1、云南省云南师范大学附属中学2021届高三理综适应性月考卷（七）注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。.3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S- 32 Fe- 56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关
2、于酶的叙述，正确的是A.同一种酶可存在于分化程度不同的细胞中B.酶催化的化学反应都需要ATP提供能量C.被蛋白酶处理后的酶都会失去活性D. pH为1.5的强酸环境会使各种酶变性失活2.下列关于DNA的结构和复制的叙述，正确的是A.细胞核中DNA分子全部解旋后才开始进行复制B.某双链DNA分子共有m个碱基，其中C有n个，该DNA第四次复制共需要16(m/2- n) 个腺嘌呤脱氧核苷酸C.脱氧核苷酸在DNA酶的作用下能合成与母链互补的子链D. T,噬菌体的遗传物质彻底水解后，产物有6种3.下列有关细胞中遗传信息传递的相关叙述，不正确的有几项HIV的遗传物质可以作为合成DNA的模板tRNA是以mRN
3、A为模板复制而来线粒体中的DNA能通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成每种氨基酸都有相对应的密码子，每种密码子都有相对应的氨基酸转录的过程中既有氢键的断裂，又有氢键的形成A.四项 B.三项 C.两项 D.五项4.下列有关生物进化的叙述，正确的是A.抗生素可诱发细菌产生相应的抗性突变B.生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程C.共同进化是指不同物种之间相互影响，不断进化和发展的过程D.基因突变不能决定生物进化的方向5.人的体液中含有蛋白质、无机盐等多种物质。下列相关叙述错误的是A.组织液中蛋白质的浓度低于血浆中蛋白质的浓度B.血浆中蛋白质含量显著降低会引起水分大量由组织液进人血浆C.细胞内液和
4、细胞外液中，钠离子的含量存在差异D.无机盐能参与维持血浆pH的相对稳定6.下列关于人体排尿反射的叙述，正确的是A.成年人控制排尿和憋尿时，体现了神经系统的分级调节B.排尿反射过程中，兴奋在神经纤维上可进行双向传导C.神经递质与特异性受体结合后可进人突触后神经元内发挥作用D.抗利尿激素可刺激膀胱内相关感受器，从而引起机体排尿量的变化7.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料
5、主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含20个碳原子B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) .C.分子中含5种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO29.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.90g SiO2所含分子数为1. 5NAB.标准状况下，22. 4L氯仿中共用电子对数为4NAC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAD.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA10.下列有关实验的说法正确的是A. H2 还原CuO时
6、应先加热后通H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C. NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳: Cl-+CO2 +H2O=HClO+HCO3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液: SO32- +2H+=SO2+H2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应: IO3-+I- +6H+=I2+3H2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO4-+5C2O42-+16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的
7、相对位置如下表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是A.原子半径: XYC. WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.熔点: Y2X3Y;最适浓度=X”或“HClOHCO，无论CO2量的多少，均生成HCO，A正确。硝酸会氧化亚硫酸根离子，B错误。得失电子不守恒以及电荷不守恒，C错误。草酸是弱酸，不拆，D错误。12由题可知W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。原子半径：AlO，A正确。N的氧化物的水化物可能为HNO3或HNO2。氧化物对应水化物的酸性：HNO3或HNO2Al(OH)3，B正确。NCl3中N、Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确。Al2O3一般为离子晶
8、体，常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3AlCl3，D错误。13pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，25时，pH=7时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，曲线1为lgc(CH3COO)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液中的离子平衡分析作答。P点为曲线3和曲线4的交点，故P点时c(CH3COOH)=c(OH），故pOHlgKh，应为N点时pOH=lgKh，A错误。M点为曲
9、线1和曲线2的交点，故M点时：c(H+)=c(CH3COO)，B正确。O点为曲线2和曲线3的交点，故O点时，c (H+)=c(OH)，C正确。溶液中存在CH3COOH的电离平衡，设c(CH3COOH)=a，根据题意可知c(CH3COO)=0.1mol/La，CH3COOH的电离常数Ka=，整理得c(H+)=，D正确。14卢瑟福用粒子轰击氮原子核发现了质子，故A错误。爱因斯坦提出光子说，成功地解释了光电效应现象，故D正确。玻尔提出了原子能级结构假说，成功地解释了氢原子的光谱，但不能解释其他原子光谱，故C错误。核电站的反应是核裂变，太阳内部主要进行的核反应是核聚变，故B错误。15手机处于静止状态，
10、受力平衡，根据平衡条件可知，在平行手机方向，根据平衡条件，有，故C错误。手机处于静止状态，受力平衡，受到重力和纳米材料对手机的作用力，根据平衡条件可知，纳米材料对手机的作用力大小等于重力，方向与重力方向相反，竖直向上，故A正确，B错误。手机和水平面的夹角增大后，根据平衡条件可知，纳米材料对手机的作用力大小仍等于重力，故D错误。16向心加速度，线速度，该轨道器和地球绕太阳做匀速圆周运动的角速度相等，而轨道半径小于地球公转的半径，则该轨道器绕太阳运动的向心加速度小于地球绕太阳运动的向心加速度，线速度小于地球绕太阳运动的线速度，故A、C错误。该轨道器与地球同步绕太阳做圆周运动，周期相同，即绕太阳运动
11、的周期和地球公转的周期相等，故D正确。该轨道器在点环绕太阳做圆周运动时，该轨道器受到地球和太阳的引力的合力指向太阳，因此该轨道器受到太阳的引力大于地球的引力，故B错误。17根据，得，则抛出炸弹时距离A点的水平距离为，故A错误。根据，得，则抛出炸弹时距离B点的水平位移为，故D错误。两次抛出点之间的水平位移为，故C错误。投弹的时间间隔为，故B正确。18过A、B点分别作速度的垂线交于C点，则C点为轨迹圆的圆心，已知B点速度与x轴夹角为60，由几何关系得，轨 迹圆的圆心角，已知，得，由几何知识得。根据牛顿第二定律，有，解得。由几何关系得，只有电场时，在电场中做类平抛运动，根据分运动公式，水平方向有，竖
12、直方向有，解得，故，故D正确。19根据图乙可知，交变电流的周期为0.2s，频率为5Hz，故A正确。交变电流的电动势的最大值为，得出电动势的有效值为，电流表的读数为交变电流的有效值，故，故C正确。电压表的示数为电阻R上的电压的有效值，故电压表的示数为，故B错误。从图乙可知，时刻，电动势最大，故此时线圈平面和磁场平行，穿过线圈的磁通量为零，故D错误。20A、B两物体一起向右做匀加速运动，A、B的加速度相同，对整体分析，由牛顿第二定律得。隔离B分析，由牛顿第二定律得弹簧的弹力，解得，故B正确，A错误。撤去外力F后，弹簧的弹力不会突变，由牛顿第二定律得A物体的加速度大小，B物体的加速度大小，故C正确，
13、D错误。21从A到G由动能定理有，解得，则滑块下滑后不能从G点飞出。滑块第一次到达E点时，根据动能定理有， ，由于圆弧轨道光滑，第二次到达E点的速度与第一次相同，则由牛顿第二定律有，得第一次和第二次经过E点时对轨道的压力相等，故B错误。滑块从A点滑下后在AD部分轨道上要克服摩擦力做功，则返回到AD斜面上时的高度逐渐降低，最终滑块将在以E点为最低点、D为最高点来回滚动，此时经过E点对轨道的压力最小，则从D到E点，由机械能守恒定律有，在E点，由牛顿第二定律得，联立解得，故A正确。由以上的分析可知，滑块最终将在以E点为最低点、D为最高点来回滚动，则由动能定理有，解得，故C错误，D正确。三、非选择题（
14、共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22.（除特殊标注外，每空2分，共5分）（1）B（1分）（2） 23.（每空2分，共10分）（1）如图所示（2）2.5 1.72（1.711.74） （3）200 2.0 24.（12分）解：（1）以A为研究对象，由牛顿第二定律有 解得 （2）对A、B碰撞后共同运动的过程，由动量定理得 解得 （3）设A、B发生碰撞前，A的速度为，对A、B发生碰撞的过程，由动量守恒定律有 A从开始运动到与B发生碰撞前，由动能定理有 解得 评分标准：本题共12分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。25（20分）解：（1）一半面积进入磁场时产生的平均感应电动势
15、 感应电流 （2）线圈匀速运动，受力平衡 （3）ab边进磁场时， cd边出磁场时， 已知，可得 根据动能定理，有 评分标准： 本题共20分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。26（每空2分，共14分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（或其他合理答案）（2）三颈烧瓶（3）持续通入氮气（4）FeCO3 + 2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe + CO2 + H2O（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出（或其他合理答案）（6）偏大（7）99.45%【解析】（1）恒压滴液漏斗（仪器a）上的导管将漏斗上方和三颈烧瓶连通，可以平衡压强，使液体顺利滴下。（2）仪器b为三颈烧瓶。（
16、3）持续往装置中通入氮气，可将装置内的空气排出，并且N2气流通过反应液时，能起搅拌的作用，除去反应液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧气氧化。（4）FeCO3和H2NCH2COOH反应的化学方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe +CO2+H2O。（5）甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，步骤加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁在反应液中的溶解度，促使其结晶析出。（6）甘氨酸根中含有氨基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，故所得结果比实际值偏大。（7）三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值V=(19.45mL+19.
17、55mL)/2=19.50mL，由：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，可知25.00mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L19.50103L=1.950103mol，故250mL含有n(Fe2+)=1.950103mol=1.950102mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 。27.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）SiO2（1分）（2）21 KSCN溶液（其他合理答案也给分）（3）铁离子催化过氧化氢分解 确保溶液中铁元素完全沉淀 4.5109mol/L （4）3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO（5）8Mn3O4+6Li2CO3+
18、5O2 6CO2+12LiMn2O4【解析】（1）软锰矿中加入过量的一定浓度的硫酸和铁粉，软锰矿中只有SiO2不反应且难溶于水，所以滤渣为SiO2。（2）根据流程图可知，铁与硫酸反应生成FeSO4，FeSO4作还原剂把氧化剂MnO2还原为MnSO4，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，还原剂和氧化剂的物质的量之比为21。（3）软锰矿浆加过量的硫酸和铁粉得到 Mn2+和Fe2+的溶出液，加入H2O2时，H2O2氧化Fe2+生成的Fe3+会催化H2O2的分解而消耗，故过氧化氢的量比理论值大得多；加入H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再加MnO调节pH值，
19、可以将溶液中的Fe2+、Fe3+和Al3+完全除去；当溶液的pH=6，溶液中c(OH)=1.0108molL1，根据表中数据，Al(OH)3的Ksp=4.51033=c(Al3+)c3(OH)=c(Al3+)(1.0108)3，c(Al3+)=4.5109molL1。（4）根据流程图和题目提供的信息，潮湿的沉淀中含有Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4在控温氧化的条件下，与氧气可能发生的反应分别为6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2 =2Mn3O4+3H2SO4， Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+，根据图
20、象，t1t2min内pH越来越小，且小于7，则t1t2min一定发生的氧化还原反应为3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO。（5）根据流程图，加Li2CO3高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式为8Mn3O4+6Li2CO3+5O26CO2+12LiMn2O4。28.（每空2分，共14分）（1）（124+a）（2）正反应气体分子数增加，等压情况下掺入水蒸气导致体积增大，相当于平衡体系减压，使平衡正向移动，乙苯的转化率增大（3）AC（4）O2+4e+4H+=2H2O H+【解析】（1）H=生成物总能量反应物总能量，则苯乙烯的相对能量a=124，故苯乙烯的相对能量=124+a。（2）设
21、起始乙苯为1mol，水蒸气为9mol。则： 1 0 0 1 注意：平衡时气体的总物质的量。因此：。（3）依据可知：降低乙苯的浓度时，k和不变，故r减小，A正确。降低甲苯的浓度时，k、和均不变，故r不变，B错误。升高温度，r增大，但和均不变，故k增大，C正确。达到平衡前，甲烷的生成速率即正反应速率，故逐渐减小，D错误。（4）由图中阴极的微粒数目及得电子数目可知电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O。依据电荷守恒以及原子守恒可知：阳极上1个H2O失去1个电子，变为OH时，还有1个H+。29.（每空2分，共10分）（1）增强 斐林试剂（2）不是 气孔导度降低会使进入胞间的CO2减少，而此时胞间CO
22、2浓度升高，说明是其他因素影响植物对CO2的利用（3）细胞内良好的溶剂、参与许多生物化学反应、组成细胞的结构30.（每空2分，共8分）（1）人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质（2）排除幼芽和幼叶自身产生的生长素对实验结果的影响（3）生根的平均长度、一定时间内生根的枝条数、首次生根所需时间（4）4 31.（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）生态系统的组成成分和食物链、食物网（营养结构） 空间和资源 （2）鱼的排遗物排入田中被分解者分解成无机物，无机物可被水稻吸收利用 通过翻松泥土可提高水和土壤中氧气的含量，从而减少根系无氧呼吸产生酒精，避免腐烂（3）高 （4）直接（1分）32.
23、（每空2分，共10分）（1）aabb AAbb或aaBB（2）甲植株的基因型为AABB，其果穗上籽粒的基因组成中至少含一个A和一个B基因，所以只有黄色籽粒（3）黄色籽粒白色籽粒=97 （4）4（二）选考题：共45分。33.（15分）（1）（5分）ABD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】上午十时教室内空气中的氮气和氧气的温度相同,分子平均动能相同，故A正确。 a、b间分子力为零时,它们具有的分子势能一定最小，故B正确。一定质量的理想气体内能仅由温度决定，温度升高，内能增大，故C错误。根据热力学第一定律，外界对气体做正功，内能一定增大，故D
24、正确。用油膜法估测分子的大小时，若油膜没有完全展开，则测得的展开面积S变小，分子直径，测出的分子直径变大，故E错误。（2）（10分）解：加热后气体的压强为 根据理想气体状态方程有 解得 若保持温度不变，往右侧管中倒入水银,当两侧水银面形成15cm的高度差时，管中气体的压强仍为 根据玻意耳定律得 即，解得 加入的水银柱的长度为 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。34.（15分）（1）（5分）ADE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】由题图得振动周期为0.2s，故两列波在A、B间的传播速度大小均为10m/s，故A
25、正确。由知B错误。A向右传播的波与B向左传播的波，振动方向相反，中点C为振动减弱点，故C错误，D正确。时刻向右传播的波传到B，再经0.1s经过平衡位置且振动方向向下，故E正确。（2）（10分）解：由折射率公式，得 光路图如图所示 射出，；由，光线在BF面上 发生全反射 由，知 评分标准：本题共10分。正确得出式各给2分。35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）洪特规则（1分） N（1分）（2）sp3杂化（1分） 四面体（1分）（3）（1分） BeCl2为分子晶体，MgCl2为离子晶体（4）N和O 6（5）12 【解析】（1）泡利原理是在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋
26、状态相反。洪特规则是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。基态氧原子的2p能级的三个轨道填充电子时，优先单独占据一个轨道，符合的是洪特规则。基态Ca原子核外电子占据的最高能层为第4能层，符号为N。（2）的中心原子为S，其价层电子对数为4，所以杂化方式为sp3杂化，可看成是中的一个氧原子被硫原子所替代，可推知的中心原子的杂化方式与的一致，其VSEPR模型名称为四面体。（3）依据Al的性质与Be的性质相似，AlCl3为分子晶体，可推知BeCl2也为分子晶体，而同族的镁形成的MgCl2为离子晶体，所以BeCl2的熔点低于MgCl2的。（4）由P
27、b(EDTA)2的结构图可知，氮、氧原子提供孤电子对与铅形成配位键，1mol配离子形成了6mol配位键，所以配位数为6。（5）结合晶胞结构图及铝离子形成的笼状结构图可知，铝离子位于晶胞的六个面上，且每个面上有4个铝离子，均摊法可算出，一个晶胞中共含有12个铝离子。硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16，依据化学式和铝离子数目，可知一个晶胞中含8个钙离子、2个硫酸根离子，所以密度为。36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Cl2和FeCl3（或“Cl2和Fe”） （2）酯基、醚键 取代反应（1分）（3）2（1分）（4） （5）（1分）（6）b（1分）（7）或 （8）（3分）【解析】（3）产
28、物中手性碳原子的位置为。（6）J的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为b。37.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）压榨法 （2）多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶、果胶酯酶（3）温度和时间 反（1分） 回流冷凝 浓缩（4）出油率 酶添加量小于1%时，出油率（Y）较低，当酶添加量超过1%后，出油率（Y）基本不变38.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）限制（性核酸内切）（1分） 能够识别双链DNA分子的某种特定核苷酸序列，并且使每一条链中特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断开（2）向导RNA与含PERV序列的DNA通过碱基互补配对精确定位（3）减数第二次分裂中 高尔基体 放射冠和透明带（4）激素（雌性激素） 同种动物的供、受体生殖器官的生理变化是相同的