1、云南省丽江市玉龙纳西族自治县田家炳民族中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 文（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Zn-65 第I卷(选择题，共48分)一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶2.下列关于铵盐的叙述中错误的是( ) A.常温下，都是易溶于水的晶体 B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时，有氨气
2、放出3朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( ) A 雾是一种胶体 B 光是一种胶体C 空气中的小水滴颗粒大小约为1100nm D 发生丁达尔效应4下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）AFeSH2S B SO2SO32- C Fe3+Fe2+ D CuCu2+5日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A 钢铁生锈 B 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C 食物腐败变质 D 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏6下列褪色变化中，不属于化学变化的是( )
3、ASO2使溴水褪色 B双氧水使某些有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 DO3使某些染料褪色7在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)0.5mol/(Ls) B(B)0.3mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1mol/(Ls)8. 2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A. 最新的元素周期表有八个周期B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称B族，是元素周期表中元素种类最多的族9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
4、）A. 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB. 0.1mol/L NaOH溶液中OH数目为NAC. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子D. 22.4L N2中一定含有氮原子数为2NA10. 某同学欲采用18mol/L的浓硫酸配制100mL 7.2mol/L的稀硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）A. 容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥B. 配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C. 需要用到的浓硫酸的体积为20.0mLD. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低11.下列比较不正确的是（ ）A酸性：H2SO4 H3PO4B.碱性：KOH NaOHC
5、.稳定性：NH3 CH4 D.离子半径：Na+ Cl12光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A钛合金B二氧化硅C晶体硅 D氧化铝13化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液14下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B在蔗糖中
6、加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性15下列各装置中，能产生电流的是()ABC D16.下列说法正确的是A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B. 硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮C. 2mol可与6mol完全反应生成D. 氨水中含有和两种分子17.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A的水溶液可以导电是电解质B通入硝酸钡溶液出现白色沉淀不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性A. AB. BC
7、. CD. D18.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B. 甲烷在空气中燃烧的反应C. 灼热的木炭与的反应D. 晶体与晶体的反应19.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 （ ） A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝20下列有关物质检验的实验结论，正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B收集某地某次降雨，测试其pH为5.6该次
8、降雨属于酸雨C向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42AABBCCDD21干电池原理示意图如图，电池总反应为Zn2NH=Zn22NH3H2，下列说法正确的是()A碳为电池的负极BZn极上发生氧化反应C电流由锌极流向碳极DH2在Zn片上生成22. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. Na与水反应：2Na+H2O=2Na+OH+H2C. 氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3+H2OD.
9、 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH=2Al(OH)3+3H2O23一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到反应限度的标志是（ ）A混合气体的密度不变 BA、B、C的物质的量分数不再改变Cc(A)c(B)c(C)=212 D单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C24下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ）A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D原电池是将化学能转化为电能的装置二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（8分）硫酸的性质有：A高沸点 B
10、强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_。(2)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_。(3)实验室干燥氢气_。(4)向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。26.（8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题： （1）B处的药品是_（填“浓硫酸”或“碱石灰”） （2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。 （3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_
11、。 （4）A处反应的化学方程式是 。 27（12分）下表列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是 (化学式）。（2）原子半径由大到小的顺序是 。（3）的单质与水反应的离子方程式是 。（4）元素的氢化物的电子式为 。（5）元素的单质与氧气反应的化学方程式为 。（6）用电子式表示与形成化合物的过程 。28.（8分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中的现象是 。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 _(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_价。 29（16分）.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2molL-1，B的浓度为4molL-1，2min后，A的浓度减少0.8molL-1，则：（1）v(B)= ，v(C)= 。（2）在2min末，C的浓度是 ，B的浓度是 。.如右图所示的原电池装置中：（1）_（填“铜”或“锌”）作负极。（2）正极的电极反应式为_。（3）电子的流向_。（4）若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_g。