1、高2014级第18周化学周练试题一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是()A能证明Fe3氧化性比Cu2强：Fe3Cu=Fe2Cu2B用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3D过量铁粉溶于稀硝酸中：FeNO4H=Fe3NO2H2O2下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A酸性溶液中：Fe2、Al3、SO、NOB乙醇溶液中：Na、H、MnO、ClC明矾溶液中：NH、Cu2、Cl、AlOD加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe2、Mg2、Cl
2、、SO3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A46 g钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数可能为3NAB向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为NAC2 mol Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NAD1 mol Al2Fe(SO4)4固体中含Fe3的数目为NA4一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 molL1的盐酸中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO25下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项实验设计实验目的A过氧化
3、钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D取一定量铝粉分成四等份，三份铝与适量烧碱恰好完全反应，另一份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥制备氢氧化铝且原子利用率较高6把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30% 7向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀
4、盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为： CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为： 128下列示意图与对应的叙述相符的是()A图表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢加入氨水B图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸9如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质
5、的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()AN点时溶液中的溶质只有NaClB：M点之前加入的是NaOH溶液， M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1110将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无C
6、u2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应高2014级 班 姓名 总分 。选择题答题卡题号12345678910答案CDCCAACBBD二、选择题11已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：(1)D跟G反应的化学方程式为_ 。(2)F中一定含有的官能团名称为_。 (3)某课外小组设计了下列实验装置，
7、通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称是_，实验时，该药品未见明显变化，证明：_。如何判断A已完全分解？_。通过实验，得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式：_ (表示为碱式盐)。12资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶
8、液的浅红色加深。(1)该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为_； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3； 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2xMgCO3。(2)为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实验实验现象结论实验将实验中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为氢气实验将实验中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量_白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量_稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO(3)为进一步确定实验的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物4.52 g，
9、充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。装置C的作用是_；白色不溶物的化学式为_。(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： _。13铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：(1)操作a的名称为_。(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式_。 (3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_。(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO时，检验沉淀是否完全的方
10、法是：_。(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为：_。(6)由于6价铬的强氧化性，其毒性是3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因：_。当电路中通过3 mol电子时，理论上可还原的Cr2O的物质的量为_mol。参考答案题号12345678910答案CDCCAACBBD11.答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)羟基(3
11、)将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中无水硫酸铜A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 gCu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)212.答案 (1)Mg(OH)2(2)稀盐酸(合理均可)产生气泡，沉淀全部溶解CaCl2或BaCl2(3)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)3Mg4NaHCO32H2O=Mg(OH)22MgCO32Na2CO33H213.答案(1)过滤(2)Fe2O36H=2Fe33H2O(3)2CrO3H2O22OH=2CrO
12、4H2O(4)取上层清液少许，继续滴加Pb(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全(5)Pb2SO=PbSO4(6)电解时阴极消耗H，Cr2O还原为Cr3也消耗H，所以pH不断上升0.25阶段滚动练四1(2015山东济南期末，1)化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是()A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量D严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2(2015山东日照三校联考，2)下列关于物质的性质与应用相对应的是()A氯气有毒，不可用于自来
13、水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3(2015山东济南期末，8)下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al33 NH3H2O=3NHAl(OH)3C实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO2H=CO2H2OD向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO2H=SO2H2O4(2015豫南九校质检，3)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性、用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，
14、用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5(2015晋商四校联考，5)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色6(2015陕西西安八校联考，14)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属
15、于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性7.(2014广东揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)8(2014湖南长沙期末，9)下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3
16、溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9(2015山东济宁期末，6)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置制备并收集少量NO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10(2015湖南株洲质检，2)如图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
17、11.(2015山东济宁期末，8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOKAl(SO4)2溶液KAl(SO4)212H2OAlA B C D12(2015晋商四校联考，10)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A用50 mL 8 molL1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气B向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g铁C标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 molL1的硫酸中D在5107 Pa、500 和铁
18、触媒催化的条件下，用28 g氮气和足量氢气合成氨13(2015山东日照三校联考，15)下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO或HCOBKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O414.(2015山东菏泽期末，9)C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中正确的是()A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B
19、三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液Na2SO3溶液Na2CO3溶液DCO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应15(2014北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强16(2015湖南五市十校一次联考，9)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
20、()A. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C. 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D. SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O217(2015湖北黄冈调研，9)类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是()化学事实类推结论A常温下，pH3的盐酸稀释1 000倍后pH6常温下，pH6的盐酸稀释1 000倍后pH9B电解熔融MgCl2可制取金属镁电解熔融AlCl3也可制取金属铝CNa着火不能用干冰灭火K着火也不能用干冰灭火D将SO
21、2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成18.(2015河南八市三次联考，14)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是()A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O219(2014东北三省三校联考，13)6 g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下V L NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量
22、NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。则V的值可能是()A2.688 B4.48 C8.064 D8.9620(2014吉林长春期末，18)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。(1)常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有_性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有_性。(2)在100 mL 18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为_(填字母)。a115.2 g b76.8 gc57.6 g d38.4 g若使上述中反
23、应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：_。(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为_。21(2015云南昆明调研，20)石棉虽是一种致癌物质，但也是一种重要的基础材料。某研究小组拟用石棉来生产纯硅，其工艺流程如下图所示： (1)操作中需要使用的玻璃仪器有_。操作的名称为_，若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 _。(2)下列叙述不正确的是_。A制得的粗硅中常含有性质稳定的SiC，SiC能用于制造抗高温水泥B反应均需在隔绝空气的密闭容器中进行C当生产28 g Si(纯硅)时，从理论上说反应共需要还原剂56 gD三个反
24、应的反应物中硅元素均被还原(3)氯气不仅可用于提纯粗硅，也可用于生产“84”消毒液(次氯酸钠溶液)，某化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论22.(2015太原质检，18)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。(2)将等体积、等浓度的G溶液和H溶液混合，所得到的溶液中的离子浓度大小关系为_。(3)除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是_。(4)写出向E溶液中加入
25、少量稀硫酸后反应的离子方程式_。(5)确定E中阳离子的方法为_。23(2015江苏盐城调研，19)从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的_。(2)操作的名称是_；在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_；在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤的目的是_。(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式。反应：_；反应：_。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的装置、，其中装置中盛放的是 _，装置中盛放的是_。(5)实验中
26、必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，合理的装置是_。24(2015江西南昌期末，17)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，其他均为化合物。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色晶体，C、D常温下均为气体。且C是造成酸雨的主要物质。写出气体C通入氯化铁溶液中反应的离子方程式_。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液。写出反应的化学方程式_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，C为钠盐，其溶液显碱性，该溶液俗称_。(5)若B是淡黄色固体，反应中0
27、.1 mol B充分反应转移电子的数目的是_。25(2015河南八市三次联考，19)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)氮、氧元素非金属性较强的是_。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：由图1可知SCR技术中的氧化剂为_。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)_。(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO
28、3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会_(填“升高”、“不变”或“降低”)。SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_。(4)碲(Te)为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。26(2015贵阳调研，21)硫、氯及其化合物有广泛的应用，回答下列问题：(1)将SO2通入碘水中，溶液颜色褪去，该反应的离子方程式为_。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量的_(填字母)，能产生白色沉淀。A氨水 B稀盐酸C
29、硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若X是由元素S和O组成的2价酸根离子。X中S和O的质量比为23，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。Na2X溶液显_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；Cl2与Na2X溶液反应的离子方程式：_。(4)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀。则原混合溶液中c(K)为_。(5)在25 下，向0.1 L 0.002 molL1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因：_，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 molL1的NaI溶液，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_(用离子方程式表示)。已知：25 时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31016