 B 错误；C、在 25 摄氏度,101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，故 C 错误；D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H10，故 a=b+H，三者都是负值，故 ab，故 D 正确；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，考点为常见知识点，难度不大，考查了盖斯定律
9、和燃烧热等知识点。【题文】（化学卷2015 届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月质量检测试题（2014.09）18.(9分)甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_.（2）该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（3）容器 I 中的反应达到平衡时所需的时间_(填“大于”“小于”或等于)容器II 中的。(4)a=b=(5)已知下面两个反应(m、n.均大于 0)：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-m kJmo
10、l-1反应2 CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-n kJmol-1则下列 m 与 n 的关系中，正确的是（填字母)。A.n2mB.m 2 n C.nm D.m3n【知识点】盖斯定律平衡常数表达式F1 G4高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-4-【答案解析】（1）(CH)()3322()3cOCHc H OcCH OH（2 分）（2）放热（2 分）（3）大于（1 分）（4）0.160；0.160（各 1 分）（5）A（2 分）解析：（1）根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数表达式为 K=(CH)()3322()3cOCHc H OcCH OH。
11、（2）对比表格中数据和，温度高的平衡时甲醚的物质的量小，说明升温平衡向左移动，该反应的正反应为放热反应。（3）在其它条件相同时，容器起始甲醇的物质的量浓度小，反应速率小，达平衡所需的时间长，所以容器 I 中的反应达到平衡时所需的时间大于容器 II 中的。（4）方程式两边气体系数相等，和 II 为等效平衡，所以 II 中平衡时各物质的量都是中各物质的量的 2 倍，所以 a=0.160；b=0.160。（5）假设 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-akJmol-1 为反应，a 大于 0，根据盖斯定律：2+=，即：n=2ma，所以 n2m。【思路点拨】本题考查了平衡常数表达式
12、、盖斯定律、等效平衡等知识，难度中等。【题文】（化学卷2015 届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）12下列说法正确的是A若 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨能量低且键能小D由 BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol1 BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2kJmol1可得反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H=+172.5kJm
13、ol1【知识点】化学热方程 F1 F2【答案解析】D解析：A、燃烧热生成的必须是稳定氧化物，故 A 错误；B、原子弹爆炸是核反应不是化学反应，故 B 错误；C、吸热反应，E 生成物总E 反应物总，E 断键吸热E 成键放热，故石墨能量低且键能大，故 C 错误；D、根据盖斯定律，H=（H1-H2）/2=172.5kJmol1，故 D 正确【思路点拨】本题考查了热化学的相关知识，难度不大，注意燃烧热的概念。【题文】（化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08）18.（9 分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。（1）砷位于元素周期表中_周期_族，其气态
14、氢化物的稳定性比 NH3_高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-5-（填“强”或“弱”）；（2）砷的常见酸性氧化物有 As2O3 和 As2O5，请根据图中信息写出 As2O3 分解为 As2O5 的热化学方程式：_;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与 KI 混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：若以石墨为电极，正极上发生的反应为_.该电池工作时，当外电路中转移5mol 电子时，则有_molI2 生成.【知识点】元素周期表的结构及其应用；热
15、化学方程式；原电池和电解池的工作原理 F3 F4 E2 F1【答案解析】（本题 9 分，按标注给分）（1）4 VA 弱（每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)O2(g)H=+295.4kJmol1(2 分)（3）绘图（2 分）AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1 分)2.5（1 分）解析：（1）最外层有 5 个电子，则 As 位于第A 族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性 NAs，则 As 的气态氢化物的稳定性比 NH3弱。（2）由图象可知，As2O5分解为 As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJmo
16、l-1，则热化学方程式 As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）H=+295.4 kJmol-1（3）B 中滴加浓盐酸时发生 AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，A 中 C1棒为负极，发生 2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为 AsO42-+2H+2e-=AsO32-+H2O；根据反应过程中转移的电子的物质的量可知当外电路中转移 5mol 电子时，则有 2.5molI2生成。【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-6-作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生
17、分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）8.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【知识点】反应过程中能量变化F1【答案解析】C解析：A、从图中看出反应物的能量低于生成物的能量，所以为吸热反应，故 A 错误；B、催化剂能降低反应的活化能但不能改变反应的焓变，故
18、B 错误，C 正确，D、逆反应的活化能小于正反应的活化能，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了图像分析，能够看懂反应过程中的能量变化是关键，了解催化剂能降低反应的活化能但不能改变反应的焓变。【题文】（化学卷2015 届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）13下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A正反应是吸热反应B若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C逆反应是放热反应高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-7-DA、B、C、D 均为气体【知识点】化学反应速率与化学平衡图
19、像G1 G2 F1【答案解析】B 解析：降温后，V 正V 逆，平衡向正向移动，故正反应是放热反应，故 A、C 错误；B、加压后，V 正”V 逆”平衡向正向移动，压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，故若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体，B 正确、D 错误。【思路点拨】本题考查了化学平衡移动 v-t 图像，重点掌握影响平衡移动的因素。【题文】（化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）5.下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A.图 1 所示，反应 X（g）+2Y（g）3Z（g），b 的压强一定比 a 大B.图 2 表示 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.图 3
20、 表示反应 CO2H2CH3OH,其中温度 T1T2,在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系的体积压缩到原来的 1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D.图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示盐酸，II 表示醋酸，且溶液导电性 cba【知识点】化学图像 F1 G3 H2【答案解析】C 解析：A、前后系数不变，除加压外也可以是加入催化剂，故 A 错误；B、没有表示出活化能，故 B 错误；C、T1 温度下体系先打到平衡，故 T1T2；在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物
21、质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故 C 正确；D、溶液的导电性与离子浓度呈正比，故导电性为 abc 故 D 错误；选择 C【思路点拨】本题考查了化学平衡移动、强弱电解质溶液稀释时的 pH、浓度变化，注意外界条件对平衡移动的影响和加水促进弱电解质电离的特点，难度中等。【题文】（化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）12.以下说法正确的是高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-8-（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快C.放热反应速率总是
22、大于吸热反应速率D.1gH2 完全燃烧生成水蒸气时放出热量为 121kJ，完全断裂 1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂 1mol H-H 键时吸收热量为 902kJ【知识点】化学反应能量 F1 F2【答案解析】A 解析：A、当 HTS0 时，反应能自发进行，吸热反应的 H0，吸热反应能自发，说明 S0，A 项正确；B、温度升高生成过氧化钠，故 B 错误；C、反应速率与吸放热无关，故 C 错误；D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-484kJ/mol，故 E 断键吸热-E 成键放热=-484KJ，故（496KJ+2H-H）-4463KJ=-484KJ，故断裂 H-H
23、键吸收能量为 436kJ，故 D错误；选择 A【思路点拨】本题考查了化学与能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【题文】（化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)24（14 分）联合国气候变化大会 2009 年 12 月 7 日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇，298.15K 时，CO2、H2、与 CH3OH、H2O 的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图 1 所示，据图回答问题：（1）写出合成甲醇反应的热
24、化学方程式；图 1 图 2（2）在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。（3）在体积为 l L 的密闭容器中，充入 lmolCO2 和 3molH2，测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-9-时间变化如图 2 所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数为_，升高温度，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离D再充入 1mol CO2 和 3
25、mol H2（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的 O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO 可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O，则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应 2CO2CO2（H0、S0）来消除 CO 的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。【知识点】化学平衡、化学能量、原电池 G2 F1 F3【答案解析】24（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H=-（n-m）kJ/mol（2 分）（2）b（1 分）（3）0.225（2 分）5.33（2 分），减小（1 分）CD（2 分）
26、（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2 分）不可行，G=H-TS0 不自发（2 分）解析：（1）根据图一可得到反应方程式为 CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），由活化能可知活化能 E 正E 逆故反应为放热反应故H=-（n-m）kJ/mol（2）催化剂作用是降低活化能，故选择 b（3）列三段式：CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）开始时 mol/L 1 3 0 0 变化量 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡时 0.25 0.75 0.75 0.75 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)2.25mol/L10min
27、=0.225mol/(Lmin)。K=0.750.75/（0.250.753）=5.33L2/mol2，反应为放热反应升高温度平衡向逆向移动，K 减小 A、反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，比值减小，故 A 错误；B、容器为密闭，通入高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-10-He，只影响压强不影响浓度，故平衡不移动，比值不变，故 B 错误；C、减少生成物浓度，平衡向正向移动，比值增大，故 C 正确；D、等效相当于是增大压强，平衡向正向移动，比值增大，故 D 正确（4）用总方程式减去阳极电极式得到阴极电极式为 2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；G=H-TS0 不自发
28、【思路点拨】本题考查了化学平衡，包括能量、电化学、等效平衡等，较为综合，但难度不大，侧重于对平衡移动的考查。F2 反应热的计算与重要的反应热【题文】（理综卷2015 届广东省湛江市第一中学高三 8 月月考（2014.08）31（16 分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在 300和 500时，物质的量 n(CH3OH)-反应时间 t 的变化曲线如图所示。（1）该反应的H 0（填、0)下列叙述不正确的是A容器中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-ls-1B 平衡时，两
29、个容器中XY3的物质的量浓度相等C 器中反应达到平衡时吸收的热量为QD容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ【知识点】化学平衡的综合应用 F2 G5【答案解析】D解析：A.2min 达平衡时，放出的热为 46.3kJ，则平衡时 XY3 的物质的量为 2mol（46.3/92.6)=1mol，故 v（XY3）=1mol0.25L120s=1/30 moI.L-ls-1，故 A 正确；B恒温恒容下，中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol1/2=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol3/2=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时 XY3 的浓度
30、相等为 1mol0.25L=4mol/L，故 B 正确；C容器中放出 46.3kJ 热量，则生成氨气的物质的量为：2mol(46.3/92.6)=1mol，则：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0 转化：0.5mol 1.5mol 1mol 平衡：0.5mol 1.5mol 1mol 由上述计算，可知平衡时容器中 X2、Y2 和 XY3 的物质的量分别为 0.5mol、1.5mol高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-17-和 1mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中 X2、Y2 和 XY3 的物质的量也分别为 0.5mol、1.5mol 和
31、1mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故 C 正确；D若容器体积为 0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于 46.3kJ，故 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意 C 项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答。【题文】（化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)5下列关于化学反应的描述中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知 NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)H
32、=-57.3 kJmol-1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量C.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0 kJmol-1D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b，则 ba【知识点】化学反应与能量 F1 F2【答案解析】D 解析：A、如燃烧反应是放热反应，故 A 错误；B、醋酸是弱酸，电离要吸热，故 B 错误；C、在 25 摄氏度,101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧
33、生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，故 C 错误；D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H10，故 a=b+H，三者都是负值，故 ab，故 D 正确；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，考点为常见知识点，难度不大，考查了盖斯定律和燃烧热等知识点。【题文】（化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）12.以下说法正确的是（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-18-C.放热反应速率总是大于吸热反应速率
34、D.1gH2 完全燃烧生成水蒸气时放出热量为 121kJ，完全断裂 1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂 1mol H-H 键时吸收热量为 902kJ【知识点】化学反应能量 F1 F2【答案解析】A 解析：A、当 HTS0 时，反应能自发进行，吸热反应的 H0，吸热反应能自发，说明 S0，A 项正确；B、温度升高生成过氧化钠，故 B 错误；C、反应速率与吸放热无关，故 C 错误；D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-484kJ/mol，故 E 断键吸热-E 成键放热=-484KJ，故（496KJ+2H-H）-4463KJ=-484KJ，故断裂 H-H 键吸收能量为 4
35、36kJ，故 D错误；选择 A【思路点拨】本题考查了化学与能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【题文】（化学卷2015 届江苏省扬州中学高三 8 月开学考试（2014.08）19（12 分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566.0kJ/mol计算 2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO
36、2(g)+4H2O(l)H=。若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）。A容器中混合气体的密度不变化BCO 百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化D有 1 个 HH 键生成的同时有 3 个 CH 键生成（2）制甲醇所需要的 H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)H0，某温度下该反应的平衡常数 K=1。若起始时 c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得 H2 的浓度为 0.5molL-1，则此时该反应v(正)v
37、(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O 的转化率为。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-19-该电池工作时，OH 向极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池负极反应的离子方程式为。【知识点】盖斯定律的应用，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的应用，电化学F2 G2 F3【答案解析】（1）1527.6kJ/mol BC（2）33.3%（3）b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O解 析：（1）根 据 盖 斯 定 律 可 以 得 到：CO(g)+2H2(g)CH3O
38、H(g)H1=90.8kJ/mol。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H 3=566.0kJ/mol此 反 应 2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)应 有：2+2+，故 H=H12+H22+H 3=1527.6kJ/mol。A容器中混合气体的密度在任何时刻都不会发生改变，故密度不变时不能说明达到化学平衡状态；BCO 百分含量保持不变说明此时任何物质的百分含量都不发生改变，说明反应达到了化学平衡状态，正确；C因此反应是反应前后分子数发生变化的反应，故容器中混合气体的压强不变化说明反应达到化学平
39、衡状态，正确；D HH 键的生成时逆反应方向，CH 键生成是正反应方向，但是有 2 个 HH 键生成的同时有 3 个 CH 键生成才代表的时 V 正=V 逆，错误。（2）利用三段式进行计算：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始2molL11molL-1一段时间后0.5molL-1转化或生成0.5molL-10.5molL-10.5molL-10.5molL-1即可求出 H2O(g)、CO(g)、H2(g)、CO2(g)的浓度分别为 1.5molL-1、0.5molL-1、0.5molL-1、0.5molL-1，可以求出此时各物质的浓度积K，故反应正在向正反应方向进行，故v(正)
40、v(逆)。根据平衡常数可以求出在平衡时 H2O 的浓度为 2/3 molL-1，故转化率为(2/3)/2=33.3%.（3）可以看到在此燃料电池中，电解质溶液的性质是碱性，负极通入的是甲醇，甲醇发生反应生成 CO2，需消耗 OH，故 OH 向 b 极移动。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-20-负极反应是甲醇放电生成 CO2，溶液的性质是碱性的，故 CO2要与 OH反应生成 CO32，可以得到电极反应方程式为 CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O。【思路点拨】本题考查了在热化学中盖斯定律的应用，可逆反应达到化学平衡状态的标志，利用三段式进行化学平衡常数的计算，在化学反
41、应中的转化率的计算，电化学的综合应用，在本题中考查的知识面比较广，综合性比较强，属于中档试题。【题文】（化学卷2015 届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）12下列说法正确的是A若 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨能量低且键能小D由 BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol1 BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2kJmol1可得反应 C(
42、s)+CO2(g)=2CO(g)的H=+172.5kJmol1【知识点】化学热方程 F1 F2【答案解析】D 解析：A、燃烧热生成的必须是稳定氧化物，故 A 错误；B、原子弹爆炸是核反应不是化学反应，故 B 错误；C、吸热反应，E 生成物总E 反应物总，E 断键吸热E 成键放热，故石墨能量低且键能大，故 C 错误；D、根据盖斯定律，H=（H1-H2）/2=172.5kJmol1，故 D 正确【思路点拨】本题考查了热化学的相关知识，难度不大，注意燃烧热的概念。【题文】（化学卷2015 届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）17.（8 分）A、B、C、D 四种元素均为元素周期表中的短
43、周期元素，原子序数依次增大，A 元素基态原子中 p电子数是 s 电子数的二分之一，B 元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C 元素与 D 元素能形成原子个数比为 1:2 和 1:1 的两种常见离子化合物。（1）A、B、C 三种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)（2）D 元素原子核外的电子排布式是_.（3）B 元素与 D 元素形成的化合物 DB2的晶体类型为_.B2 中 键与 键数目之比为_.（4）A、C、D 三种元素形成的原子个数比为 A：C：D=1:2:1 简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：_.高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源
44、网-21-（5）已知：B2(g)2C2(g)=2BC2(g)H=67.6kJmol1 B2H4(g)C2(g)=B2(g)2H2C(g)H=-534kJmol1 请写出 BC2(g)与 B2H4(g)反应生成 B2(g)和 H2C(g)的热化学方程式：_.【知识点】元素周期表和元素周期律，盐类的水解，热化学方程式E5 F2【答案解析】（8 分）（1）ONC（1 分）（2）1S22S22P63S1（1 分）（3）离子晶体（1 分）1:2（1 分）（4）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-（2 分）（5）2NO2(g)+2N2H4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7kJmo
45、l-1(2 分)或 NO2(g)+N2H4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H=-567.85kJmol-1 解析：由题意知 A、B、C、D 四种元素分别为 C、N、O、Na，同周期元素电负性从左至右依次增大；DB3是 NaN3，NaN3中 N、N 之间以共价键结合；N2的三键中有一个 键，有两个 键；A、C、D 三种元素形成的原子个数比为 A:C:D=1:2:1 简单化合物是 Na2C2O4，C2O42-发生水解，水解以第一步为主；（5）利用盖斯定律可得将第二个反应乘以 2 减去第一个反应即可得到所需反应的热效应。【思路点拨】本题根据原子结构等知识首先对元素种类进行判断，然后根据元素
46、的性质对元素电负性的判断、无机物的结构和晶体类型的判断，盐类的水解，利用盖斯定律对热化学方程式中的反应热进行计算，综合性较强，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）13、下列实验误差分析错误的是A、用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】测定溶液 pH、配制溶液、中和滴定、测定中和热的误差分析 A3 F2 J1【答案解析】B解析：A、碱溶液稀释 pH
47、 变小，所以用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小，故 A 正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，说明加入的水的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 B 错误；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，滴定管中剩余溶液的体积包含着气泡体积，所测体积偏小，故 C 正确；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失较多，所测温度值偏小，故 D 正确。故答案选 B高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-22-【思路点拨】本题考查了实验误差分析，难度不大，但是容易出错。【题文】（化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08）17.（10
48、 分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)已知在 25。C 时：C(石墨)1/2O2(g)=CO(g)H1=111kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H2=394kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H3=242kJmol1 则反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热H=_.（2）现将不同量的 CO（g）和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：以下反应能说明 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_A.容器中 CO 的含量保持不变B
49、.容器中 CO2 浓度与 CO 浓度相等C.正（CO）=正(H2O)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变实验 I 中，从反应开始到反应达到平衡时，CO 的平均反应速率（CO）=_;实验 II 条件下反应的平衡常数 K=_(保留小数点后二位)；实验 III 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a，b 必须满足的关系是_;若在 900时，实验 II 反应达到平衡后，向此容器中再加入 1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时正_逆(填“”或“”),平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【知识点】盖斯定律，化学平衡常数；化学平
50、衡的影响因素；化学平衡状态的判断 F2 G5 【答案解析】（本题 10 分，按标注给分）（1）-41kJmol1（2 分）（2）A（1 分）0.16molL1min1 （2 分）0.33（2 分）a 正反应（各 1 分）解析：(1)已知 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-23-C(石墨)1/2O2(g)=CO(g)H1=111kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H2=394kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H3=242kJmol1 根据盖斯定律得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H4 =+；故H4=H1+H2H3=41kJmo
51、l1（2）可逆反应达到平衡状态本质原因是 V 正=V 逆，可以从很多方面进行判断。A.容器中 CO的含量保持不变说明 V 正=V 逆，反应达到平衡状态；B.容器中 CO2浓度与 CO 浓度相等不一定是V 正=V 逆，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；C.正（CO）=正(H2O)代表的是同一反应方向，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；D.由于本反应反应前后气体的分子数没有发生改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量在任何时刻都保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。根据方程式可知 v（CO）=v（CO2），则 v（CO）=v（CO2）=1.6mol/2L/5min=0.16mol/（L
52、min）H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）初始 0.5mol/L 1mol/L 0 0 转化 0.25mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l 0.25mol/l 平衡 0.25mol/L 0.75mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l 根据 K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)计算可得该反应平衡常数数值为 K=0.250.25/0.250.75=0.33 在此反应中反应反应物的计量系数一致，当 CO 和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的量大于 CO 时，CO 的转化率大于水蒸气。在 900时，实验 II 反应达到平衡后，
53、向此容器中再加入 1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，此时有 2.5molCO、1mol H2O、0.7mol CO2、1mol H2，各物质的浓度为：1.75mol/LCO、0.5mol H2O/L、0.35mol/LCO2、0.5mol/LH2，此时各物质的浓度积为：c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=0.2 33.3%（3）b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O解 析：（1）根 据 盖 斯 定 律 可 以 得 到：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.8kJ/mol。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2
54、=571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H 3=566.0kJ/mol此 反 应 2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)应 有：2+2+，故 H=H12+H22+H 3=1527.6kJ/mol。A容器中混合气体的密度在任何时刻都不会发生改变，故密度不变时不能说明达到化学平衡状态；BCO 百分含量保持不变说明此时任何物质的百分含量都不发生改变，说明反应达到了化学平衡状态，正确；C因此反应是反应前后分子数发生变化的反应，故容器中混合气体的压强不变化说明反应达到化学平衡状态，正确；D HH 键的生成时逆反应方向，CH 键生成是正反应方向，但是有
55、2 个 HH 键生成的同时有 3 个 CH 键生成才代表的时 V 正=V 逆，错误。（2）利用三段式进行计算：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始2molL11molL-1一段时间后0.5molL-1转化或生成0.5molL-10.5molL-10.5molL-10.5molL-1即可求出 H2O(g)、CO(g)、H2(g)、CO2(g)的浓度分别为 1.5molL-1、0.5molL-1、0.5molL-1、0.5molL-1，可以求出此时各物质的浓度积K，故反应正在向正反应方向进行，故v(正)v(逆)。根据平衡常数可以求出在平衡时 H2O 的浓度为 2/3 molL-1，
56、故转化率为(2/3)/2=33.3%.（3）可以看到在此燃料电池中，电解质溶液的性质是碱性，负极通入的是甲醇，甲醇发生反应生成 CO2，需消耗 OH，故 OH 向 b 极移动。负极反应是甲醇放电生成 CO2，溶液的性质是碱性的，故 CO2要与 OH反应生成 CO32，可以得到电极反应方程式为 CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O。【思路点拨】本题考查了在热化学中盖斯定律的应用，可逆反应达到化学平衡状态的标志，利用三段式进行化学平衡常数的计算，在化学反应中的转化率的计算，电化学的综合应用，在本题中考查的知识面比较广，综合性比较强，属于中档试题。【题文】（化学卷2015 届江苏省扬州中学高
57、三 8 月开学考试（2014.08）12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是（）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-36-AK1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H2eH2BK1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体【知识点】原电池、电解池的工作原理 F3 F4【答案解析】B 解析：A、若闭合 K1，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，失电子，Fe-2e-=Fe2+，故 A 错误；B、若
58、闭合 K1，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液 pH逐渐升高，故 B 正确；C、K2闭合，Fe 与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故 C 错误；D、K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，阴极生成 0.001mol氢气，阳极生成 0.001mol 氯气，两极共产生 0.002mol 气体，故 D 错误【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届湖南省师大附中高三第一次月
59、考（2014.09）16(16 分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中 B 的化合价为_，溶于热水后，常用稀 H2SO4 调 pH23 制取 H3BO3，该反应的离子方程式为_。X 为 H3BO3 晶体加热脱水的产物，其与 Mg 制取粗硼高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-37-的化学方程式为_(2)MgCl27H2O 需要在 HCl 氛围中加热，其目的是_。若用惰性电极电解 MgCl2溶液，其阴极反应式为_(3)镁H2O2 酸
60、性燃料电池的反应机理为 MgH2O22H=Mg22H2O，则正极反应式为_。常温下，若起始电解质溶液 pH1，则 pH2 时，溶液中 Mg2浓度为_。已知 KspMg(OH)25.61012，当溶液 pH6 时，_(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020 g粗硼制成的 BI3 完全分解，生成的 I2 用 0.30 molL1Na2S2O3(H2S2O3 为弱酸)溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 18.00 mL。盛装 Na2S2O3 溶液的仪器应为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该
61、粗硼样品的纯度为_(提示：I22S2O23=2IS4O26)。【知识点】制备实验方案的设计；化学电源新型电池；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J4 F3 J2【答案解析】(1)3(1 分)；B4O27 2H5H2O=4H3BO3(2 分)；3MgB2O3=高温 2B3MgO(2 分)(2)防止 MgCl2水解生成 Mg(OH)2(1 分)；2H2OMg22e=H2Mg(OH)2(2 分)(3)H2O22H2e=2H2O(2 分)；0.045molL1(2 分)；没有(1 分)(4)碱式(1 分)；99%(2 分)解析：（1）硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1
62、价，氧元素化合价-2 价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3 价；用 H2SO4调 pH23，硼砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成 H3BO3，反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，X 为 H3BO3晶体加热脱水的产物判断为 B2O3，与 Mg 反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为 3MgB2O3=高温 2B3MgO（2）MgCl27H2O 需要在 HCl 氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解 MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式
63、为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg（OH）2（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式 H2O2+2H+2e-=2H2O；若起始电解质溶液 pH=1，则 pH=2 时溶液中，氢离子浓度减小 0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到 Mg2+离子浓度高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-38-=0.045mol/L；KspMg（OH）2=5.610-12，当溶液 pH=6 时，c（OH-）=10-8mol/L，则 Qc=c（Mg2+）c2（OH-）=0
64、.045mol/L10-16mol/L=4.510-18KspMg（OH）2，说明无氢氧化镁沉淀生成（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L0.018L=0.0054mol，根据关系式：BBI33/2I23S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.0018mol 硼的质量为：11g/mol0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：0.0198g/0.02g100%=99%【思路点拨】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据
65、，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。【题文】（化学卷2015 届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是()A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H44OH4e=N24H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生 1 mol Cl2 至少需要通入 0.5 mol N2H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从
66、右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH则迁移到左侧【知识点】化学电源新型电池 F3 F4【答案解析】D 解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故 A 正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-39-2Cl-2e-=Cl2，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移 2mol 电子，消耗 0.5mol 的 N2H4，故 B 正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以
67、提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故 C 正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故 D 错误。【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。【题文】（化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08）18.（9 分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。（1）砷位于元素周期表中_周期_族，其气态氢化物的稳定性比 NH3_（填“强”或“弱”）；（2）砷的常见酸性氧化物有 As2O3 和 As2O5，
68、请根据图中信息写出 As2O3 分解为 As2O5 的热化学方程式：_;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与 KI 混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：若以石墨为电极，正极上发生的反应为_.该电池工作时，当外电路中转移5mol 电子时，则有_molI2 生成.【知识点】元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 F3 F4 E2 F1【答案解析】（本题 9 分，按标注给分）（1）4 VA 弱（每空一分）（2）As2O5(s)=As2
69、O3(s)O2(g)H=+295.4kJmol1(2 分)（3）绘图（2 分）AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1 分)2.5（1 分）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-40-解析：（1）最外层有 5 个电子，则 As 位于第A 族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性 NAs，则 As 的气态氢化物的稳定性比 NH3弱。（2）由图象可知，As2O5分解为 As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJmol-1，则热化学方程式 As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）H=+295.4 kJmol-1
70、（3）B 中滴加浓盐酸时发生 AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，A 中 C1棒为负极，发生 2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为 AsO42-+2H+2e-=AsO32-+H2O；根据反应过程中转移的电子的物质的量可知当外电路中转移 5mol 电子时，则有 2.5molI2生成。【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届安徽省示范高中高三第一次
71、联考试题（2014.09）16.用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（）A.该电池工作时负极反应：2I2e=I2 B.放电时固体电解质中的 I向碘极移动 C.若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极 D.固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替【知识点】原电池和电解池原理的应用F3 F4【答案解析】C 解析：该电池工作时负极反应是锂失去电子生成锂离子，A 错误；放电时I-向负极（碘极）移动，B 错误；C 连接正确；锂为较活泼金属，可与水反应，D
72、错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池材料判断正负极电极反应及电解质溶液，将原电池进行充电时电极的连接等，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-41-21C、O、Na、Al、S、Cl 是常见的六种元素（1）C 元素位于元素周期表第周期，第族；C 元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl 37Cl（3）CaCO3 和适量 H
73、Cl 溶液反应时，每产生 气体（不考虑气体溶解），放热 a kJ，则该反应的热化学方程式为。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入 pH 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得 pH 变化曲线如图所示请用离子方程式表示 B-C 段发生的反应：（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式【知识点】元素化合物相关知识E2 F3【答案解析】（1）二、IVA、14C（每空 1 分，共 3 分）（2）大于 小于 小于 等于（每空 1 分，共 4 分）（3）CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)H=-10a kJ/mol（3 分
74、）Ca2+CO32-=CaCO3（3 分）（4）H2-2e-+2OH-=2H2O（2 分）解析：（1）考查 C 元素的基础知识（2）N3-、Al3+电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故 N3-Al3+；非金属性 SCl，故元素对应最高价氧化物的酸性 H2SO4 HClO4；非金属性 OS，故离子还原性 O2-S2-；高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-42-35Cl、37Cl 属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同；（3）CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)n=4.4 g/（44g/mol）=0.1mol 放热 a
75、kJn=1mol 放热 10akJ故H=-10a kJ/molB-C 段 PH 不变，说明碳酸钠被中和而且生成物呈中性，故应是氯化钙和碳酸钠反应（4）碱性环境下，不存 H+，所以氢气被氧化成水【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，知识面涉及广，但难度不大。【题文】（化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08）9.关于如图所示装置的叙述正确的是（）A.甲乙装置中的铜片都作正极B.甲乙装置中的溶液内的 H+均在锌片上被氧化C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小【知识点】原电池反应原理和电解池反应原理的应用 F3
76、F4【答案解析】D 解析：A、图乙构成的是电解池，铜与电源的正极相连，作阳极，错误；B、图甲构成的是原电池，锌片做负极，铜片做正极，H+在铜片上被氧化，错误；C、图甲构成的是原电池，锌片做负极，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，错误；D、甲装置中铜片上 H+放电生成氢气，乙装置中的铜片做阳极，发生氧化反应，生成 Cu2+，铜片质量减小，正确。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池反应原理的基本应用，正负极的划分，正负极电极反应本质及反应现象，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015 届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）8已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
77、放电充电C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S放电充电Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-43-A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【知识点】电化学反应原理F3 F4【答案解析】B 解析 A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故 A 错误；B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上 Li+得电子发生还原反应，故 B 正确；C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，
78、锂硫电池放电时负极为 Li，锂离子电池放电时负极为 LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故 C 错误；D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li 为阴极，应与负极 C 相连，S 为阳极应与正极 LiCoO2相连，故 D 错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应【题文】（化学卷2015 届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）11镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；已知 Ni
79、(OH)2、Cd(OH)2和 NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列说法正确的是 A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极区碱性增强 C充电时阳极：2Ni(OH)22e+4H+2Ni3+4H2O D充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大【知识点】电化学原理的应用F3 F4【答案解析】B 解析 A放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故 A错误；B放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O2Ni（OH）2+2OH-，故 B 正确；C充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH-2e-2NiOOH+2H2O，故 C 错误；
80、放电充电高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-44-D充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。【题文】（化学卷2015 届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）13镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H
81、2O+OH=6 Ni(OH)2+NO2 下列说法正确的是 A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH B 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH-,H2O 中的 H 被 M 还原 DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液【知识点】电化学反应原理的应用F3 F4【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为 KOH 作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiO
82、OH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故 A 正确；B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以 OH-离子从阴极向阳极，故 B 错误；CH2O 中的 H 得电子，不是被 M 还原，故 C 错误；D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故 D 错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【题文】（化学卷2
83、015 届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-45-B.用湿润 KI 淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+2e H2【知识点】电化学F3 F4【答案解析】D 解析：A、若 Cu 是所连是正极，则 Cu 是阳极，阴离子或活泼电极放电，则电极式为 Cu-2e-=Cu2+，不符合氯碱工业，故 Cu 连接负极，故 A 错误；阴极（Cu）：2H+2e-=H2
84、阳极（C）：2Cl-2e-=Cl2故湿润 KI 淀粉试剂在石墨电极附近检验气体试纸变蓝，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，故 B 错误；D 正确；C、Cu 电极附近 H+减少生成 OH-，Na+向阴极 Cu 电极迁移，故 C 错误；【思路点拨】本题考查了电解池中的氯碱工业：电极反应的判断和书写方法，离子的迁移方向，掌握基础是关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015 届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1)含乙酸钠和对氯酚(ClOH)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B 是电池的极(填
85、“正”或“负”)；A 极的电极反应式为。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-46-阳极的电极反应式为；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理；电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68，此时进人浓缩室的 OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为L(乳酸的摩尔质量为 90g/mol）。【知识点】化学电源A3 F3 F4【答案解析】解析：（1）原电池中
86、氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以 B 是电池的负极，故答案为：负；A 是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl-OH+2e-+H+-OH+Cl-（2）阳 极 上 是 阴 离 子 氢 氧 根 离 子 发 生 失 电 子 的 氧 化 反 应，电 极 反 应 式 为：4OH-4e-2H2O+O2在电解池的阳极上是 OH-放电，所以 c（H+）增大，并且 H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即 A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H+A-HA，乳酸浓度增大在阳极上发生电极反应：4OH-4e-2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H2，
87、根据电极反应方程式，则有：HAH+1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-47-90g/mol=1.5mol/L，即生成 HA 的物质的量是 1.5mol/L0.4L=0.6mol，所以产生氢气是 0.3mol即 0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。【思路点拨】本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等【题文】（化学卷2015 届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(
88、OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液B.能自发进行的化学反应，一定是 H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+【知识点】化学反应的方向性、分散系、原电池原理F3 G2 H4 【答案解析】A解析：A、分散系中分散质粒子的直径在 1 到 100 纳米的属于胶体，悬浊液中分散质粒子的直径大于 100 纳米，溶液中溶质粒子的直径小于 1 纳米，即 Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液，故 A 正确；B、任何条件下能自发进行的化学反应，一定是 H0，而 H0、S0 或 H0
89、、S0 的反应在一定条件下能自发进行，故 B 错误；C、焰色反应属于物理变化，故 C 错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，故 D 错误。故答案选 A【思路点拨】本题考查了化学反应的方向性、分散系、原电池原理等知识，注意能自发进行的反应与一定条件下能自发进行的反应的不同。【题文】（化学卷2015 届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）17.（13 分）（1）25。C 时，0.1mol/L 的 HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水
90、量的增加而增大的是_(填字母)。A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/(A-)C.c(H+)与 c(OH-)的乘积D.c(OH-)（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJmol-1CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)H=-247.4kJmol-1CH4(g)与 H2O（g）反应生成 CO 2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_.(3)下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-48-请回答：甲烷燃料电池的负极反应式为_.当线路中有 0.6mol 电子通过时，B
91、中阳极产物的质量为_g.【知识点】弱电解质的电离盖斯定律电化学F3 F4 H1【答案解析】（1）弱电解质（2 分）AD（3 分）（只选一个且正确给 1 分，出现错误选项不得分）（2）CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H+659.8 kJmol1（3 分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3 分）10.3（3 分）解析：（1）25时，0.1molL-1 的某酸 HA 中，如果该酸是强酸，c(H+)/c(OH-)=1012 而溶液中 c(H+)/c(OH-)=1010 所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡。A加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但
92、氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以 c(H+)/c(HA)增大，故 A 正确；B加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以 c(HA)/(A-)减小，故 B 错误；C温度不变，水的离子积常数不变，故 C 错误；D加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故 D 正确；(2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以 2 减去第二个热化学方程式得：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H+659.8 kJmol1（3）根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
93、甲烷燃料电池电解 50 mL 2mol/L 的氯化铜溶液，溶液中 n（Cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2Cl-2e-=Cl2，0.2mol 氯离子失电子 0.2mol 生成氯气 0.1mol，所以氢氧根离子失电子 0.4mol，4OH-4e-=2H2O+O2，转移 0.4mol 电子生成氧气 0.1mol，共生成气体的质量 0.1710.132=10.3(克）【思路点拨】本题考查了电解质溶液、原电池电解池原理的分析应用，电极反应的书写和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月质量检测试题（2014.09）20
94、.(15分)(化学与技术)某硫酸厂以含有 SO2 的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-49-(1)写出反应的化学方程式:(2)下列有关说法正确的是(填字母)。A 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B.反应和反应的基本反应类型相同C.反应需控制在 60-70，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D.反应中的副产物氯化铵可用作氮肥(3)(NH4)2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：.(4)很
95、多硫酸厂为回收利用 SO2，直接用氨水吸收法处理尾气.用 15.0mL 2.0molL-1 氨水吸收标准状况下 448 mL SO2，吸收液中的溶质为某同学用酸性 KMnO4 溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL，则酸性 KMnO4 溶液中，c(KMnO4)=(5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_高考资源网（）您身边的高考专家 版权所
96、有高考资源网-50-【知识点】二氧化硫的性质及物质的制备化学电源D3 F3【答案解析】（1）CaSO4+4C CaS+4CO（2 分）（2）ACD（2 分）（3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2（2 分）（4）（NH4）2SO3、NH4H SO30.32molL-1（各 2 分）（5）碱性（1 分）；4NH3+3 O2=2N2+6H2O（2 分）；2NH36e-+6OH-=N2+6H2O（2 分）解析：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）A.过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故正确；B反
97、应化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO，是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应，故错误；C防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故正确；D、氯化铵含 N 元素，是一种氮肥，故正确；(3）（NH4）2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵，反应生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为 4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，（4）15.0mL 2.0molL-1 氨水的物质的量为 0.03mol,吸收标准状况下 448 mL SO2，
98、SO2 的物质的量为 0.02mol，发生反应的方程式为：3NH3.H2O+2SO2=（NH4）2SO3+NH4H SO3+H2O。根据上面的方程式知所得溶液中（NH4）2SO3 和 NH4H SO3 物质的量和为 0.02mol，与KMnO4 溶液转移电子相等：0.022=0.025c(KMnO4)5，解得 c(KMnO4)=0.32molL-1。（5）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式：4NH3+3 O2=2N2+6H2O，负极发生失电子的氧化反应反应：2NH36e-+6OH-=N2+6H2O【思路点
99、拨】本题考查了二氧化硫的性质及物质的制备，把握题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重二氧化硫的还原性及学生分析能力的考查，难度中等【题文】（化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是()A.当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-51-B.b 极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-
100、C.d 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O D.c 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A【知识点】电化学知识 F3 F4 F5【答案解析】D 解析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阴极产生的气体是氢气，b 为阳极产生的气体是氧气；cd 电极是原电池的正负极，c 是正极，d 是负极；电解池中的电极反应为：b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a 电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H
101、+；c 电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算 A、当有 0.1 mol 电子转移时，a 电极为原电池正极，电极反应为 4H+4e-=2H2，产生 1.12LH2，故 A 错误；B、b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故 B 错误；C、d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故 C 错误；D、c 电极上氧气得到发生还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池，故 D 正确；【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而
102、不是碱，电极反应式的书写是易错点【题文】（化学卷2015 届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）15热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-52-A正极反应式：Ca+2Cl-2e-CaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C放电过程中，Li+向负极移动D每转移 0.1mol 电子，
103、理论上生成 20.7g Pb【知识点】化学电池 F3【答案解析】B解析：A、正极发生得电子的还原反应，故 A 错误；B、根据题意，该电池应在加热的条件下工作，故 B 正确；C、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故 C 错误；D、每转移 0.1mol 电子，生成 0.05mol Pb，为 10.35g，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查电池的相关知识，其中根据反应条件，B 选项明显正确，可一步判断出来。【题文】（化学卷2015 届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）24（12 分）甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反
104、应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H+206.0 kJmol1 II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 10 L 的反应室，在一定条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如图 13。假设 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2 表示该反应的平均反应速率为 。100时反应 I 的平衡常数为 。（3）在压强为 0.1 MP
105、a、温度为 300条件下，将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化硫酸铅电极无水 LiCl-KCl钙电极高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-53-剂作用下发生反应 II 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡 c(H2)/c(CH3OH)减小 E平衡常数 K 增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中
106、的甲醇氧化成 CO2而净化。实验室用图 14 装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。【知识点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池 F2 F3【答案解析】解析：（1）依据盖斯定律+得到 CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）H=+77kJmol-1，所以 CH3OH（g）和 H2（g）反应生成 CH4（g）与 H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=-77.0 kJmol-1(2)将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O（g）通入容积固定为 10L 的反应室，在一定条件下发生
107、反应 I：图象分析可知 100C 甲烷转化率为 50%，依据化学平衡三段式列式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）1.02.000变化量（mol）1.050%0.50.51.5平衡量（mol）0.51.50.51.5假设 100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示该反应的平均反应速率=1.5mol/10L/5min=0.03 molL-1min-1，故 答 案 为：c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-54-0.03 molL-1min-1100时反应 I 的平衡浓度为 c（CH4）=0.
108、05mol/L，c（H2O）=0.15mol/L，c（CO）=0.05mol/L，c（H2）=0.15mol/L，平衡常数 K=0.05*0.153/0.05*0.15=2.2510-2，故答案为：2.2510-2（3）A平衡后将容器的容积压缩到原来的 1 2，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故 A 错误；B压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故 B 错误；C压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故 C 正确；D压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的
109、物质的量增大，故重新平衡 c(H2)c(CH3OH)减小，故 D 正确；E平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故 E 错误，故答案为：CD；（4）、通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；故答案为：Co2+-e-=Co3+；、以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化，自身被还原为 Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成 H+，配平书写离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+；【思路点拨】本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原
110、电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等。F4 电解原理【题文】（化学卷2015 届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）17.下列有关说法正确的是（）A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值增大D.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-55-【知识点】化学反应进行的方向，电解，离子积常数，胶体的制备 F4
111、 G5 H1 H4【答案解析】A解析：A、反应自发说明G=H-TS0，其中，根据反应的特点是熵减小的反应，若想保持反应自发，H 必小于 0，故 A 正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故 B 错误；C、醋酸电离时 K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，K 值不变，稀释 c(H+)减小，故 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大，c(CH3COOH)c(CH3COO)减小，故 C 错误；D、得到的是 Fe(OH)3沉淀并非胶体，故 D 错误。故答案选 A【思路点拨】本题考查了较多的知识点，其中 A 要根据自由能判据进行计算，BCD 相对简单，可直接判
112、断。【题文】（化学卷2015 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）27过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下 H2O2 氧化氯化亚铁的离子反应方程式：（2）Na2O2、K2O2、以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式），（3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）回答问题：还原产物的化学式为 配平后的化学方程式是（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图
113、 8 所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为（填“A”或“B”）。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-56-若 C 处不通入 O 2，D、E 处分别收集到 112L 和有 448L 气体（标准状况下），则 E 处收集的气体中 O3 所占的体积分数为（忽略 O 3 的分解）。若 C 处通入 O 2，则 A 极的电极反应式为：。（5）新型 O3 氧化技术对燃煤烟气中的 NOx 和 SO2 脱除效果显著，锅炉烟气中的 NOx 95以上是以 NO 形式存在的，可发生反应 NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）。在一定条件下，将 NO 和 O3 通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反
114、应速率随时间变化的示意图（如图 9）所示。由图可得出的正确说法是a反应在 c 点达到平衡状态b反应物浓度：b 点小于 c 点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2 时，NO 的转化率：ab 段小于 bc 段【知识点】氧化还原反应方程式的书写、电解原理、新型电源 B2 B3 F4【答案解析】（1）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （2）（3）KOH O32KIH2O2KOHI2O2 (4)A 50%O24H4e=2H2O（5）d 解析：（1）过氧化氢具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水，酸性条件下 H2O2 氧化氯化亚铁的
115、离子反应方程式：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2 溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用 BaO2，电子式：；（3）该反应中碘元素化合价由-1 价变为 0 价，氧元素的化合价由 0 价变为-2 价，所以该反应中的还原产物是 KOH，配平后的化学方程式是 O32KIH2O2KOHI2O2；高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-57-（4）由图可知，B 极生成 O2、O3，B 极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故 A 为阴极；若 C 处不通入 O2，实质为电解水，D 处为氢气，物质的量
116、为11.2L22.4L/mol=0.5mol，E 处为氧气、臭氧，物质的量共为44.8L22.4L/mol=0.2mol，令臭氧的物质的量为 xmol，根据电子转移守恒有 0.5mol2=xmol32+（0.2mol-xmol）22，解得 x=0.1，所以 E 处收集的气体中 O3所占的体积分数为 0.1mol0.2mol100%=50%C 处通入 O2，O2 发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O(5)该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c 点以前正反
117、应速率增大，说明正反应为放热反应，c 点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡 a反应在 c 点前，温度对速率影响大，c 点以后浓度减小对速率影响大，C 点未达到平衡状态，故 a 错误；b反应为达平衡，b 点在 c 点之前，浓度反应物浓度：b 点大于 c 点，故 b 错误；c该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故 c 错误；dab 段反应速率小于 bc 段反应速率，t1=t2 时，bc 段反应的 NO 更多，故 NO 的转化率：ab 段小于 bc 段，故 d 正确【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本
118、题关键,原电池与电解池反 应原理、反 应热的计算、氧化 还原 反应计算、化学平 衡图 象、阅读题目获取信息 的能力 等，难度中等，需要学 生具 备运用信息 与基础 知识 分析问题、解决问题的能力.【题文】（化学卷2015 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）1下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是()A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-58-C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低 PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围【知识点】化学与环境 F4 O3【答案解
119、析】C解析：绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。A、用天然气发电再电解水制氢气，同时还产生氧气，原子利用率不能达到 100%，故 A 错误；B、提高尾气排放的烟囱高度仍不能解决污染问题，故 B 错误；C、加热铜使之生成氧化铜，再与稀盐酸生成硫酸铜，硫酸利用率高，无污染，故 C 正确；D、油改煤技术是把油过滤掉，然后用氢让油结块，但是只能得到似煤又不是煤的燃烧物，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查了化学在实践中的应用，注意利用率达 100%才能满足绿色化学思想，题目难度不大。【题文】（化学卷2015 届浙江省绍兴一中
120、高三上学期回头考试（2014.09）6采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A、硫酸工业B、氯碱工业C、硝酸工业D、合成氨工业【知识点】工业合成氨、制硫酸、氯碱工业 D3 D4 F4【答案解析】解析：A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故 A 正确；B、氯碱工业是用电解食盐水制碱、氯气、氢气，无循环操作，故 B 错误；C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高 N2、H2 的转化率，故 C 正确；D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高 N2、H2 的转化率，故 D 正确；故答
121、案选【思路点拨】本题主要考查了合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程，掌握生产的原理和步骤是解题的关键，难度中等。【题文】（化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是()A.当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）B.b 极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-59-C.d 极上发生的电极
122、反应是：O2+4H+4e-=2H2O D.c 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A【知识点】电化学知识 F3 F4 F5【答案解析】D 解析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阴极产生的气体是氢气，b 为阳极产生的气体是氧气；cd 电极是原电池的正负极，c 是正极，d 是负极；电解池中的电极反应为：b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a 电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c 电极为正极得到
123、电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算 E、当有 0.1 mol 电子转移时，a 电极为原电池正极，电极反应为 4H+4e-=2H2，产生 1.12LH2，故 A 错误；F、b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故 B 错误；G、d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故 C 错误；H、c 电极上氧气得到发生还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池，故 D 正确；【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书
124、写是易错点【题文】（化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）23.有关下列图示的叙述正确的是（）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-60-A.图 1 总反应为：2CuH2OCu2OH2则铜电极发生还原反应：2Cu2OH2e=Cu2OH2OB.图 2 中 a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，放置一段时间后，红墨水柱两边的液面变成左低右高C.图 3 中铜电极上不能产生气泡D.图 4 中 CDEF 都是惰性电极，向乙中滴入酚酞试液，F 极附近显红色，则欲用丙装置给铜镀银，铜件应该为 G 极【知识点】电化学C3 F3 F4【答案解析】C 解析：A、根据总反应
125、方程式，Cu 电极上 Cu 化合价升高发生氧化反应，是负极，故 A 错误；B、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致 U 型管内红墨水左高右低，故 B 错误；C、电解池 Cu 作为阳极，活泼电极 Cu 先放电，溶解，故 C 正确；D、该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色，说明 F 极上氢离子放电生成氢气，所以 F 极是阴极，则电源 B
126、极是负极，A 极是正极，若用（丙）装置给铜镀银，G 应该是 Ag，H 是铜，电镀液是 AgNO3 溶液，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素，故 D 错误；选择 C【思路点拨】本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015 届江苏省扬州中学高三 8 月开学考试（2014.08）12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是（）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-61-AK1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H2eH2BK1 闭合，石墨棒周围溶液
127、pH 逐渐升高CK2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体【知识点】原电池、电解池的工作原理 F3 F4【答案解析】B 解析：A、若闭合 K1，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，失电子，Fe-2e-=Fe2+，故 A 错误；B、若闭合 K1，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高，故 B 正确；C、K2闭合，Fe 与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故
128、C 错误；D、K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，阴极生成 0.001mol 氢气，阳极生成 0.001mol 氯气，两极共产生 0.002mol 气体，故 D 错误【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）17.（13 分）（1）25。C 时，0.1mol/L 的 HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字
129、母)。A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/(A-)C.c(H+)与 c(OH-)的乘积D.c(OH-)（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJmol-1CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)H=-247.4kJmol-1CH4(g)与 H2O（g）反应生成 CO 2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_.(3)下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-62-请回答：甲烷燃料电池的负极反应式为_.当线路中有 0.6mol 电子通过时，B 中阳极产物的质量为_g.【
130、知识点】弱电解质的电离盖斯定律电化学F3 F4 H1【答案解析】（1）弱电解质（2 分）AD（3 分）（只选一个且正确给 1 分，出现错误选项不得分）（2）CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H+659.8 kJmol1（3 分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3 分）10.3（3 分）解析：（1）25时，0.1molL-1 的某酸 HA 中，如果该酸是强酸，c(H+)/c(OH-)=1012 而溶液中 c(H+)/c(OH-)=1010 所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡。A加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分
131、子减小的量，所以 c(H+)/c(HA)增大，故 A 正确；B加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以 c(HA)/(A-)减小，故 B 错误；C温度不变，水的离子积常数不变，故 C 错误；D加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故 D 正确；(2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以 2 减去第二个热化学方程式得：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H+659.8 kJmol1（3）根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+甲烷燃料电池电解 50 m
132、L 2mol/L 的氯化铜溶液，溶液中 n（Cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2Cl-2e-=Cl2，0.2mol 氯离子失电子 0.2mol 生成氯气 0.1mol，所以氢氧根离子失电子 0.4mol，4OH-4e-=2H2O+O2，转移 0.4mol 电子生成氧气 0.1mol，共生成气体的质量 0.1710.132=10.3(克）【思路点拨】本题考查了电解质溶液、原电池电解池原理的分析应用，电极反应的书写和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需
133、气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-63-装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是()A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H44OH4e=N24H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生 1 mol Cl2 至少需要通入 0.5 mol N2H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH则迁移到左侧【知识点】化学电源新型电池 F3 F4【答案解析】
134、D 解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故 A 正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移 2mol 电子，消耗 0.5mol 的 N2H4，故 B 正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故 C 正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故 D 错误。【思路点拨】本题考查了燃料
135、电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。【题文】（化学卷2015 届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1)含乙酸钠和对氯酚(ClOH)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-64-B 是电池的极(填“正”或“负”)；A 极的电极反应式为。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极
136、的电极反应式为；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理；电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68，此时进人浓缩室的 OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为L(乳酸的摩尔质量为 90g/mol）。【知识点】化学电源A3 F3 F4【答案解析】高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-65-解析：（1）原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以 B 是电池的负极，故答案为：负；A 是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl-OH+2e-+H+-OH+Cl-（2
137、）阳 极 上 是 阴 离 子 氢 氧 根 离 子 发 生 失 电 子 的 氧 化 反 应，电 极 反 应 式 为：4OH-4e-2H2O+O2在电解池的阳极上是 OH-放电，所以 c（H+）增大，并且 H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即 A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H+A-HA，乳酸浓度增大在阳极上发生电极反应：4OH-4e-2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H2，根据电极反应方程式，则有：HAH+1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）90g/mol=1.5mol/L，即生成 HA 的
138、物质的量是 1.5mol/L0.4L=0.6mol，所以产生氢气是 0.3mol即 0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。【思路点拨】本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等【题文】（化学卷2015 届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）10.下列说法正确的是A.c(H+)c(OH)的溶液一定显酸性B.常温下，pH=6 的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热，其 KW 增大而 pH 不变【知识点】平衡常数和 PH H2 F4【答案解析】A 解析：A、通过.c(H+)、
139、c(OH)大小比较判断溶液酸碱性是最简单准确的，当c(H+)c(OH)溶液呈酸性，故 A 正确；B、PH=6 也可以是 NaHSO4，故 B 错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气，故 C 错误；D、升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH)浓度增大，KW 增大故而 pH 减小，故 D 错误；【思路点拨】本题考查了水的电离和溶液的 PH，难度不大，注意 D 中浓度和 pH 之间的关系。【题文】（化学卷2015 届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资
140、源网-66-A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润 KI 淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+2e H2【知识点】电化学F3 F4【答案解析】D 解析：A、若 Cu 是所连是正极，则 Cu 是阳极，阴离子或活泼电极放电，则电极式为 Cu-2e-=Cu2+，不符合氯碱工业，故 Cu 连接负极，故 A 错误；阴极（Cu）：2H+2e-=H2阳极（C）：2Cl-2e-=Cl2故湿润 KI 淀粉试剂在石墨电极附近检验气体试纸变蓝，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，故 B 错误；D 正确；C、Cu 电极附近 H+减
141、少生成 OH-，Na+向阴极 Cu 电极迁移，故 C 错误；【思路点拨】本题考查了电解池中的氯碱工业：电极反应的判断和书写方法，离子的迁移方向，掌握基础是关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015 届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）13镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6 Ni(OH)2+NO2 下列说法正确的是 D NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH
142、)2+OH E 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 F 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH-,H2O 中的 H 被 M 还原 DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液【知识点】电化学反应原理的应用F3 F4【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为 KOH 作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-67-总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+O
143、H-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故 A 正确；B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以 OH-离子从阴极向阳极，故 B 错误；CH2O 中的 H 得电子，不是被 M 还原，故 C 错误；D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故 D 错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）8已知：锂离子电池的总反应为
144、：LixC+Li1-xCoO2放电充电C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S放电充电Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【知识点】电化学反应原理F3 F4【答案解析】B 解析 A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故 A 错误；B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上 Li+得电子发生还原反应，故 B 正确；C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为 Li，
145、锂离子电池放电时负极为 LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故 C 错误；D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li 为阴极，应与负极 C 相连，S 为阳极应与正极 LiCoO2相连，故 D 错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-68-等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应【题文】（化学卷2015 届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）11镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2
146、+2Ni(OH)2；已知 Ni(OH)2、Cd(OH)2和 NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列说法正确的是 A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极区碱性增强 C充电时阳极：2Ni(OH)22e+4H+2Ni3+4H2O D充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大【知识点】电化学原理的应用F3 F4【答案解析】B 解析 A放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故 A错误；B放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O2Ni（OH）2+2OH-，故 B 正确；C充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH-2e-2NiO
147、OH+2H2O，故 C 错误；D充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。【题文】（化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08）18.（9 分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。（1）砷位于元素周期表中_周期_族，其气态氢化物的稳定性比 NH3_（填“强”或“弱”）；（2）砷的常见酸性氧化物有 As2O3 和 As2O5，请根据图中信息写出 A
148、s2O3 分解为 As2O5 的热化学方程式：_;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与 KI 混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：放电充电高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-69-若以石墨为电极，正极上发生的反应为_.该电池工作时，当外电路中转移5mol 电子时，则有_molI2 生成.【知识点】元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 F3 F4 E2 F1【答案解析】（本题 9 分，按标注给分）（1）4 VA
149、弱（每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)O2(g)H=+295.4kJmol1(2 分)（3）绘图（2 分）AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1 分)2.5（1 分）解析：（1）最外层有 5 个电子，则 As 位于第A 族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性 NAs，则 As 的气态氢化物的稳定性比 NH3弱。（2）由图象可知，As2O5分解为 As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJmol-1，则热化学方程式 As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）H=+295.4 kJmol-1（3）B 中滴
150、加浓盐酸时发生 AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，A 中 C1棒为负极，发生 2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为 AsO42-+2H+2e-=AsO32-+H2O；根据反应过程中转移的电子的物质的量可知当外电路中转移 5mol 电子时，则有 2.5molI2生成。【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届安徽省示范高中高三第一次联考试题（20
151、14.09）16.用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（）A.该电池工作时负极反应：2I2e=I2 B.放电时固体电解质中的 I向碘极移动 C.若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极 D.固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-70-【知识点】原电池和电解池原理的应用F3 F4【答案解析】C 解析：该电池工作时负极反应是锂失去电子生成锂离子，A 错误；放电时I-向负极（碘极）移动，B 错误；
152、C 连接正确；锂为较活泼金属，可与水反应，D 错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池材料判断正负极电极反应及电解质溶液，将原电池进行充电时电极的连接等，题目难度中等。【题文】（化学卷2015 届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）20、（17 分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：粗铝坩埚中精炼700，通入Cl2（注：NaCl 熔点为 801；AlCl3 在 181 升华）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质
153、，相关的化学方程式为：_ _。将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为：_。镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和Al2Cl7 形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。【知识点】重要的金属及其化合物电解原理C2 C3 F4【答案解析】Fe2O32Al=高温 2FeAl2O3（2 分）3SiO24Al=高温 3Si2Al2O3
154、（2分）HCl、AlCl3（1 分）NaCl（1 分）高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-71-Cl22OH=ClClOH2O（2 分）、HOH=H2O（2 分）阳（1 分）Al4Cl3e=AlCl4（2 分）、2Al7Cl6e=Al2Cl7（2分）氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀解析：（1）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为 801，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 HCl、AlCl3
155、；（3）A 中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H+OH-=H2O（4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al4Cl3e=AlCl4、2Al7Cl6e=Al2Cl7（5）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生【思路点拨】本题借助金属的工业制备，考查了铝、铁、氯及其化合物的性质，电化学的基本原理，题目考查角度广，难度较大。【题文】（化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08）9.关于如图所示
156、装置的叙述正确的是（）A.甲乙装置中的铜片都作正极B.甲乙装置中的溶液内的 H+均在锌片上被氧化C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小【知识点】原电池反应原理和电解池反应原理的应用 F3 F4【答案解析】D 解析：A、图乙构成的是电解池，铜与电源的正极相连，作阳极，错误；B、图甲构成的是原电池，锌片做负极，铜片做正极，H+在铜片上被氧化，错误；C、图甲构成的是原电池，锌片做负极，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，错误；D、甲装置中铜片上 H+放电生成氢气，乙装置中的铜片做阳极，发生氧化反应，生成 Cu2+，铜片质量减小，正确。【思路点拨
157、】本题考查了原电池和电解池反应原理的基本应用，正负极的划分，正负极电极反应本质及反应现象，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015 届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）7能正确表高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-72-示下列反应的离子方程式是()ANaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe 2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2
158、Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-【知识点】离子方程式 B1 B2 F4【答案解析】A 解析：B、Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O，故 B 错误；C、Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故 C 错误；D、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故 D 错误；故选择 A；【思路点拨】本题考查了离子方程式，难度不大，但因涉及到电化学和氧化还原，难度有一定提升，考生在复习时应注意相关知识的积累。【题文】（化学卷2015 届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）11.甲、乙两
159、个电解池均以 Pt 为电极且互相串联。甲池盛有 AgNO3 溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加 2.16g，乙池电极析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是A.CuSO4B.MgSO4C.Al（NO3）3D.Na2SO4【知识点】电化学计算F3 F4【答案解析】A 解析：由阳离子放电顺序：Cu2+H+Al3+Mg2+Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜由 Ag+e-=Ag，Cu2+2e-=Cu，则由关系式：2AgCu 可计算出甲池析出 2.16g Ag，乙池应析出 0.64g Cu，但实际仅析出金属 0.24g
160、，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故选择 A【思路点拨】本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由 2Ag2e-Mg计算确定答案为 B，是一种常见错误，难度较大，为易错题【题文】（化学卷2015 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）17近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI3H2O电解KIO33H2。下列有关说法不正确的是（）A电解转移 3 mol e时，理论上可制得 KIO3 107 gB电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
161、C电解时的阳极电极反应式：I6e3H2O=IO36HD电解过程中电解质溶液的 pH 变小高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-73-【知识点】电解原理 F4【答案解析】D解析：A、化学方程式，KI+3H2OKIO3+3H2，转移电子数 6mol，生成 1mol 碘酸钾；每转移 3mol 电子，理论上可得到 0.5mol 无水 KIO3 晶体，即107g；依，故 A 正确；B、反应式为：KI+H2OKIO3+H2，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故 B 正确；C、电解时的阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为 I6e3H2O=IO36H，故 C 正确；D、总反应为
162、KI+3H2OKIO3+3H2，PH 不变，故 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等。F5化学反应与能量综合【题文】（化学卷2015 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）12 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池
163、的负极移动DAgCl 是还原产物【知识点】化学电源新型电池 F3 F5【答案解析】B解析：A、在 原 电 池 的 正 极 上 发 生 得 电 子 的 还 原 反 应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故 A 错误；B、在反应 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成 1mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子，故 B 正确；C、Na+不断向“水”电池的正极移动，故 C 错误；D、在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，故 D 错误 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-74-故答案选
164、B【思路点拨】本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大。【题文】（化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是()A.当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）B.b 极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-C.d 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O D.c 极上进行还原反应，B 中的 H+
165、可以通过隔膜进入 A【知识点】电化学知识 F3 F4 F5【答案解析】D 解析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阴极产生的气体是氢气，b 为阳极产生的气体是氧气；cd 电极是原电池的正负极，c 是正极，d 是负极；电解池中的电极反应为：b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a 电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c 电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算
166、I、当有 0.1 mol 电子转移时，a 电极为原电池正极，电极反应为 4H+4e-=2H2，产生 1.12LH2，故 A 错误；J、b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故 B 错误；K、d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故 C 错误；L、c 电极上氧气得到发生还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池，故 D 正确；高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-75-【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点【题文】（
167、化学卷2015 届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）3.一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）A.为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极 B.在 pH6 的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 C.钢铁制品腐蚀时正极反应：O22H2O4e=4OH D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽【知识点】金属的腐蚀和防护F5【答案解析】A 解析：A、要保护的金属物件应与外电源的负极相连做阴极。【思路点拨】本题考查了金属的腐蚀和防护，原电池和电解池的应用，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015 届安徽省示范高中高三第一次联考试题（201
168、4.09）18.（11 分）（1）在常温下，0.5mol 甲醇在氧气中完全燃烧生成 CO2和液态水，放出热量 363.3kJ.写出该反应的热化学方程式：_（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。（3）用 Pt 电极电解盛有 1L pH=6 的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .(4)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：【知识点】热化学方程式的
169、书写，原电池原理的应用F5【答案解析】（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-726.6KJmol-1(3 分)（2）负(1 分)CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O(3 分)高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-76-（3）4OH-4e-=2H2O+O2或 2H2O-4e-=O2+4H+(2 分)（4）ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-（2 分）解析：（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，故 0.5mol 甲醇在氧气中完全燃烧生成 CO2和液态水，放出热量 363.3kJ 则 1mol 甲醇在氧气中完全燃
170、烧生成 CO2和液态水，放出热量 726.6KJ，其热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-726.6KJmol-1；(2)、燃料为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为:CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；(3)用惰性电极电解硝酸银溶液时阳极是氢氧根离子失电子产生氧气，也可以写成水失去电子产生氧气，剩余 H+；（4）此装装置构成了原电池，ClO-具有氧化性，正极上得电子生成 Cl-。【思路点拨】本题考查了热化学中反应热的计算，热化学方程式的书写，原电池中燃料电池的电极反应的书写，在书写电极反应时必须要与电解质溶液的性质一致；利用惰性电极电解时电极反应的书写同样与电解质中的溶质有关，综合性较强。
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