1、2006-2007届河东三中高三年级第二次月考化学试题 第卷（选择题 共50分）(时间:90分钟) 2006-9-27相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Ba 137 Mg 24 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，110题每小题2分。1120每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案的代号填入答题卡内）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是（ ）A固体硝酸铵 B生石灰 C固体氢氧化钠 D氯化钠2 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”
2、之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为： TiO2+2C+2Cl2 =TiCl4+2CO TiCl4+2Mg =2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（ ）A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B由反应可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC由反应可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol Ti D由反应可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu3下列叙述中正确的是（ ）
3、A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原4下列反应离子方程式书写不正确的是（ ） A将Ca(HCO3)2溶液加到足量NaOH溶液中： OH + Ca2+ + HCO3= CaCO3 + H2OBCO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO2 + OH = HCO3C过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2+ 4ODD电解饱和氯化镁溶液：2Cl + 2H2O电解 2OH+ H2+ Cl25某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H
4、2SiO3，该溶液中可大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+6若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 在1 L 1 molL-1的盐酸中,所含氢原子数约为NAB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NAC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA 7氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是 A.NaH在水中显酸性 B.N
5、aH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气8在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（） 在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯A仅B仅C仅D全部9在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化
6、最小的是( )A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+10铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+ 。下列推断正确的是 ( )ATl+的最外层有一个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+ 弱CTl能形成+3价和+1价的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强11实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为3916，下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明该粉末是硫酸钾C.将粉末加入盐酸
7、中，产生气泡，证明该粉末是亚硫酸钾D.将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物12. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3 13向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是 A . DCBA B. B=CAD C. B=CA=D D . BCAD 14甲
8、、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0晶体，若两同学实验都正确无误，则100g该溶液蒸发掉10g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为（）A0 B1.2gC2.4g D9.6g15 . 吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是16把27.2 g
9、Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4，完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L，向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液，无颜色变化。再加入2 molL-1的NaOH溶液，至pH=7时，共消耗NaOH溶液500mL。则原稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A1 molL-1 B 2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-117已知溶质的质量分数为95酒精溶液的物质的量浓度为16.52molL-1，试判断溶质质量分数为47.5酒精溶液的物质的量浓度为（）A小于8.26 molL-1 B等于8.26 molL-1C大于8.26 molL-1 D无法判断18有一瓶无色气体，可能
10、含有CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是( )A肯定有CO2和SO2 B可能有HBr、CO2C肯定没有HBr、HCl D以上结论均不正确19将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1molL-1的H2SO4中，再加入cmL0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，反应后的溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是( )A(b-c)/125a100% B(b-2c)/125a100% C(b-c)/250a100% D(8b-
11、8c)/a100%20. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）AH2S BNaHCO3 C稀盐酸 DMnO2 第卷 (非选择题，共50分)注意：2122两小题答案写在第6页下面横线上二实验题（共16分）21. (4分)有一澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+、Fe3+、 Ba2+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3- 、HCO3- 、SO42-。现做以下实验：取
12、样测定溶液的酸碱度发现pH=1。取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；将中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可推断：溶液中肯定存在的离子有：_.溶液中肯定不存在的离子有：_.22.(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 (2)进行操作时，控制溶液p
13、H78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量原因是 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料的方法是 (4)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量(5)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ c=_三推断题（共17分）23.（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；班级 考号 姓名 Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（
14、1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0KJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含
15、氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反映，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.0210个电子转移时，该反应的化学方程式是 。24.(8分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。四计算题（共17分）25（6分）.一定温度下，把
16、相对分子质量为M的可溶性盐 g溶解在 mL水中(水的密度为1 gcm3)，恰好形成饱和溶液(密度为 gcm3)，则溶质质量分数是_，物质的量浓度是_，该温度下此盐的溶解度是_。26(11分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是_溶液，乙是_溶液。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_。(3
17、)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为_。(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。21. 22.(1) (2) (3) (4) (5) a=_ b =_c=_ 河东三中化学月考试题参考答案 2006.9.27一、选择题（110每题2分，1120每题3分）题号12345678910111213141516171819 20答案ADCDB DCABCDCBBA A C D A B21SO42- Fe3+ Ba2+ . Al3+ .HCO3-22(本题共12分)(1)Fe3+ Al3+ (1分) (2)
18、 若Ca(OH)2过量可能会导致 Al(OH) 3溶解、Mg(OH)2沉淀。（2分） (3) 先向沉淀物A中加入NaOH，然后过滤、洗涤、灼烧。（2分） (4)测出水蒸汽的质量测出CO2的质量 （5）3、1、323.（9分）（1）HClO4 (1分)（2）（2分）a b d（2分）（3）90%（2分）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）27.(8分)(1)A:碳(或C) C:钠(或Na) （2分）(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2分）(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+（2
19、分）26解析：(1)溶质的质量分数为100%=%。(2)物质的量浓度为= molL1(3)设溶解度为S = S= g答案：%(2分) molL1(2分) g (2分)无单位扣1分2 7解析：(1)当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H+CO= CO2+H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO+H+ = HCO,当所有CO均转化为HCO时，再发生反应HCO+H+ = CO2+H2O。由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，N
20、a2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验得：25.0010 3 L c(HCl) =，c(HCl)=0.8 molL1;由实验得： 15.0010 3 Lc(Na2CO3)=25.00103 L0.8 molL1-,c(Na2CO3)=1 molL1。(4)等体积的甲、乙按实验的方式进行时产生气体的体积为：n103 L0.8 molL122.4 lmol1 =8.96103 nL,若按实验的方式进行，由反应CO+H+ = HCO-3可知盐酸不足，不产生气体，故0V8.96 n。答案：(1)HCl(1分) Na2CO3(1分)(2)CO+H+ = HCO (1分) HCO+H+ = CO2+H2O(1分)(3)0.8 molL1(2分)1 molL1(2分)(4)0V8.96n(3分)第 8 页 共 8 页