1、四川省巴中中学2018-2019学年高一化学下学期期中考试题（含解析）考试时间：90分钟 总 分：100分I卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是物质性质实际应用A明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确；BSiO2作
2、光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误；C氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；DNa2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；故合理选项是B。2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HClOB. 氧根离子电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U【答案】B【解析】【详解】A次氯酸的结构式为：HOCl，故A错误；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中
3、O原子与H原子之间形成1个共用电子对，氧原子达到八电子稳定结构，氢氧根电子式为，故B正确；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。3.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等
4、方面考虑，你认为最合理的是A. CuCuOCuSO4B. CuCuSO4C. CuCuSO4D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4【答案】A【解析】【详解】A. CuCuOCuSO4中原子利用率高，经济、环保；B. CuCuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；C. Cu与稀硫酸不反应；D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。综上所述，最合理的方案是A，答案选A。4.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互同分异构体D. 互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：氰酸铵（NH4OCN）是
5、铵盐，是离子化合物，尿素CO（NH2）2中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，不是同素异形体。答案选C。考点：化学键，同分异构体，同素异形体5.某元素的原子最外层有2个电子，该元素( )A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为2价C. 一定是A族元素或是HeD. 无法确定属于哪类元素【答案】D【解析】最外层有2个电子的元素原子，可能是A族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为2价，答案选D。6.列说法中正确的是(
6、)A. 第A族中元素的最高化合价都是+7价B. 第VA族元素的最高化合价一定是+6价C. 第A族元素的最高化合价都是+4价D. 第IA族中都是活泼的金属元素【答案】C【解析】【分析】主族元素的最高价一般等于元素原子的最外层电子数，据此判断。【详解】A. 第A族中元素的最高化合价不一定都是+7价，例如F没有正价，A错误；B. 第VA族元素的最高化合价一定是+5价，B错误；C. 第A族元素的最高化合价都是+4价，C正确；D. 第IA族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误；答案选C。7.下列粒子中与NH4具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A. Na+B. ClC. OHD. CH3【
7、答案】C【解析】【详解】NH4的质子数和电子数分别是11、10。则：A. Na+的质子数和电子数分别是11、10，A不选。B. Cl的质子数和电子数分别是17、18，B不选。C. OH的质子数和电子数分别是9、10，C选。D. CH3的质子数和电子数分别是9、9，D不选。答案选C。8. 对下列事实解释错误的是( )A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】常温
8、下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选C。9. 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（ ）A. X是NH3，Y是水B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C【解析】试题分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气
9、体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；故选C10.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C
10、. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，
11、说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A. 112mLB. 224mLC. 448mLD. 672mL【答案】D【解析】【详解】锌与稀硝酸反应的实质是3Zn+8H+2NO3-3Zn2+2NO+4H2O，混合溶液中含H+物质的量0.04mol2+0.02mol0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.02mol，6.5g锌的物质的量6.5g65g/mol0.1mol。根据离子方程式可知3Zn2NO3-8H+2NO，因此氢离子、锌过量，硝酸根离子
12、完全反应，则生成的NO气体的物质的量为0.02mol，剩余的锌是0.07mol，氢离子是0.02mol，根据方程式Zn+2HZn2H2可知还可以产生0.01mol氢气，则标准状况下的体积为0.03mol22.4L/mol0.672L672mL，答案选D。【点睛】明确反应的先后顺序以及准确判断出过量问题是解答的关键，注意与硝酸反应时应该利用离子方程式判断，不要利用化学方程式，为易错点。12.下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI【答案】D【解析】【详解】A. 非金
13、属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。13.X和Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A. n+1B. n6C. n+3D. n5【答案】B【解析】【详解】A、如果
14、是N2O3，则Y的原子序数是n1，A不选；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能是偶数，因为奇数和偶数的差与和还是奇数，B选；C、化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是3价和2价，即分别可能为第A和第A。若X、Y位于同一周期，则Y的原子序数n3，若位于X的下一周期，则Y的原子序数n38n11，若位于X的上一周期，则Y的原子序数n38n5，C不选；D、根据C中分析可知D不选。答案选B。【点睛】明确化合价的计算依据以及掌握常见的化合物组成是解答的关键，注意学会举例排除法在答题中的应用。14. 下列说法正确的是（ ）A. 离子化合
15、物只能由金属元素和非金属元素组成B. 离子化合物只能存在离子键C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D. 共价化合物中不可能存在离子键【答案】D【解析】【详解】A离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；C氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；D共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故答案为D。15.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们
16、的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A. 原子序数：XYZB. 非金属性：XYZC. 原子半径：XYZD. 离子的还原性：X3-Y2-Z-【答案】B【解析】【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，故原子序数为XYZ，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为XYZ，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径XYZ，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性
17、X3Y2Z，故D错误；答案选B。16.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）ACBA. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素不全是非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属元素【答案】D【解析】【分析】由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素
18、的位置及性质来解答。【详解】根据上述分析可知：A为N元素，B为S元素，C为F元素。A.B为S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A错误；B.C为F元素，为A族元素，B错误；C.A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；D.C为F，为A族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，D正确；答案选D。17.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl【答案】B【解析】【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，
19、且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。18.元素X的原子序数为116，下列叙述正确的
20、是A. X是非金属元素B. X的钠盐的化学式为Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为XO3D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】【详解】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素。则A、该元素属于氧族元素，位于钋的下一周期，同主族自上而下金属性增强，故该元素为金属元素，故A错误；B、该元素是金属元素，没有负化合价，不能存在Na2X，故B错误；C、该元素最外层有6个电子，最高正价为+6价，故X的最高价氧化物的化学式为XO3，故C正确；D、该元
21、素为金属元素，因此该元素的最高价氧化物的水化物为碱，故D错误。答案选C。19.在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. Axn48D. A+xn24【答案】B【解析】【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一
22、些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以
23、W是H，则：AX为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径CN，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，B错误；CW与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；DW为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，D错误；答案选C。考点：考查原子结构与元素周期律。21. 下列化学性质中，烷烃不具备的是A. 一定条件下发生分解反应B. 可以在空气中燃烧C. 与氯气发生取代反应
24、D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷分解生成氢气和碳单质，故A正确；B、烷烃是由碳氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；C、烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应，故C正确；D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D。考点：考查了烷烃的化学性质的相关知识。22.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是A. 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷【答案】D【解析】【
25、详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。答案选D。【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。23.下列各物质的名称正确的是A. 3，3二甲基丁烷B. 2，3，3三甲丁烷C. 2，2二甲基3乙基丁烷D. 2，3二甲基4乙基己烷【答案】D【解析】【详解】A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2二甲基丁烷，A错误；B、不符合支链的
26、代数和最小，应是2，2，3三甲基丁烷，B错误；C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3三甲基戊烷，C错误；D、2，3二甲基4乙基己烷命名正确，D正确；答案选D。24. 在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A. 容器内原子的总数不变B. 容器内的分子总数不变C. 容器内压强不变D. 发生的反应属于取代反应【答案】C【解析】试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质
27、在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。考点：考查甲烷和氯气在光照条件下发生反应的原理的知识。25.0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol【答案】B【解析】【详解】0.4mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol，CH4与Cl2发生取代
28、反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol4=0.4mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案选B二、填空题(共50分)26.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的
29、电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_：X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种三核分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中沸点最低的是_。(3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CaCl2 (2). (3). SCS (4). H2S (5). 2F2+2OHOF2+2F+H2O【解析】【分析】融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电
30、子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为543=18，则X为Ca、Y为Cl，据此判断。【详解】（1）根据以上分析可知X为Ca、Y为Cl，所以该融雪剂的化学式是CaCl2：Ca与氢元素形成的化合物是离子化合物，电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种三核分子为CS2，与二氧化碳结构类似，结构式为SCS。第A族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而减小，但水分子间存在氢键，沸点最高，所以硫所在族元素的氢化物中沸点最低的是
31、H2S；（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价升高，故F元素化合价还降低，有NaF生成，反应的离子方程式为2F2+2OHOF2+2F+H2O。【点睛】氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2中氧元素表现正化合价。27.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是_，水槽中还观察到_，原
32、因是_(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到_，原因是_。【答案】CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生AgCl=AgCl溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性【解析】CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入
33、紫色石蕊试液后溶液变红。28.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中
34、可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）。【答案】 (1). AlH3 (2). (3). AlH33H2OAl(OH）33H2 (4). Mg3N2 (5). 2NH33CuO3CuN23H2O (6). 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O【解析】【分析】将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH）3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物
35、乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1，则丙的相对分子质量是1.2522.428，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH33H2OAl(OH）33H2。（3）氮气与金属镁反应的产物是Mg3N2。（4）氨气在加热条件下与CuO反应可生成Cu和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu2O2HCuCu2H2O可知,要检验产物Cu
36、中可能还混有Cu2O可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。29.(1)下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的_。O2和O3 35Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2和T2CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_、_、_、
37、_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 甲烷，CH4 (7). 乙烷，CH3CH3 (8). 新戊烷，C(CH3)4 (9). 2，2，3，3四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3【解析】【分析】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物。性质和结构都完全相同的属于同一种物质；（2）烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】（1）O2和O3均是氧元素形成的单质，互
38、为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素；CH3CH3和CH3CH2CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；H2、D2和T2均表示氢气分子；的结构和性质完全相同，是同一种物质；CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体；CH3CH(CH3）CH3和CH(CH3)3的结构和性质完全相同，是同一种物质；因此互为同位素的有，互为同素异形体的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，属于同种物质的是；（2）含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种，说明分子中氢原子均只有一类，则符合条件的共有4种，分别是甲烷，结构简式为CH4，乙烷，结构简式为CH3CH3，新戊烷，结构简式为C(CH3)4，2，2，3，3四甲基丁烷，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。