1、考点一水的电离1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2.水的离子积常数KwHOH。(1)室温下：Kw11014 mol2L2。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4.外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动
2、方向Kw水的电离程度OHH酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小深度思考1.在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的H与OH之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H和OH总是相等的。2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为
3、哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。反思归纳(1)水的离子积常数KwHOH，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有HOH。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H
4、和OH共存，只是相对含量不同而已。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，H降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，H107 molL1，Kw不变答案B解析A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，H不一定等于107 molL1。2.常温下，向盛水烧杯中加2 g生石灰(如下图)。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是(注：对水的电离平衡的影响，H或OH浓度的变化大于温度的
5、变化)()A.该过程中水的电离常数不变B.Ca(OH)2 的电离程度先变大后变小最后不变C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变答案C解析生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH，OH能抑制水的电离，所以水的电离平衡向逆反应方向移动，当Ca(OH)2饱和后，水的电离平衡不再移动。题组二水电离出的H或OH的定性比较3.(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_。答案(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_；常温下，pH5的NH4Cl溶液
6、与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)答案相同相同题组三水电离出的H或OH的定量计算4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的H和OH。(1)pH2的H2SO4溶液H_，OH_。(2)pH10的NaOH溶液H_，OH_。(3)pH2的NH4Cl溶液H_。(4)pH10的Na2CO3溶液OH_。答案(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1解析(1)pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算OH，
7、即为水电离的H或OH。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出H，即为水电离的OH或H，OH104 molL1，H1010 molL1，则水电离的HOH1010 molL1。(3)(4)水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其H，水解显碱性的盐应计算其OH。pH2的NH4Cl中由水电离产生的H102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH104 molL1。5.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11
8、的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141323答案A解析中H1 molL1，由水电离出的H与溶液中OH相等，等于1.01014 molL1；中H0.1 molL1，由水电离出的H1.01013 molL1；中OH1.0102 molL1，由水电离出的H与溶液中H相等，等于1.01012 molL1；中OH1.0103 molL1，同所述由水电离出的H1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。理清溶液中H或OH的来源1.常温下，中性溶液OHH107 molL12.
9、溶质为酸的溶液(1)来源OH全部来自水的电离，水电离产生的HOH。(2)实例如计算pH2的盐酸溶液中由水电离出的H，方法是先求出溶液中的OH(Kw/102) molL11012 molL1，即由水电离出的HOH1012 molL1。3.溶质为碱的溶液(1)来源H全部来自水的电离，水电离产生的OHH。(2)实例如计算pH12的NaOH溶液中由水电离出的OH，方法是知道溶液中的H1012 molL1，即由水电离出的OHH1012 molL1。4.水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的H105 molL1，因为部分OH与部分NH结合，溶液中OH109 m
10、olL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的OH102 molL1。考点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，常温下，pH7。(2)中性溶液：HOH，常温下，pH7。(3)碱性溶液：H7。2.pH及其测量(1)计算公式：pHlgH。(2)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：3.溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设
11、浓度为c molL1，Hnc molL1，pHlgHlg (nc)。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，H molL1，pHlgH14lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出H混，再据此求pH。H混。两种强碱混合：先求出OH混，再据Kw求出H混，最后求pH。OH混。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。H混或OH混。深度思考1.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。(1)pHOH的溶液()(6)0.1 molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1 molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1 m
12、olL1的NaHSO3溶液()答案(1)不确定(2)不确定(3)中性(4)不确定(5)酸性(6)酸性(7)碱性(8)酸性2.用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。反思归纳(1)溶液呈现酸、碱性的实质是H与OH的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时，pH1
13、2的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。题组一溶液混合酸碱性判断规律1.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的H
14、Cl和pH12的NH3H2O等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性题组二走出溶液稀释时pH值的判断误区2.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案8接近3.pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后SO与H的比值为_。答案解析稀释前c(SO) molL1，稀释后SO molL1108 molL1，H接近107 molL1，所以。4.(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。
15、(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案(1)mn(3)mn题组三多角度计算溶液的pH值5.求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)0.1 molL1的CH3COOH
16、溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105 molL1)(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5解析(2)CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 0
17、0c(平衡) 0.1H H H则Ka1.8105 molL1解得H1.3103 molL1，所以pHlg Hlg(1.3103)2.9。(3) NH3H2OOH NHc(初始) 0.1 molL1 0 0则OH0.11% molL1103molL1H1011 molL1，所以pH11。(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中H很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(5)pH5的盐酸溶液中H105 molL1，pH9的氢氧化钠溶液中OH105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。H m
18、olL11.0106 molL1，pHlg(1.0106)6。题组四强酸、强碱混合呈中性pH与体积关系6.在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。答案(1)1013 mol2L2(2)110101解析(1)由题意知，溶液中H1011 molL1，OH0.01 molL1，故KwHOH1013。(2)根据中和反应：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb10
19、13/1012Va110。根据中和反应HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。1.酸、碱稀释时两个误区(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注：表中an7，bn7。2.强酸强碱混合的计算规律将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)c(OH)、V碱V酸、pH酸pH碱
20、有如下规律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)碱V碱，故有。在碱溶液中c(OH)碱，将其代入上式得c(H)酸c(H)碱，两边取负对数得pH酸pH碱14lg。现举例如下：V酸V碱c(H)c(OH)pH酸pH碱1011101511111411010113mnnm14lg()考点三酸、碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。2.实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱
21、式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。3.实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。4.常用酸碱
22、指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色5.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色退去时即为滴定终点。深度思考1.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？答案强氧化性
23、溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。2.酸式滴定管怎样查漏？答案将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。3.滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。4.滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？答案滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。题组一误差分析的全面突破1.用标准盐酸溶液滴定未知
24、浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗()(2)锥形瓶用待测溶液润洗()(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失()(6)部分酸液滴出锥形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)无影响(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高题组二指示剂、仪器的准确选择2.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如
25、下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。3.用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶
26、液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙答案D题组三滴定终点的规范描述4.(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。答案滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。答案淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不退色(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO
27、2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。答案否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不退色(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不退色题组四全面突破酸、碱中和滴定5.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液
28、时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实
29、验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)aq再代入公式；进行误差
30、分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示：(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值26.10 mL(第二次偏差
31、太大，舍去)，c(NaOH)0.104 4 molL1。题组五关系式法在“滴定”拓展中的应用6.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量
32、取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。A.H2C2O42H2O B.FeSO4C.浓盐酸 D.Na2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下
33、端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2升高到3；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4) molL1。(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果将偏高。7.为测定某石灰石中Ca
34、CO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 molL1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2OCa2=CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸馏水稀释至V0 mL，取出V1 mL，用a molL1的酸性KMnO4溶液滴定，此时发生反应2MnO5H2C2O46H=2Mn10CO28H2O，若达到滴定终点时消耗a molL1的KMnO4溶液V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数：_。答案%解析本题涉及的化学
35、方程式或离子方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，C2OCa2=CaC2O4，CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4,2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由此得出相应的关系式：5CaCO35H2C2O42MnO 5 mol 2 mol n(CaCO3) a molL1V2103 L解得：n(CaCO3)2.5aV2103 mol则原溶液中w(CaCO3)100%。1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明
36、滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。2.图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，
37、还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。3.氧化还原滴定3要点(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可
38、溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。考点四滴定曲线的专题突破酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断解题探究。题组一滴定曲线的绘制与分析1.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105 molL1。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图
39、所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中H为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，H molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3
40、COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。2.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaO
41、H、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如图1：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器中名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_(填“是”、“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.1
42、00 0 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见图2)。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_。图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点pH等于8，则NaCH3COO的精确值为_molL1。答案(1)CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同浓度的HCl溶液中c(H)小，pH大(2)酸式滴定管否CH3COOHOH=CH3COOH2ONaCH3COOOHH9.9107解析(1)CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同浓
43、度的HCl溶液中c(H)小，pH大；盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠不水解，CH3COOH和NaOH反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解呈碱性，所以与等物质的量的盐酸、醋酸反应，反应后溶液呈中性，消耗的NaOH前者大于后者。(2)用酸式滴定管量取20.00 mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，V(标准)不变，根据c(待测)，c(待测)不变；醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O；图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得NaCH3COO；H108 molL1，OH molL1106 molL1，根据电荷守恒NaHCH
44、3COOOH，NaCH3COOOHH106 molL1108 molL19.9107 molL1。题组二“化动为静”理清滴定过程中体积大小及“粒子”浓度关系3.室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是()A.a点时，溶液呈碱性，溶液中BClB.b点时溶液的pH7C.当ClB时，V(HCl)20 mLD.c点时溶液中H约为0.03 molL1答案B解析首先应该判断BOH碱性的强弱，浓度为0.10 molL1，如为强碱，其pH13，而图中看出其pH12，故该碱为弱碱。再看b点，此时n(HCl)n(BOH)，
45、酸碱恰好中和，为滴定终点，此时恰好生成BCl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性。a和c点为中间点，a点加入盐酸的量不够，为BOHBCl的混合溶液，该溶液呈碱性，说明电离大于水解，故BCl；c点盐酸过量，为BClHCl的混合溶液，其中H可以根据过量的酸的物质的量除以体积来计算，加入盐酸为40 mL时，H(0.1400.120)600.03 molL1。在整个过程中还有一个点我们必须关注，就是pH7的中性点，在此题中滴定终点溶液为酸性，故pH7在b点之上，故加入的体积小于20 mL，该题答案为B。4.室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋
46、酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中ClCH3COOD.V(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中NaCH3COOHOH答案B解析A项，滴定开始时0.100 molL1盐酸pH1，0.100 molL1 醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误
47、；D项，加入10.00 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以CH3COONa ，错误。5.25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 molL1C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：XYOHHD.HY与HZ混合，达到平衡时HZOH答案B解析根据中和滴定曲线先判断HX、
48、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYX，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有HYZOH；对于弱酸HY来说，Ka(HY)，则有Y，故HZOH，D项错。6.25 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线：
49、滴加溶液到10 mL时：CH3COONaHOHB.曲线：滴加溶液到20 mL时，ClNHHOHC.曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：NHClOHHD.曲线：滴加溶液到10 mL时：CH3COOCH3COOH2HOH答案B解析根据溶液pH值变化确定曲线为盐酸滴定氨水，曲线为氢氧化钠滴定醋酸；A项，此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误；B项，此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，正确；C项错误；D项，此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为NaHCH3COOOH，物料守恒为2NaCH3COOCH3COOH，两者去掉钠离子浓度得CH3COOCH3COOH2H2OH，错误
50、。解决酸碱中和滴定过程中的有关问题，首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中，然后看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这个在判断滴定终点至关重要；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。在整个滴定过程中有几个关系电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。1.(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水
51、的离子积常数为1.01013 mol2L2C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由c向b变化，则c(H)增大，c(OH)将变小，错误；B项，根据b点对应的H和OH都为1.0107 molL1，所以该温度下，水的离子积常数Kw1.01071.0107 mol2L21.01014 mol2L2，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，破坏水的电离平衡，c(H)增大、Kw不变，c(OH)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项
52、，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH)变小，Kw不变，c(H)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。2.(2015山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中NaAHHAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7时，NaAHAD.b点所示溶液中AHA答案D解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：NaAOHHAH，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，
53、b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：NaHAOH，pH7，则HOH，可得NaA，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以AHA，正确。3.(2015广东理综，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定
54、达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。4.(2015海南，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2C.SO3 D.CO2答案C解析A项，0.1 mo
55、l NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解程度大于HCO的电离程度，溶液
56、呈碱性。故选C。5.2015天津理综，10(2)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。答案2解析根据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 m
57、olL131.0102 molL1，所以pH2。6.2015山东理综，31(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“
58、上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案上方偏大解析“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2CrOH，则有c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103 L，解得c(BaCl2) molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2浓度测量值将偏大。7.2015江苏，18(4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液
59、滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。答案n(Fe2)0.050 0 molL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O样品的纯度为100%98.8%解析根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3)1n(Fe2)120.001030.050 0 mol1.00103 mol，根据Mn元素守恒，m(MnSO4H2O)1.00103169 g0.169 g，纯度是100%98.8%。8.(2
60、015浙江理综，29)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.010 0 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)
61、中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案(1)坩埚500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏
62、水，若不漏，再将旋塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失解析(1)仪器A为坩埚；由于含I的海带浸取原液为500 mL，故仪器 B为500 mL容量瓶。(2)根据表格中的数据，先找出对应的点，然后连接成平滑的曲线即可(见答案)。根据表中数据，滴定终点时用去AgNO3溶液的体积约为20.00 mL；由关系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL
63、11103 mol，故m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海带中碘的百分含量为0.127 g/20.00 g0.635%。(3)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将旋塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内
64、观察到的现象为液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据题中所给信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故A、B项正确，C项错误；由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，D项错误。实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z的名称是过滤。(4)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。练出高分1.欲证明一瓶
65、无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A.测得其pH7B.电解时得到H2与O2的体积比为21C.遇钠生成氢气D.1.01 105 Pa时沸点为100 答案D解析A项，未指明是否是常温测定；B项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的体积比为21；C项，水溶液与Na反应均生成H2。2.100 时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述不正确的是()A.此时水的离子积Kw1.01012 mol2L2B.溶液中水电离出的H1.01010molL1C.水的电离度随温度升高而增大D.HT2B.图中五点Kw间的关系：
66、BCADEC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案C解析D项，B点Kw1012 mol2L2，H2SO4中H102 molL1，KOH中OH1 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。9.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B.一定温度下液氨中c(NH)c(NH)是个常数C.液氨的电离达到平衡时：NH3NHNHD.只要不加入其他物质，液氨中NHNH答案C解析此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离
67、产生H和NH，H与NH3结合生成NH，液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH类似于H ，NH类似于OH。10.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol答案B解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色退去，故A错误；Na2S2
68、O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。11.某温度下水的Kw1013 mol2L2，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A.若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb19D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb10199答案C解析A项，若所得混合液为中性，且a12，
69、b2，则101Va102Vb，VaVb110，故A错误；B项，若所得混合液为中性，10(a13)Va10bVb且ab12，则VaVb10b/10(a13)10(13ab)101，故B错误；C项，若所得混合液的pH10，且a12，b2，则101Va102Vb103(VaVb)，VaVb19，故C正确，D错误。12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液水的电离程度abcC.b点溶液中HNH3H2OOHD.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc答案
70、B解析依据HCl=HCl、NHH2ONH3H2OH，当溶液pH相同时，氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度，加水稀释，盐酸中c(H)下降的快，所以上面的曲线为HCl，c点导电能力低，A选项错误；c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点浓度大，促进水的电离程度大，B选项正确；依据电荷守恒HNHOHCl、物料守恒ClNH3H2ONH可知HOHNH3H2O，C选项错误；D选项，b、c处pH相同，氯化铵浓度远远大于HCl浓度，VbVc，错误。13.现有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH溶液；0.01 mol L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.
71、01 mol L1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)。(4)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A.酸性B.碱性C.中性.下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014 mol2L2a11012 mol2L
72、2试回答以下问题：(1)若25t1”、“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱11911解析.(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O0.01 mol L1，故混合，欲使pH7，则需体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COOOH, 仅知道CH3COOH，无法比较H与OH的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。.(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。(2)Na1.0104 molL1，而25 时OH1.010
73、7 molL1，所以NaOH(1.0104 molL1)(1.0107 molL1)1 0001。(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性。若所得混合液呈中性，即n(H)n(OH)，1101 molL1b L molL1a L，则ab11。若所得混合液pH2，即酸过量，H1102 molL1，则ab911。14.草酸合铁()酸钾晶体KxFey(C2O4)znH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验.草酸根含量的测定称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 K，用0.200 0 mol
74、L1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。实验.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.250 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验中涉及的部分离子方程式为I22S2O=2IS4O)请根据上述实验回答下列问题(1)实验在滴定过程中反应的离子方程式为_。(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时
75、生成Mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的Fe3的含量将会 _(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。(3)实验用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。答案(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2 (2)偏高(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色(4)2MnO5C2O 2 5 0.212103 mol n (C2O) n(C2O)6103mol2S2O I2 2Fe32 2 0.258103mol n (Fe3) n(Fe3)2103mol根据电荷守恒：n(K)6103 mol根据质量守恒：m(H2O)0.982 03961035621038861030.108 (g)n(H2O)6103 moln(K)n(Fe3)n(C2O)n(H2O)3133，化学式为K3Fe(C2O4)33H2O。