1、高二化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。（选择题 共51分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列溶液肯定显酸性的是（ ）A、含H+的溶液 B、加酚酞显无色的溶液C、pH7的溶液 D、C（OH-）C（H+）的溶液2、25时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）A、(NH4)2SO4 B、(NH4)2Fe(SO4)2 C、NH4HSO4 D、CH3COONH4 3、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值均一定变大的是（ ）A、 c（H+
2、） B、c（H+）c（OH-）4、对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H 0，下列图象中正确的是()5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，1mol P4中所含PP键数目为4NAB、100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD、密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA6、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（
3、OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体放电充电7、某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是()A、放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B、充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e + 2H+ = Fe2H2OC、充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应D、该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中8、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法正确的是()A、加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B、在AgBr饱和溶液中加入固体Na
4、Br，可使溶液中c点变到b点C、图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D、在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8169、 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为()A2241 B2341 C1422 D111110、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A、水电离产生的H浓度为11012 molL1的溶液：Na、Fe2+、Cl、NO3-B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO、S2、COC、含有大量Fe3的溶液：SCN
5、、I、K、BrD、加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K、NH、Cl、SO4211、下列有关电化学的图示，完全正确的是()12、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C、pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)13、如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ） A、两条曲线间任意点均有c(H)c(OH
6、)Kw B、M区域内任意点均有c(H)c(OH)C、图中T1 C BD、D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)16、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A、2CN + H2O + CO2 2HCN + CO32B、相同物质的量浓度的溶液的PH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC、中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D、相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HC
7、N H2CO317、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN，Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ）A、边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B、当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C、上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D、滴定时，溶液PH变化不会影响终点的观察18、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，
8、则A与B的体积比为（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1第卷 （非选择题 共46分）二、填空题（本题共有4个小题，共46分）19、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) HO（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表
9、示的平均反应速率V(CO)=_mol/L.min-1,该温度下平衡常数K=_（3分），若平衡后增大压强，则K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H”“”或“=”）常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-） c（H2SO3）= _ mol/L（填写准确数值） 高二（化学）答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678910选项DBCDCCDDAB题号1112131415161718选项AADCDCBD二、 填空题（本题共有3个小题，共46分）19、（14分）（1）0. 075 3 不变 （2）BD 负 CH3OH8OH-6e=CO32-6H2O 20、（16分）、（1）Ksp=C(Cd2+)3.C(PO43-)2 （2）Cd（OH）2 （3）10-19 是、（1）使Fe2+被氧化为Fe3+ （2）AC 3.2PH 9.910-7