1、人教版必修1第三章金属及其化合物综合检测试题(考试时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列有关金属的说法正确的是(D)A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性2(2015广东省阳东县二中高二月考)下列物质中，不属于合金的是(C)A硬铝B黄铜 C纯铁 D生铁3金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(B)ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al
2、(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)34下列关于金属氧化物的说法不正确的是(D)AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35(2015高考天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原
3、气体是CO26(2015广东省增城市郑中钧中学高一期末)下列反应的离子方程式，正确的是(D)A用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H27(2015高考广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(D)A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完
4、全转变为Fe3O4，失去8 nA个电子8(2015高考新课标)用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是(D)选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色9镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是(A)A镁粉和铝粉的物质的量之比为32 B镁粉和铝粉质量之比为32C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为23 D镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3210(2015扬州市高一期
5、末)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(D)A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO)与c(Cl)之比是(D)A32 B17 C27 D31412将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2
6、的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(D)AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH=HCOB当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的质量0.60 g13将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(D)A原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11 D残留物只有Na2CO3和NaOH14a g Fe
7、2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3、Al3完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(B)A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.4 mol/L D0.8 mol/L15准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(A)A1.75 molL1 B3.50 molL1 C0.85 molL1 D无法确定16某干燥
8、粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是(A)A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法肯定粉末里是否含有Na2O17类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(D
9、)钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D18有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(B)A0.5 mol
10、/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(5分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生反应所致，使溶液变黄色的粒子是_；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是_；(以上2空填相应微粒的符号)(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法【答案】(1)Br2Fe3(2)同学正确选用试剂实验现
11、象第一种方法D溶液变红色第二种方法B生成红褐色沉淀20.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管_放热现象更明显(填“a”或“b”)继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_(填“a”或“b”)。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的是a_b(填
12、“”“”或“”)加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知：20 时，Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_(填实验序号)现象可知，20 时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_，化学方程式是_。(3)由实验可以得出的结论是_，用化学方程式说明得出结论的原因_。【答案】(1)实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成(2)；白色晶体析出；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
13、；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O21(8分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色CD白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失(1)试推断A_B_C_D_(化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_。C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_。【答案】(1)A、BaCl2B、FeSO4C、AlCl3D、NaOH(2)4Fe(OH)2O22H2
14、O=4Fe(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O22(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_、B_、C_、乙_(2)写出下列反应化学方程式：反应_反应_(3)写出下列反应离子方程式：反应_反应_【答案】(1)NaAlFeCl2 (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Fe2H=Fe2H2 Fe33OH=Fe(OH)323(9分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30
15、mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL11