1、安徽省肥东县高级中学2020届高三化学1月调研考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第1至第4页，第卷第4至第6页。全卷满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写白己的姓名、座位号。2.答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。第卷(
2、选择题 共48分)一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB. 密闭容器中1molN2与3molH2充分
3、反应，转移电子数为6NAC. 14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD. 1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的氢化物的热稳定性比W的强C. W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同4.下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和
4、原理能达到实验目的的是5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A. 反应、均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH36.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl +
5、Na2SiO3 = H2SiO3+2NaCl说明Cl 的非金属性大于SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅7.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量B. B曲线表示向NaAl(OH)4溶液中滴入HNO3溶液至过量C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D. D曲线表示向nCa(OH)2:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失8.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业
6、生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:29.三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是A. 反应I和中
7、NF3都作氧化剂B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收10.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi11.元素X、Y、Z原
8、子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定C. X与Y可以形成离子化合物 D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物12.根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl
9、CSi13.下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A. a电极是正极B. b电极的电极反应为：4OH- 4e2H2O + O2C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。.判断下列说法正确的是A. 反应A的H115.6 kJmol1B. H2O中HO键比HCl中HCl键弱C. 由中的数据判断氯元素的非金属性比
10、氧元素强D. 断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差31.9 kJ15.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2Bt1时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和Ct2时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D将卤水加热到t2 以上，析出的晶体主要为MgSO416.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体
11、逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(CuS)第II卷（非选择题 52分）二、综合题(本卷共3小题，满分52分。)17. （16分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大 A 与 D 同主族，可
12、形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广请回答下列问题：(1)D 在元素周期表中的位置_(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡
13、移动原理解释)18. （10分）某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_。(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_。a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为_ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。(4)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。(5)对不能确定是否存在
14、的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是_ 。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸 KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液19. （26分）研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。（一）模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为_。（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是_。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。（二）测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气
15、缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_。.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：实验操作现 象结 论氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气和水反应的产物具有酸性实验的结论是否合理_，（选填合理或不合理
16、）请说明理由_。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲_ 乙_ 丙_ （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。参考答案一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，满分48分。)1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.D 15.B 16
17、.A二、综合题(本卷共3小题，满分52分。)17.(1)第三周期A 族；(2)H2O；水分子间存在氢键；(3)离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (4)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O ；Fe3+催化 H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。18. (1)CO32-、SiO32- (2)B (3) (4)4：1 (5)19. Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2 可以随时控制反应的发生和停止 % 不合理 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 浓盐酸 MnO2 硫化钠溶液 ab c 双手紧握（或微热） 试管丁- 9 -
