1、20062007学年度山东省淄博市高三年级第二次摸底考试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分为100分。考试时间为90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。第卷（共36分）注意事项：1答第卷前，考生务必将息的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1向水中加入下列物质，其中能
2、使水的电离程度增大的物质是（ ）ANaClBNH4ClCHClDNaOH2现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）A加热挥发HClB加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH中和HClD加CaCO3中和HCl3某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是 （ ）ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL14对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的
3、是（ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行5下列有关叙述正确的是（ ）A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50molL1的盐酸和50mL 0.50molL1硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等6一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A (g) + 3B (g) 2C
4、(g)，能标志该反应达到平衡的是（ ）AA、B、C的浓度之比为1:3:2B单位时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol CD混合气体的密度不变7已知1 18号元素的离子aX3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2ZB质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW8X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是（ ）A其中有硫元素B其
5、中有金属元素C这三种元素能够组成酸式盐D这三种元素均位于不同周期9在一密闭容器中，反应aA (g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积和会增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）Aa bB平衡向正反应方向移动了CA的转化率减少了DB的质量分数减小了10已知Ksp (AgCl) = 1.81010，Ksp (AgI) = 1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更能溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，Ag
6、Cl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于molL1二、本题包含物质结构与性质模块和有机化学基础模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其它情况，只按111213题评分。每小题2分，共6分。物质结构与性质模块选择题11下列性质不能用金属键理论解释的是（ ）A导电性B导热性C延展性D锈蚀性12下列说法错误的是（ ）AO3与SO2的结构与性质相似B硫粉不溶于水易溶于CS2中CBe (OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下， 的沸点高于20070209NHOHHHHNHHOHHHHNOHHHHHNHOHHH13氨气溶于水时，
7、大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（ ）ABCD有机化学基础模块选择题14已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH315在阿斯匹林的结构简式（下边）中分别标出了其分子的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（ ）ABCD16举办“人文奥
8、运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关物质的说法正确的是（ ）A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键第卷（共64分）三、本题包括4小题，共34分。17（8分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水高温煤气的主要化学反应为：C + H2O (g) CO + H2。C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃烧的
9、热化学方程式分别为：20070209C (s) + O2 (g) = CO2 (g) H1=393.5kJmol1；H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) H2=242.0kJmol1；CO (g) +O2 (g) = CO2 (g) H3=283.0kJmol1；试回答： （1）请你根据以上数据，写出C (s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。 （2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH2 (g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙
10、同学根据盖斯定律作出了下列循环图H2H4H1C(s) + H2O(g) + O2(g)CO2(g) + H2O(g)H3CO(g) + O2(g) + H2(g)CO2(g) + H2O(g) +O2(g) 请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填甲与乙）同学，另一同学出现错误观点的原因是 。18（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25时，将pH = 9的NaOH溶液
11、与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若100体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 19（8分）现有常温下的0.0molL1纯碱溶液。 （1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： （2）同学甲认为该溶液中Na2CO3
12、的水解是微弱的，发生水解的CO32离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系，你认为其中正确的是 Ac(Na+) = 2c(CO32)Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32)+c(HCO3) = 0.1molL1Dc(OH) = c(H+) +c(HCO3) + 2c(H2CO3) （4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式： 20（10分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容
13、密闭容器中，发生如下反应： 2A (g) + B (g) 2C (g)；H = Qkj / mol （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号物质温量的度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.50.502800n30.600.500.500.500.500.503800n20.920.750.630.600.600.6047301.00.900.800.750.700.650.65 根据上表数据，完成下列填空： 在实验1中反应在10至20min内反应的平均速度为 mol / (Lmin)；
14、实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0mol（填“、”）比较实验4和实验1，可推测该反应中Q 0（填“、”），理由是 。 （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中反示判断下列说法正确的 。a10 15min可能是升高了温度b10 15min可能是加入了催化剂c20 min时可能是缩小了容器体积d20 min时可能是增加了B的量 （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)， 此时容器的压强为P（始）。反应进行并达到平衡后，测得 容器内气体压强为P（始）的。若相同条件下，向上述 容器中分别通入a molA(g)、b mol
15、B(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的。a、b、c必须满足的关系是 ， 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 。四、选做题物质结构与性质模块试题（共30分）21（20分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijkImno 试回答下列问题： （1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k的空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）第三周期8种元素按
16、单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。 （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： 。 （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。该晶体的密度为 （用字母表示）。22（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。
17、A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：D ，G ； （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ； （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个键， 个键； （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4
18、的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 ；有机化学基础模块试题（共30分）23（18分）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。M5纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键具有其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）： 请回答： （1）合成M5的单体的结构简式：F ，G ； （2）反应类型：AB： ，BC： ； （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体： ； （4）写出化学反
19、应方程式：C对苯二甲酸： ； DE： ； （5）1mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3 mol； （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明： 24（12分）现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）： nAX nBY（聚酯）+ nH2O nC + nDZ（聚酯）+ 2nH2O 请按要求填空： （1）A的结构简式是 ，Z的结构简式是 。OCOO （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式： ；
20、（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构 的同分异构体的结构简式分别是 。参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3B 4C 5A 6C 7A 8C 9D10A 11D 12D 13B 14D 15D 16B17本题满分8分。（除、每空1分外，其余每空均2分，共8分。） C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.5kJmol1 多H1 = H2 + H3 + H4 乙甲同学忽视了反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)为吸热反应（2分）18本题满分8分（除、每空1分外，其余
21、每空2分，共8分。）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH)小10：1 a+b=14或pH1 + pH2 = 14曲线B对应95，此时水的离子积为1012。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中不剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH = 5。19本题满分8分。（除各1分外，其余均2分。共8分。）CO32 + H2O HCO3 + OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确。B、
22、D20本题满分10分（除2分（每项1分）外，其余每空均为1分。）v (C) = 0.0065mol / (Lmin) 使用催化剂 温度降低，C的平衡浓度降低，说明正反应吸热 a、da + c =5 b + 3a521本题满分20分（每空1分，每空2分，共20分。） 1s22s22p63s23p63d64s2 三角锥形 sp3 角形（或V形）sp2 极性 Si 2 SiC（或jc，或前者）因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔解点高。12 4 22本题满分10分（、每空1分，、每空2分，共10分。） S Mg D的前
23、一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S2 2 MgSO4 MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能说明：（3）由A、B、C形成的ABC分子为HCN，结构式为HCN。23本题满分18分（除、每空1分，、每空3分外，其余每空2分，共18分。） 取代（水解） 氧化反应 + 4Ag(NH3)2OH+4Ag+ 6NH3 + 2H2O +2NaCl + 4H2O2molM5纤维分子中有极性很强的OH、NH键，它们之间形成氢键相互吸引可形成氢键。 CCH2CO(CH2)5O nOO24本题满分18分。 HOCOCH2CH2CH3、HOCOCHCH3、CH3OCOCH2CH3OOOCH3 10