1、云南省保山市第九中学2020-2021学年高二化学上学期质量检测试题（含解析）注意事项：1、本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2、第I卷（选择题）的答案都必须涂在答题卡上，第II卷（非选择题）的答案都必须写在答卷对应的位置，写在试卷上无效。3、考生务必将自己的“姓名”、“班级”、“学号”“考场号”和“座位号”写在答题卡指定的位置。4、可能用到的相对原子质量（元素的原子量）：O-16第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1. 以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【
2、答案】D【解析】【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳化钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶与水【答案】A【解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】A碳化钙受热分解生成碳和钙，反应是吸热反应，是氧化还原反应，A符合题意；B乙醇的燃烧反应是一个放热反应，B与题意不符；C铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，C与题意不符；D氧化钙溶于水是一个放热反应，D与题意不符。答案为A。3. pH相同的盐酸和
3、醋酸两种溶液，它们的A. H+的物质的量相同B. 物质的量浓度相同C. H+的物质的量浓度不同D. H+的物质的量浓度相同【答案】D【解析】【详解】盐酸和醋酸都是酸，前者是强酸，完全电离，后者是弱酸，部分电离。当二者的pH相同时，它们电离产生的H+的浓度相同，但是酸的浓度是盐酸大于醋酸。由于溶液的体积题目未给出，因此H+的物质的量多少无法计算，故D正确。4. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A. 2.5 ax/bB. 5.6 ax/bC. 11.2 ax/bD. 22.4 ax/b【答案】B【解析】【
4、详解】设M的相对原子质量为R，电解时，电池反应方程式为：，4R 22.4xLag bL解得R=5.6 ax/b，答案选B。5. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A. （mn）必定小于pB. （mn）必定大于pC. m必定小于pD. n必定大于p【答案】C【解析】【详解】在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)n B (s)p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积（增大压强），A的转化率随之降低，平衡逆向移动，逆反应为气体物质的量减小的反应，B为固体，所以m必定小于p，选C。6. 常温下，
5、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A. 0.01molL1B. 0.017molL1C. 0.05molL1D. 0.50molL1【答案】C【解析】【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH)=0.01 molL1，则：c(OH)=0.01 molL
6、1，解得：c=0.05molL1，C项正确，答案选C。7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4ClNaClN
7、aHCO3Na2CO3，A项错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，B项错误；C、硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的pH小于氯化铵，C项正确；D、硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度的硝酸钠和
8、硫化，硫化钠的pH大于硝酸钠，D项错误；答案选C8. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p4【答案】C【解析】【详解】四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大
9、，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH变小、呈中性；故选D。【点睛】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断。10. 前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有A. 一种B. 四种C. 三种D. 两种【答案】B【解析】【详解】第一周期中，基态原子有一个未成对电子的是H（1s1）；第二周期中，基态原子未成对电子是两个的有两种：C（1s22s22p2）和O（1s22s22p4）；第三周期中，基态原子未成对电子是三
10、个的是：P（1s22s22p63s23p3）；综上所述，前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P共四种；答案选B。11. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增
11、加，故C正确；D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；综上所述，答案为C。12. 已知X、Y元素同周期，且电负性YX，下列说法正确是A. X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B. 在元素周期表中X位于Y左面C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. Y气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性【答案】A【解析】【详解】A. 电负性XY，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B. X、Y元素同周期，且电负性YX，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则X一定在Y的右面，故B错误；C. 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性逐
12、渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，电负性YX，则非金属性XY，最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C错误；D. 非金属性XY，Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，故D错误；故选：A。13. 明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A. c(K)c(Al3+)B. c(K)c(Al3+)C. c(H)c(OH-)D. c(Al3+)c(H+)【答案】A【解析】【详解】明矾溶液中，存在KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，溶液显酸性，则c（H+）c（OH）-，因Al3+水解，且水解程度较小，则c（
13、K+）c（Al3+）c（H+），故选：A。14. 下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置中正好相反，故C错误；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子
14、失电子。本题的易错点为D，含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素。15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe
15、为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。16. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的
16、是 （ ）A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】【详解】A.能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B. 电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C. p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量，C不正确；D. 根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。17. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+
17、H2OHCOO + H3O+B. CO+ H2OHCO+ OHC. CO2+H2OHCO+ H+D. HS + H2OS2+ H3O+【答案】B【解析】【详解】A. HCOOH+H2OHCOO- +H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；B. CO+H2OHCO+OH为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故B正确；C. CO2+H2OHCO+ H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故C错误；D. HS-+H2OS2-+ H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选B。18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 铁器表面刷油漆不能起到防护的作用B. 当镀锡铁制品的镀层破损时
18、，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A. 铁器表面的油漆可以阻止氧气和铁器接触，起到防护作用，故A错误；B. 铁比锡活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C. 钢管与电源的正极相连，则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故C错误；D. 在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，故D正确
19、；故选：D。19. 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11【答案】D【解析】【详解】A. 电解释H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，故A错误；B. 电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH，阴极消耗H，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，故B错误；C. 电解Na2SO4溶液时，在阳极
20、发生反应：4OH4e=2H2OO2，在阴极发生反应：2H2e=H2，由于两电极通过电量相等，故放出H2与O2的物质的量之比为21，故C错误；D. 电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu22e=Cu，阳极反应为2Cl2e=Cl2，两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为11，故D正确；答案选D。20. 已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO42浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶
21、液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO42浓度随时间变化关系的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034molL-1，所以c(SO42)=0.017molL-1；当加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后，c(SO42)=0.0185molL-1，c(Ag+)=0.017 molL-1，此时Qc= c(SO42) c2(Ag+)=0.0185（0.017）2=5.3510-6”、“”或“ (6). 溶液中既存在HCO3-的电离平衡HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)
22、、又存在HCO3-的水解平衡HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度【解析】【详解】（1）C3H8(g)= CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6kJmol-1 CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4kJmol-1 由盖斯定律可知，将-可得：C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) H=124.2kJmol-1。（2）电解质是熔融碳酸盐，则丙烷燃料电池的电池反应方程式为：C3H85O2=3CO24H2O；燃料电池放电时阴离子向负极移动，CO32移向电池的负极。（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5molL-1，c（H+）=c（HCO3-）=10-5.60=2.510-6，H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=4.210-7（mol/L）。（4）HCO3-在溶液中既存在HCO3-的电离平衡HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)、又存在HCO3-的水解平衡HCO3H2OH2CO3OH，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，HCO3的水解大于HCO3的电离，故c（H2CO3）c（CO32-）。