1、排查落实练四碳、硅、氯一、重要方程式的书写1碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Si和NaOH溶液的反应Si2OHH2O=SiO2H2；SiO2和NaOH溶液的反应SiO22OH=SiOH2O；SiO2和C的反应SiO22CSi2CO；SiO2和氢氟酸的反应SiO24HF=SiF42H2O；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；Mg在CO2中燃烧2MgCO22MgOC；向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca22OHCO2=CaCO3H2O；向澄清石灰水中通入过量CO2气体OHCO2
2、=HCO；除去CO2中的COCOCuOCO2Cu；生产普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2。2氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cl2和H2O的反应Cl2H2OHClHClO；Cl2和NaOH溶液的反应Cl22OH=ClClOH2O；Cl2和石灰乳的反应Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O；把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl；将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2Cl22H2O=4H2ClSO；将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2H2S=
3、S2H2Cl；将浓盐酸和MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O；电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OH；将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O；将浓盐酸与KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O；向KMnO4固体中滴加浓盐酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。二、值得强化记忆的实验现象1向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。2向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀
4、盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。3将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？答案剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。4H2在Cl2中燃烧的现象是H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成。5Cu在Cl2中燃烧的现象是Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后，生成蓝色溶液。6Fe在Cl2中燃烧的现象是剧烈燃烧，有大量棕红色的烟。7将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。8实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别是上层为红棕色的溴蒸气，
5、中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴。三、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。2闻Cl2的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔。3实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。5为什么干燥的氯气没有漂白
6、性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案氯水具有漂白性的原因是因为含有HClO，干燥氯气中只有Cl2，因而没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。6向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7氯气可作漂白剂，为什么要将其制成漂白粉或漂粉精？答案氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，而次氯酸盐较稳定，便于储存和运输。8漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？答案因为漂白粉、漂粉精在空气中久置会发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HCl
7、O2。9向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、NaHCO3固体，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HClH2CO3HClOHCO)答案次氯酸的浓度增大。由于氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3固体、NaHCO3固体时消耗H，上述平衡向右移，c(HClO)增大。10为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?答案HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。11请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。答案方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量
8、配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。方法二：各取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。12实验室利用4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O制备Cl2。含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。两者产生的Cl2一样多吗？为什么？答案两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO2反应产生Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反应，产生的Cl2等于1 mol。13实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。