1、 考生注意：本试题分第卷和第卷，共4页。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl- 35.5 Fe- 56Cu-64 第卷（56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2能用能量判据判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无
2、序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大3. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）4在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是()A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) +
3、c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5 对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6. 有关阿佛加德罗常数(NA)，下列说法中正确的是（）A1 mol SiO2晶体中，含有2NA个SiO共价键B常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
4、C0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA 7. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D8下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)9. 物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ
5、的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HZ、HY B HY、HZ、HX C HX、HY、HZ D HZ、HY、HX10. 现有常温下的四份溶液：0.01molL1 CH3COOH；0.01molL1 HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B. 将混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D. 将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性11. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4
6、(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol1C HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O12 硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al3
7、+)=0.3molL-1，c(SO42)=0.6molL-1则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-113将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（NH4+）+ c（H）c（Cl）+ c（OH）14室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=
8、14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH715. 已知H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO的电离常数：2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（）ANaOH BHCl CCaCO3(固体) DH2O16在一定条件下，对于反应m A(g)n B(g) c C(g)d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（） AH 0 BH 0S 0S 0 DH 0S c(ClO)c(OH)c(H+)
9、 B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+) D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)23 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.
10、2 mol Z，平衡时X的体积分数增大24一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是()A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH的变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度26室温时
11、，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A. lg( ) B. lg( )C14lg( ) D14lg( )27. 某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(
12、g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D25第II卷 非选择题（44分）29（12分）新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25 ，101 kPa时：C(s)O2(g)=CO(g) H126.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1H2O(g)=H
13、2O(l)H44 kJmol1则在25 、101 kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知在1100 时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；1100时测得高炉中，c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_ 。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)3H2
14、(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=；下列措施能使 增大的是(填符号)。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)，使体系压强增大(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO
15、3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。30.（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源B 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_。（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是_。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是_（填“粗铜”或“精铜” ），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变
16、小”或“不变” ）。（5）装置丁中的现象是_。（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L。31（12分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.
17、8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_ 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。32（8分）25时，若
18、体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。个旧一中20132014学年秋季学期期末考试高二年级化学参考答案一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意）题号123456789101112131415答案CACCBBBCCBDBBDC题号16171819202122232425262728答案ACCBBADCCBCCC31. （12分，每空2分）(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出10山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694