1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省保山市施甸县一中20192020学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB 0.5 mol H2O所含的电子数为9NAC 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD 300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
2、B 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发3.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A 0.012 kg C B 0.012 kg12CC 0.012 kg13C D 0.012 kg12C和13C4.在标准状况下，将wg A气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1 L水中，所得溶液密度为dgmL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）molL-1。A BC D5.已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A X为酸、Y为碱 B X为碱性氧化物、Y为酸C X为盐、Y为碱 D X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物6.蒸馏
3、实验操作方法，可以用于分离()A 气体混合物 B 固体混合物C 悬浊液里的固体和液体 D 沸点相差较大的互溶液体7.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A Na+、K+、OH、Cl- B Na+、Cu2+、NO3C Mg2+、Na+、Cl- D Ba2+、K+8.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是()A 气体的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B 所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C 密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D 所含电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H
4、29.120 、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 21 B 12 C 17 D 7110.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A Na2CO3、Al（OH）3 B AgCl、NaHCO3C NaHCO3、BaCO3 D Na2SiO
5、3、CuO11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 64 g SO2含有氧原子数为1NAB 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A 铜器出现铜绿 B 过氧化钠作供氧剂C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液
6、B 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于0.5 L水配制成溶液14.下列说法不正确的是()A 干冰和冰都属于氧化物 B 小苏打和苏打都属于盐C 碳酸钙和碳酸都属于酸 D 水银和银都属于单质15.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是()A CO2CO2 B CaCO3CaOCO2C 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D ZnH2SO4=ZnSO4H216.下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m之间的是()A 溶液 B 胶体
7、C 悬浊液 D 乳浊液17.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A 过滤常用来分离液体与固体混合物B 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C 过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D 蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等18.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A 4n B 3n C 2n Dn19.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D 常温下，
8、46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA20.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A 51019个 B 51022个 C 2.51022个 D 2.51019个21.标准状况下，将aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为bgcm3，则盐酸的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL122.0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）A 1 B 2 C 3 D 423.有相同条件下
9、的三个反应：2A+B2=2B+A2，2C+A2=2A+C2，2B+D2=2D+B2。由此得出，下列判断不正确的是（）A 氧化性：A2B2C2D2 B 还原性：CABDC 2A+D2=2D+A2该反应可以进行 D 2C+B2=2B+C2该反应也能进行24.下列离子方程式书写正确的是（）A 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB 氧化钠投入水中发生反应：+H2O=2OHC 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H225.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A H2SO4SO2 B H2
10、SSO2 C SSO2 D SO2SO326.下列反应中，可用离子方程式2H=CO2H2O表示的是()A 碳酸钙和足量盐酸的反应 B 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应C 碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应 D 碳酸钡和足量硫酸的反应27.已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价是5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A NH3 B N2 C NO2 D HNO328.在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A 3 mol B 2 mol Cmol Dmol 分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.完成下列填空
11、：(1)决定物质体积的因素有：构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定(填编号，下同)；对气体物质而言，它主要由上述_决定。(2)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量_g，其所含原子的总数是_个。(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体在标准状况下的体积为_。30.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最
12、好选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：_。(5)有同学认为：海水经沉淀后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的看法吗？为什么？_。_。 31.工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是_。(2)生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少
13、量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_(填操作方法，下同)、_、_，即可得到纯净的Mg(OH)2。(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是_(填字母)。A此法的优点之一是原料来源丰富B副产品可用于氯碱工业C电解时会产生氯气D该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应(4)电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是_(填序号)。AH2BN2C空气DO2E水蒸气(5)在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存
14、在的物质是_(写化学式)，反应的化学方程式为_、_。32.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是_，根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为_。方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况)，计算出样品中Na2O2的含量。(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_
15、(填仪器编号)。(2)装置的作用分别是_，_。33.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是 。(3)操作的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。(5)操作的目的是 。 答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12C 13.B 14.C 15.C 16.B 17.B 18.D 1
16、9.D 20.A 21.D 22.C 23.A 24.C 25.A 26.C 27.D 28.D 29.(1)(2)221.5NA(3)30.(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl2(5)不同意，MgO熔点很高，熔融时要耗费大量的能量31.(1)使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤干燥(3)D (4)A(5)MgO、MgS2MgSO22MgOS、MgSMgS32.方案一：2Na2O22H2O=4Na4OHO2100%(或100%)方案二：(1)(2)排水法收集O2除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)33.(1) 溶液中引入新的杂质离子NO(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(4)漏斗(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl高考资源网版权所有，侵权必究！