《创新设计-课堂讲义》2016-2017学年高中化学必修一（人教版）课时作业：第二章 第三节 第2课时 WORD版含解析.docx

1、第2课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应2反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_

2、等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同)。(2)不利于人类生活和生产的是_。知识点1氧化还原反应的基本概念1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn22分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。知识点2电子转移表示法3用单线桥法标出下列反应电子转移的

3、方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)NH4NO3N2O2H2O4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HClMnO2,MnCl2Cl22H2O(2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(浓),3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是_。属于归中反应的是_，属于歧化反应的是_。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应

4、的是_。练基础落实1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe2金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D3下列

5、说法正确的是()A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molD尾气必须净化处

6、理6在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODCuO2HCl=CuCl2H2O练方法技巧归中反应的相关计算7在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16C15 D518在反应：6NO4NH35N26H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B23 C32 D13练综合拓展9下列四个反应2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)COH2试从氧化还原的角

7、度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。10K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后510秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在80150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：ACr2OH2O2HCrO5H2OBCrO5HCr3O2H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为_。(2)反应B是否属于氧化还原反应？答：_，其理由是_。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。11分析以下AD四个涉及H2O2的反应(未

8、配平)，填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号)(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。第2课时氧化剂和还原剂基础落实一、1.升高降低有元素化合价升降2.得到偏向失去偏离3.氧化还原4.得到偏

9、向失去偏离二、O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2三、(1)AB(2)CDE对点训练1D含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。2(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO中的铜元素由2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由2价升高到4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由1价降

10、低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。归纳总结(1)(6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8)课后作业1C2D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以是正确的。3D由2H2O22H2OO2可否定A，由CO2CO2可否定B，由2KClO32KCl3O2可否定C。4D本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。5B分析反应中各元素的化合价变化可以得

11、出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。6CBA、D项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B项，氯化氢中氢由1价降至0价，氯化氢作氧化剂；C项，氯化氢中氯由1价升至0价，氯化氢作还原剂。7C该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I由5价降到0价，HI中I由1价升高到0价，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol的HI化合价升高，还有1 m

12、ol HI表现酸性。8BNO中N由2价降到0价，NH3中N由3价升高到0价，即N2既是氧化产物又是还原产物，所以将N2分为两部分：6NO3N2(还原产物)，4NH32N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为23。9(1)(2)(3)解析H2O中H元素为1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合四个反应方程式的特点可知中H2O只作氧化剂，中H2O只作还原剂，中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。10(1)6(2)是Cr元素的价态从6价变为3价(3)Cr2O11(1)DBCA H2O23价的CrH2O解析A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。