1、云南省云南师范大学附属中学2021届高考化学适应性月考卷（三）可能用到的相对原子质量: H-1 B- 11 C-12 N-14 O- 16 Na- 23 C1- 35.5 K- 39 I- 127 Bi- 2097. 化学与生活、科技密切相关，下列叙述正确的是A.飞机上用到的氮化镍是合金B.过氧乙酸可用于消毒水果。蔬菜和金属器皿C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D.用硝酸铵制备医用速冷冰俊是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质8.某有机化工产品R的结构简式如图2所示。下 列有关R的说法错误的是A.一定条件下，R可与5mol H2发生加成反应 B. R属于芳香族化合物C. R能
2、发生氧化、加成和水解反应 D. R分子中所有原子不可能共平面9.下列有关实验原理或实验操作( 如图3)正确的是A.可用图所示装置制氨气B.可用图所示装置收集SO2C.可用图所示装置定量测定锌与稀硫酸反应生成氯气的速率D.可用图所示装置实现化学反应: 2Cu+O2+4H+= 2Cu2+ +2H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1L0. 1molL-1的NaHCO3溶液中, HCO3-和CO32-离子数之和为0. 1NAB.0. 1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC. 1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NAD.标准状况下，2. 24L.氨气中
3、氨原子的数目为0.2NA11.下列说法正确的是A.氧化铁溶于过量氢碘酸: Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2OB.做焰色反应前，将铂丝用稀盐酸清洗后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色C.常温下由水电离出的c(H+)= 10-13mol L-1的溶液中，K+、 AlO2-、Cl-、Br-一定不能大量共存D.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH4+OH-=NH3H2O12.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍; Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同; Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正
4、确的是A.工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质B. Y的氧化物均为碱性氧化物C. W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性WXD.简单离子半径: WYZ13.如图4所示装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。下列说法正确的是A.闭合K时，如果石墨电极Y换成铁钉，可防铁钉生锈B.闭合K时，电极A上发生的反应为3I-2e-=I3-C.闭合K时，当有0. lmol K+通过离子交换膜，X电极上产生2.24L (标准状况)
5、气体D.装置(I)充电时，电极B连接外加电源的正极26. (14分)硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点: -101C，沸点:33C)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图15:硼酸三甲酯B(OCH3)3的制备:将硼酸(H3BO3) 和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a,用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图16甲所示(夹持装置略去，下同)。相关信息见下表:请回答下列问题:(1)冷却水应从直形冷凝管_(填“b”或“c”)口出。(2)本实验采用水浴加热，优点是_，仪器d的名称
6、是_，仪器d中应该盛装的试剂是_ ( 填序号)，所盛试剂的作用是_。a.浓H2SO4 b.无水硫酸铜 c.五氧化二磷(3)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。(4)在240C条件下硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa。萃取NaBH4时可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在_(填 “圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。(5) 与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是_。(6)“有效氢含量”可用来
7、衡量含氢还原剂的还原能力。1mol NaBH4的还原能力相当于_克H2的还原能力。27. (15 分)氯氧化铋(BiOC1) 常用于电子设备等领域，BiOCl 难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如图17:请回答下列问题:(1) 提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_(答出一点即可)。(2)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有_。(3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是_(用化学方程式表示)。(4)“浸铋”中，铋的浸出率与温度
8、关系如图18甲所示:在高于40C左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_。(5)在室温和液固比固定的条件下，c( HCl)= 1. 0molL时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图乙所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的_.(6)浸液3中主要溶质是BiCl3“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的离子方程式为_。从绿色化学角度看，浸液4可以用于_(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”),循环使用。(7)测定产品的纯度:取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100. 0mL，取20. 0mL.于烧杯中，用b molL的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na
9、2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液Vml，则产品中BiOCl的质量分数为_% (用含a、b. V的代数式表示)。28. (14分) 研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题:(1) 一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=-875. 3kJmol-1,该反应是_(填“自发”或“非自发”)反应。(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+
10、2H2O(g) H=-766. 6kJmol-1, H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:_。(3)一定条件下，发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 下列状态可能没有达到化学反应限度的是_(填序号)。A.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2: 1时的状态B.混合气体的密度保持不变时的状态C.速率比: v(NO2) :v(NO) :v(O2)=2:2: 1时的状态D.体系中的颜色保持不变时的状态(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2,发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。保持温度分别
11、为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图19所示:T,时，反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=_，该温度下平衡常数K=_该反应正向是_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) _Ea(逆) (填“”“=”或“”“=”或“”“或“=”)。(5) 二氟甲烷(CH2F2) 难溶于水，而三氟甲烷(CHF3) 可溶于水，其可能的原因是_(6) KI 的晶胞结构如图24所示，每个K+周围紧邻的I-个数为_个。 KI 晶体的密度为gcm-3, K和I的离子半径分别为Rk+cm和rI-cm,阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞的空间利用率为_。36. 化学一 选修5:有机化学基础 (15分)化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如图25:已知:C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基)。请回答下列问题:(1) E中的官能团名称是_，F的分子式为_。(2) A生成B的化学方程式为_。(3)由H生成J的反应类型是_，H分子中_(填 “有”或“无”)手性碳，G的结构简式为_。(4) A的二氯取代物结构有_种,其中核磁共振氢谱中显示3组峰，且峰面积之比为2:2: 2的结构简式为_。(5)写出用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_。理科综合化学参考答案