1、化学试题第 1 页 共 8 页2022 届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化 学 试 题（考试时间：75 分钟满分：100 分）1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Cu-64第卷选择题（
2、共 40 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）12022 年 3 月 30 日，习总书记在参加首都义务植树活动时提出：森林是水库、钱库、粮库，现在应该再加上一个“碳库”。下列有关说法错误的是A森林植物通过光合作用吸收 CO2B利用 CO2 合成淀粉，实现碳的循环利用C海水吸收过量 CO2，对海洋环境没有影响D利用新型材料和技术，将二氧化碳“填埋”有利于实现“碳中和”2宁德漳湾“水密隔舱福船制造技艺”被联合国教科文组织列入急需保护的非物质文化遗产名录。核心技艺“艌缝”是将福船的每个隔舱板中的缝隙用桐油灰（含石灰和桐油）加麻丝艌密，以确
3、保水密。下列说法错误的是A生石灰可用贝壳高温煅烧制取B熟石灰的结构中只含离子键，属于离子化合物C桐油中的桐油酸甘油酯能发生皂化反应D麻丝属于天然有机高分子材料3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol CH4 与足量 Cl2 光照下反应生成 CCl4 的分子数为 0.1 NAB100g 质量分数为 17%的 H2O2 溶液中极性键数目为 NAC25时，pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.1 NADl mol Na 与 O2 完全反应，转移的电子数一定为 NA化学试题第 2 页 共 8 页4羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示。下列说法错误的是A羟甲香
4、豆素分子式为 C10H8O3B碳原子的杂化方式都是 sp2C1mol 羟甲香豆素最多与 4mol H2 发生加成反应D一定条件下可以发生取代反应和氧化反应5某种电池的电解质由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z 同主族，R、X 的最外层电子数之和等于Y 的最外层电子数。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYXBWX2、WZ2 均为非极性分子CR、W、Y 的单质在一定条件下均能与水反应DX、Y、Z 的最简单氢化物中沸点最高的是 X6某化学活动小组用下列装置制备无水 AlCl3（183升华），下列说法正确的是A反应开始时，先点燃 D
5、 的酒精灯，后点燃 A 的酒精灯B若反应中消耗 8.7g MnO2，则理论上有 0.4mol HCl 被氧化C装置 C 中的物质是饱和食盐水D装置 E 的作用是收集 AlCl37用工业级硫酸锌（主要成分 ZnSO47H2O，含少量 Fe2+、Cu2+、Cd2+等）制备纳米微晶碱式碳酸锌Zn4CO3(OH)6的一种流程如下。下列说法错误的是A“氧化除杂”时温度越高除杂效果越好B“还原除杂”时除去了 Cd2+，说明氧化性 Cd2+Zn2+C“沉锌”时生成了 Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3 溶液 pH7D“干燥”时温度不宜过高化学试题第 3 页 共 8 页8我国科学家采用磷化硼（BP）纳米颗
6、粒成功地实现了高选择性电催化还原 CO2 制CH3OH。CO2 在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示。下列说法正确的是A制备 CH3OH 过程中得到相对较多的副产物是 CH2OB在催化剂上生成 CH3OH 的电极反应式为 CO2+6 H+6 e=CH3OH+H2OC在催化剂上生成 CH3OH 的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成D*CO+*OH*CO+*H2O 为放热过程9下图为某短周期元素的价类二维图，W 为酸式盐。能正确描述反应的离子方程式的是A若 x 为强酸，W 转化为 A 的反应为：HSO3+H+=SO2+H2OB若 x 为强酸，少量 C 与 Ca(ClO)2 溶液的反应为：SO
7、2+Ca2+H2O+2ClO=CaSO3+2HClOC若 x 为强碱，C 与 D 按 11 混合后与 NaOH 溶液的反应为：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD若 x 为强碱，A 与稀醋酸的反应为：NH3+H+=NH4+1025，二元酸 H2A 水溶液中 HA、A2的分布系数(X)随 pH 变化如下图所示。比如 A2的分布系数：(A2)(A)(HAA)(H)(A222cccc下列叙述正确的是AH2A 的一级电离完全进行，二级电离部分进行BpH=1 时，加入 NaOH 溶液发生的主要反应为HA+OHA2+H2OCNa2A 溶液的水解平衡常数 Kh1.0104.2DNaHA 溶液中，c(Na
8、+)+c(OH)c(HA)+2c(A2)+c(H+)化学试题第 4 页 共 8 页第卷非选择题（共 60 分）二、非选择题（本题共 5 小题共 60 分）11（13 分）铜阳极泥在回收利用过程中会产生文丘里泥，文丘里泥主要含有 TeO2、SeO2、PbSeO3、PbO、金、银等，一种从文丘里泥中获得 Se、TeO2 的工艺流程如下图。已知：PbO、Pb(OH)2 具有两性。在强碱性溶液中铅的主要存在形态为 Pb(OH)42。回答下列问题：（1）“碱浸”时提高浸出率的措施有（写出一条）。（2）“碱浸”时浸出率与 NaOH 浓度的关系如图所示，为保证 Te 浸出率达到最高，选择的 NaOH 浓度为
9、gL1。（3）“浸出液 1”中的阴离子除了 OH、TeO32外主要还有（填离子符号）。（4）“浸出液 1”加入文丘里泥后铅含量大幅降低，同时碲的含量提高。写出相关反应的离子方程式：。（5）已知排入城市下水道污水 c(Pb2+)不得高于 4.83107 molL1，KspPb(OH)22.51016。测得“浸出液 2”pH=9，试判断“浸出液 2”的铅c(Pb2+)是否达到排放标准（填“是”或“否”），请通过计算说明理由。（6）“中和”获得 TeO2 的过程要控制 pH 为 5.56.0，以避免硒的析出。用（填仪器名称）测此过程的 pH。此过程获得 TeO2 的化学方程式为。（7）利用 Na2S
10、O3(aq)+Se(s)Na2SeSO3(aq)（H0）可以对粗硒进行提纯，若粗硒中的杂质不溶于水也不与 Na2SO3 反应，设计粗硒提纯的方法。化学试题第 5 页 共 8 页12（14 分）某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。查阅资料 Cu2+2P2O74Cu(P2O7)26K=1109Cu+在溶液中不稳定，容易发生歧化。实验设计用 CuSO45H2O、Na4P2O710H2O（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的 pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。（1）要配制一定体积 40gL1 的 CuSO4 溶液，以下仪器不需要用到的
11、是（填仪器名称）。（2）镀件表面的油污可用清洗。（3）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为。实验结果与数据分析 其他条件不变时，电镀 10min，pH 对电镀的影响如下表：实验编号pH 值镀膜质量/g镀层外观130.0136表面斑驳270.0258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑驳（4）实验 3 中，铜镀层的沉积速率 v(Cu)=molmin1（保留两位有效数字）。（5）实验 1 和实验 4 中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是。电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系（6）电流密度小于 0.50Adm2 时镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是。
12、（7）本实验电镀的最佳条件是 pH 为 8.5、。（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因用离子方程式表示为，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。化学试题第 6 页 共 8 页13（13 分）下图是飞船和空间站中利用 Sabatier 反应再生氧气的大体流程。（1）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJmol1则 Sabatier 反应 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的H=。（2）二氧化碳的富集装置如右图所示。该富集法采用原理（填“
13、原电池”或“电解池”）。当 a 极上消耗 1mol H2，并保持电解液溶质不变时，b 极上除去的 CO2 在标准状况下的体积为。工作一段时间后，K2CO3 溶液的 pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）一定条件下，进行上述 Sabatier 反应：在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是。a.混合气体的密度不再改变b.混合气体的总质量不再改变c.混合气体平均摩尔质量不再改变d.v 正(CO2)=2 v 逆(H2O)在 Sabatier 反应器的前端维持较高温度 800K，后端维持较低温度 450K，其目的是。在温度为 T、压强为 P0 的条件下，按 n(CO2)n(H2)=14
14、投料进行反应，平衡时CO2 的转化率为 50%，Kp=（用 P0 表示）。已知 Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数。（4）在 298 K 时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现 O2 的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为（填化学式）。化学试题第 7 页 共 8 页14.（10 分）超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭电子体系的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物 NiTPYP 的结构和电催化还原 CO2 的两种反应途径如图所示。回答下列问题：NiTPYPNiTPYP 电
15、催化还原 CO2 合成 CO 的反应途径（1）基态镍原子的核外电子排布式为。（2）超分子化合物 NiTPYP 中心原子的配位数为，N 的杂化类型是。（3）Ni TPYP 催 化 剂 的 活 性 位 点 上 参 与 成 键 的 原 子是。（4）利用元素的电负性分析途径第步形成 OH 键和 CN键的原因。（5）一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为。15（10 分）卡龙酸酐 F 是新冠口服药帕罗维德的中间体，下面是制备卡龙酸酐的合成路线：化学试题第 8 页 共 8 页回答下列问题：（1）A 的结构简式为，B 分子中含氧官能团名称为。（2）C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（3）反应中 NaClO、NaClO3 的作用是。（4）有机物 X 是 F 的同分异构体，请写出能同时满足以下条件的 X 的结构简式（任写两种）。遇 FeCl3 溶液显紫色；无“OO”结构；核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 3221。（5）下列说法正确的是（填标号）。a反应为取代反应bE 属于二元羧酸cD 不能发生分子内脱水反应dD 分子中无手性碳原子