1、20052006学年第一学期高一化学阶段测试（1）可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65一、填空题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列物质属于电解质的是 A金属铁 B食盐水 C酒精 D烧碱2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3、除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A、在空气中燃烧 B、加适量稀硫酸、微热、过滤C、加适量水、微热、过滤 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发4、加入稀HCl后，溶液中下列离子数
2、目减少的是AAl3 BSO42 CCO32 DMg25、与50 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是 A、25 mL 0.2molL1 的NaCl溶液 B、100 mL 0.1molL1的NaCl溶液 C、25 mL 0.2molL1的 Na2SO4溶液 D、10 mL 0.5molL1的Na2CO3溶液6、不能用HOH= H2O表示的反应是A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D稀盐酸与澄清石灰水反应7、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于1
3、00 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D8、标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是A3.011024个H2分子 B22.4 L H2O C23 g C2H5OH D22.4 L NH39、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl，SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和 SO42的离子个数比为A、12 B、14 C、34 D、32 10、下列反应的离子方程式，书写错误的是A氢氧化钠与盐酸反应 OHH H2OB用稀硫酸清除铁锈 F
4、e2O36H+ 2Fe3+3H2OC食盐水中滴加硝酸银溶液 ClAg AgClD氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+SO42 BaSO4二、填空题（共10题，每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分。少选得1分，多选或错选均得0分）11、有关胶体和溶液的叙述正确的是A、胶体微粒的直径小于1nm B、胶体微粒的直径介于1100nmC、胶体微粒不可以通过滤纸D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液12、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe(OH)3胶体 D豆浆13、下列各组
5、混合物可用分液漏斗进行分离的一组是A食用油和水 B碘的四氯化碳溶液 C氯化钠和泥沙的悬浊液D四氯化碳和水14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、Ba2、Na、Cl、SO42B、K+、Na+、NO3、CO32C、Na、H、NO3、SO42D、Fe3+、Na+、Cl、SO4215、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAB、2 g氢气所含氢原子数目为NAC、17 g NH3 所含的电子数目为10NAD、58.5 g NaCl中所含有的Na离子数目为NA16、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3
6、所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A、32 B、13 C、23 D、1217、同温同压下，下列对1 g O2和1 g O3的说法中，正确的是A、所含原子数相同 B、所含电子数相同 C、气体体积相同 D、气体的密度相同18、5.85 g NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1 L溶液，测得Cl物质的量浓度为0.3 molL1，则x的值为A、4.75 B、9.5 C、11.7 D、1919、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为A、ab/28 B、ab/14 C、28/b D、44b/a20、相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为s g/100 g水，此时测得该物质饱和溶
7、液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L三、填空题（本题共3小题，共20分）21、（6分）有下列物质： Cu 澄清石灰水 CaCO3固体 CuSO45H2O固体 CO2 SO2 石墨 酒精 Na2SO4溶液 蔗糖 Ba(OH)2固体 熔化的NaCl其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）22、（8分）写出下列反应的离子方程式。（1）FeCl3溶液中加入NaOH溶液_（2）Al粉加入足量的稀盐酸中_（3）铁棒投入硫酸铜溶液_（4）少量CO2通入澄清石灰水中_23、（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量
8、O2中恰好完全反应：XY2(液)3O2(气)=XO2(气)2YO2(气)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则（1）反应前O2的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）。四、实验与推断（本题共2小题，共19分）24、（8分）有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，判断
9、此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。上述实验中涉及到的离子反应方程式有 。25、（11分）实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL
10、），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。五、计算题
11、（本题共2小题，共11分）26、（5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少。27、（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mo1L1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积（提示：化学方程式中物质前计量数之比即为物质的物质的量之比）。六、附加题（20分）（实验班（10班、20班）学
12、生必做，其它班不做）（ ）1、同温同压下，下列各组气体具相等分子数、原子数和质子数的是A、等质量的氧气与臭氧B、等体积的氮气与一氧化碳C、等体积的氯化氢与硫化氢 D、等物质的量的氟气（F2）与氩气（ ）2、（已知：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2，N2、O2不跟Na2O2反应。）等体积的N2、O2、CO2混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A341 B332 C673 D6903、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba
13、(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 4、已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同的分子数。一定体积的H2和不同体积的O2合成液态水的实验数据的关系如图所示（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），请回答：V /mL3432162154PV / mL（1）、实线部分表示的剩余气体是 （2）、虚线部分表示的剩余气体是 （3）、交点P表示的意义是 （4）、反应前原有氢气 mL。高一化学阶段测试（1）参考答案及评分标准题号12345678910答案DDBCABCBAD题号11121314151617181920答案BDBADBCDAABB
14、DB21、；（每空2分，选错倒扣，扣完为止，不出现负分）22、（1）Fe33OH Fe(OH)3（2）2Al6H 2Al33H2（3）FeCu2+ CuFe2（4）CO2Ca22OH CaCO3H2O（每小题2分，不配平得0分，没写“”“”的不扣分，化学式、离子符号错误的，扣1分）23、（1）672（2分）（2）76 gmol1（2分，没单位的得0分）（3）C S（2分，每空1分）24、（1）CaCO3、Na2SO4、BaCl2； CuSO4； KCl（6分，每空2分）（2）SO42Ba2 BaSO4；CaCO32H+ Ca2H2OCO2（2分，每空1分）25、（1）2.1（2分），250（1
15、分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分，多答“洗瓶”“试剂瓶”的不扣分，但少答前4种中的12种扣1分，只答对1个得0分）（2）B、C、A、F、E、D（2分，错一个顺序就得0分）（3）保证溶质全部转入容量瓶；（0.5分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（0.5分）（4）浓度偏低；偏低；偏高（共2分，全对得2分，错12个得1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（0.5分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（0.5分）（注：以上表述意思达到，即可得分，严重错误不得分。）26、解：设物质的量分别为H2 x，CO y，则有：（也可设质量，列出正确方程式，即得2分）（xy）22.48.962x
16、28y6.0解得：x0.2mol，y0.2mol（1分）故：质量分别为：0.4 g，5.6 g（1分）；体积分别为：4.48 L，4.48 L（1分）27、解：AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 n (AgNO3)0.100 molL10.02 L 0.002 mol（2分） m (NaCl)0.002 mol58.5 gmol1 0.117 g（2分） V (容器)（2分）1、B（3分）2、A（3分）3、（1）2HSO42Ba22OH BaSO42H2O（3分）（2）SO42Ba2 BaSO4（3分）4、（1）H2 （2）O2 （3）H2与O2恰好完全反应生成H2O （4）6（共8分，每空2分）