1、高二化学第一学期第二次月考试题第卷 （选择题 共36分）一、单项选择题:（本题共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）。1碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解2已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是()A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H0BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H0D2Mg(s)O2(g)=2MgO(s)H03某反
2、应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0、S0CH0 DH0、S04关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJmol，下列有关叙述错误的是（ ）A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H =285.8kJmol15关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生
3、B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原 6铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O二、不定项选择题:(本题包括 6小题，每小题4分，共 24 分。 每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，
4、只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)1纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是（ ）A溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变2电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+4H+ 2SO42-。则下列说法正确的是：A.放电时：电子方向由B到A
5、B.放电时：正极反应是 Pb -2e- + SO42- PbSO4 C.充电时：阳极反应是PbSO4 + 2H2O-2e-PbO2 + SO42- +4H+ D.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连3. 下列几个过程中，属于熵减的变化是（ ）。A. 水结成冰B. NaCl溶于水C. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)D. 2Na+2H2O=2NaOH+H24下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D由热化学方程式H2(g)F
6、2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量5X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY6某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7、Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动第卷 （非选择题 共64分）三、非选择题（本题包括6小题，共64分）1、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应方程式是： （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极
8、反应式是 。 2、氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_，负极反应为_ _.（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ _，负极反应为_ _;3、如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀 （1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应为负极： ；正极： （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反应为： 4、判断下列过程的熵变的正负（填“0”或“0”） (1) 溶解少量蔗糖于水中， S_； (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， S_； (3) 液态水蒸发变成水蒸气， S_； (4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，S_。5、电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/mol，S(298.15 K)75.8 J/( molK)设H和S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件。 - 4 -