1、成都龙泉第一中学高2013级高三下期第四周周周清试题化 学（考试时间：45分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是()A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大2下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单
2、质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO5能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2
3、OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO7向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2O B2OHCO3H=HCO2H2OC2
4、OHCO4H=CO23H2O DOHCO3H=CO22H2O8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe9下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(
5、OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO10某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在11下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O
6、3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOAB C D12能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)313已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，
7、发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202 D22221414已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol二、非选择题(本题包括2个小题，
8、共30分)15(15分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式
9、，标出电子转移的方向和数目。16(15分)(1)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_。(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。参 考 答 案1 A2D3A4D5D6C7C8D9C10B11A 12A13B14D 15(1)Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3) 4HNOSe2I24KNO32H2O16(1)Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O(2)2S2O22H2O=4OH2S(3)1C6H12O624612Na2SO4(4)21626H