1、2006年北京市各区模拟题汇编无机部分1（海淀一模）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：X单质ABCY单质Z单质一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。（3）C的电子式是 ，C分子的结构呈形。C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液
2、pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） 。（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，Hc(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+) （3分） c(HC2O4-与c(H+)顺序颠倒不扣分)8.（崇文区一模）本题包括两小题： （共20分）.（8分）在热的稀硫酸溶液中溶解了一定量的FeSO4。当加入一定体积的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也恰好反应完全,并有NxOy气体逸出。已知：FeSO4与KNO3的物质的量之比为3：1，回答下列问题：（1）反应中氧化剂为 ，氧化产物为 。（2）配平此化学方程式（将系数直接填写在各
3、物质前的短线上）。 FeSO4 + KNO3+ H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NXOY+ H2O（3）推算出x= ，y= 。II（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，I常用作干燥剂。其中E、F均为气体单质，N与J两种气体相遇产生白烟。A水BCDEFGI水HJ加热E点燃K水LM光照EN的的的 的 的的 （白烟）G请按要求填空： G的电子式是_；反应的化学方程式是_ _，物质C在空气中点燃时发生的现象是_ _，已知C的燃烧热是1300 kJmol1，表示
4、C燃烧热的热化学方程式是_ _。根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_ _。参考答案： .（8分）（1）KNO3 ，Fe2(SO4)3 （各2分）（2）6，2，4，1，3，2，4（2分）（3）x=1，y=1（各1分）II（12分）（每空2分，热化学方程式4分，共12分） Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 C2H2 (g)O2(g)= 2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJmol1（热化学方程式中系数与本答案不同不给分） CaO2 9.（崇文区二模）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常的反应，其中、均为常见单质，且
5、、D、均为气体。是硫酸工业生产中的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出、B的化学式_ 、 B 。（2）请完成：反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。（3）写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式：_。（4）检验棕黄色混合溶液中有色离子所用的试剂是_。 观察到的实验现象是_。（5）写出单质I与石墨、稀硫酸组成的原电池中，负极发生反应的电极反应式：_。参考答案：（1） （6分）FeS2 O2（2） Fe2O32AlAl2O32Fe （3分） 2Cl2H2O2OHH2Cl2 （3）2Al2H2O2OH-=2AlO2-3H （3分） （4）KSCN 溶液出现血红色（其它合理答案均
6、给分） （4分） （5）Fe2-= Fe2+ (2分)10.(宣武区二模)已知:甲、乙、丙、丁属于单质，且都是气体。其余物质为化合物或混合物。下图涉 及了若干个工业制法。(1)电解A溶液的离子反应方程式为 ；(2) 原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-等杂质，在电解前须净化处理。为有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-，加人除杂试剂的合理顺序是 (填序号)，然后过滤，加HCl调pH；A. BaC12、Na2CO3、NaOH B Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2(3)D是工业制取的一种气体。写出D的电子式 ；乙和
7、丙反应生成1 molD放出46. 2kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ；在合成D工业中，须将生成的D及时从混合气体中分离出来。请解释采取此措施的理由 ；（4）D是制H的主要原料，写出D催化氧化生成F的化学方程式 。参考答案： （1）2Cl2H2O2OHH2Cl2（2）A（3）N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJmol1降低生成物浓度，促使化学平衡向生成NH的方向移动。（4）4NH35O24NO6H2O11. （宣武区一模）今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反
8、应且均生成盐和水。 （1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 _； （2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式_； （3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中， 属于原子晶体的是_（写名称）， 属于分子晶体的化合物是_（写化学式）， 属于离子晶体的是_（写电子式）； （4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是_； （5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因_。参考答案：（1）Al(OH)3OHAlO22H2O （2）2MgCO2 2MgOC （3）金刚石
9、（4）Al2O3 （5）SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2HClOH2OH2SO4HCl，产物不具有漂白性。12. （朝阳区一模）图中AJ分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出请回答（1）B的电子式_，C是_（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为_（2）写出反应、的化学方程式_（3）写出反应的离子方程式_参考答案：（1）（2分）；极性（2分）；三角锥形（2分）（2）2MgCO2 2MgOC（3分）4NH35O2 4NO6H2O（3分）（3）（3分）13 （朝阳区二模）下图为周期表中前四周期的表格
10、I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。（2）若一种XCl3晶体的熔点为 -91，沸点为75，它属于_（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是 。II. 乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应：乙（气）丙（固）丁（气）(5）已知生成1mol丁需吸
11、收173 kJ热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。（6）在200mL 2molL-1的NaOH溶液中，通入6.72L（标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。参考答案：I(1) AlPFe注：多填写了B，Ge等不给分也不扣分，此外再多填写的元素符号多1个扣1分，扣完为止，不出负分 （3分）（2）分子 （3分）（3）O2+2H2O+4e= 4OH （2分）（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （2分）II（5）CO2（g）+C(s)2CO(g)；H= +173kJ/mol （3分）（6）3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O （3分）14. （朝阳区三
12、模）A、B、C、D、E是常见的单质和化合物，相互转化关系如图（反应中生成的水和反应物的水已删去）已知电解A溶液是工业上制Cl2的常用方法，请根据上述框图回答下列问题（1）写出A的电子式 。（2）单质C在工业上用途很广，请写出两种用途 、 。（3）氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生多种致癌作用的有机氯衍生物，如：CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3等。写出CH4与Cl2反应生成 CHCl3 的化学方程式： ，该反应属于 反应，由此可知，每生成1molCHCl3 ，消耗Cl2的物质的量 (填=、)3mol（4）通常用F(NaClO3)与E的浓溶液反应来制取ClO2，同时生成Cl2，用此
13、方法若制得1mol ClO2的同时,可得到 mol Cl2。（5）若加热F分解生成一种气体和固体，设计实验证明F的组成元素（简要文字叙述） ； ； 。参考答案： （1） 2分 （2） 制漂白剂、盐酸、氯仿、农药等（任选两种） 2分 （3） CH4 + 3Cl2 CHCl3 + 3HCl； 取代 ； 6分（每空2分，方程式分开写也给分）（4） 0.5 2分（5） 用带火星的木条检验该气体，火星复燃，证明原固体中有氧元素用洁净的铂丝蘸取固体，放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明原固体中有钠元素取少量固体溶解，在溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明原固体中有氯
14、元素15（丰台区二模）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）BADCEFFF（1）若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态单质，反应在溶液中进行，反应也可以溶液中进行，则A是_（写化学式），写出反应的离子方程式_。又知1 g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（2）如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。写出反应的化学方程式_，反应的反应类型是_，反应的反应类型是_，反应的离子方程式_。参考答案：Fe，2Fe2+Cl2=2Fe3+
15、2Cl- ,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H -184.6kJ/mol加成反应，水解（或取代）反应2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-16（丰台区一模）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）X甲乙ADCBE丙+丙点燃+丙点燃+丙一定条件+H2O（1）X的电子式_，A的晶体类型_。（2）工业生产中将D转化为E的反应条件是_。 为了增大D的转化率，所采取的有效方法是_。（3）写出A与H2O反应的化学方程式_。（4）X的水溶液是_性（酸、碱、中），请设计一个简便方
16、法验证。参考答案：（1）Na Na 离子晶体 （2）400500、V2O5（答成“高温、催化剂”也给分），通入过量空气（氧气） （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）碱 取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性乙A甲一定条件丁乙C丙17（石景山区）（1）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：请填写下列空白：单质B的化学式是 ，丙的电子式是 。单质A与化合物乙发生反应的化学方程
17、式 。试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由。 。（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2+ O2 点燃 2H2O ，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2 + O2 点燃 H2O2？根据我们的经验：H2O2不稳定，即使是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。 某课外兴趣小组设计了如右图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空：甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在。该试剂是 。 A淀粉溶液 B氯化钠溶液 C氢
18、氧化钠溶液 D淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是 ；冰块的作用是 。乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应的离子方程式： 。丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中的杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议： 。参考答案：（1） H2； 2 F2+2 H2O = 4HF+O2 能反应。4NH3+6NO 一定条件 5N2+6 H2O（2） D；淀粉碘化钾酸性溶液变蓝；降低温度，减少H2O2的分解 5 H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O 将制出的氢气先通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，后通过盛有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃。（其他合理答案均给分）。
