1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都龙泉第一中学2015-2016学年度高2015级高一下期第四周周周清试题化 学（时间：40分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(C)A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定2已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(A)A1.101010mB0.801010mC1.201010
2、m D0.701010m3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 (C)AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E4电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是(D)A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：XYZC相对原子质量：XYZ D阴离子的还原性：XY2Z35X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述能说
3、明X的非金属性比Y强的是 (D)AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定6甲、乙两种非金属元素：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙强的是 (C)A只有 B只有C D7关于元素周期律和元素周期表的下列说法中，正确的是(B)A目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着
4、原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(D)A 元素Q的非金属性比R的强 B离子半径的大小顺序为：r(Tm)r(Wn)C元素Q的氧化物均为酸性氧化物 D元素T与元素R的最高正价之和等于8 92下列说法正确的是(A)AN和As属于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与
5、水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10下列叙述正确的是(D)A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11下列说法正确的是(B)AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(C)ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从
6、Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强二、非选择题(共52分)13用“”或“(3)(4)(5)强强14下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O
7、，Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强。15A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C的离子结构示意图_。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。(3)已知金属元素D和元
8、素A、B在同一周期。分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_ 发生反应的化学方程式为_。(4)A、B、C三种离子的半径由大到小的顺序为_(离子符号表示)。答案：(1)钠镁(2)OHH=H2OMg(OH)22H=Mg22H2O(3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象，将NaOH溶液滴入到Al(OH)3中，固体溶解得无色溶液Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)ClNaMg216元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中_周期_族；(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。答案：(1)(2)第三第A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3高考资源网版权所有，侵权必究！