1、云南昆明市官渡二中2014-2015学年高一下学期第一次段考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）AABBCCDD4（3分）下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A3Fe+2O2Fe3O4BC+CO
2、22COCNH4HCO3NH3+H2O+CO2DNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO35（3分）下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaC03DCH46（3分）只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液7（3分）下列电离方程式书写正确的是（）AAl2（SO4）3Al23+3SO42BNaHSO4Na+HSO4CNaHCO3Na+H+CO32DNa3PO43Na+PO438（3分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AMgCl2晶体BN
3、aCl溶液C液态HClD熔融的KOH9（3分）能用OH+H+H2O 这个离子方程式表示的化学反应的是（）A氢氧化铝和硝酸溶液反应BFe（OH）3溶液和硫酸反应C氢氧化钡溶液和稀硫酸DKOH溶液和稀硝酸反应10（3分）在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO4211（3分）下列离子方程式中正确的是（）A稀醋酸与NaOH溶液的反应：H+OHH2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ICl+I2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+CO2+H2O12（3分）在无色透明的溶液中，可以大量共
4、存的离子组是（）AMnO4、Fe2+、K+、ClBCa2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Cl、NO3、K+DCa2+、H+、OH、CO3213（3分）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子距离决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14（3分）下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64gD标准状况下，1 mol任何
5、物质体积均为22.4L15（3分）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol16（3分）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A mol1B mol1C mol1D mol117（3分）两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A质子总数B质量C密度D原子总数18（3分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO219（3分）设NA表示阿伏加
6、德罗常数，下列说法中正确的是（）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B1 mol H2O中含有的质子数为9NAC2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1NAD将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数小于NA20（3分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：1二、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）判断下列离子方程式是否正确，正确的打“”错误的打“”，并写出正确的离子方程式钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2用三氯化铝溶液和氨水制Al
7、（OH）3沉淀：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+氢氧化铁溶于盐酸：OH+H+H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH+Cu2+Cu（OH）2二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO42+H2O22（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体所含的分子数与g N2所含分子数相同（5）该气体所含的原子数与 mol CH4所含原子个数相同23（10分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）实验室制氧气时，应选用的发
8、生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式），反应的离子方程式为，若要制出纯净干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是；该装置中药品的作用是24（10分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO42、CO32、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失
9、，有气体产生依据以上实验回答下列问题；（1）原溶液中一定含有；（2）一定没有；（3）可能含有；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是；A稀HNO3 BBa（NO3）2 CAgNO3 DNa2CO3（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式云南昆明市官渡二中2014-2015学年高一下学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD考点：化学试剂的分类 专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标
10、为爆炸品，故B错误；C图标为有毒气体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转
11、移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）AABBCCDD考点：化学试剂的分类 专题：物质的分类专题；元素及其化合物分析：盐酸、硫酸属于酸；石蕊、酚酞属于酸碱指示剂；氯化钠属于盐；氢氧化钠属于碱；氢氧化钾属于碱解答：解：同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氧化钠放在一起，应该放在D处故选D点评：本题主要考查物质的分
12、类，药品存放有一个原则，就是同类物质应该放在一起，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握4（3分）下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A3Fe+2O2Fe3O4BC+CO22COCNH4HCO3NH3+H2O+CO2DNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：A、化合反应、氧化还原反应；B、化合反应、氧化还原反应；C、分解反应、非氧化还原反应；D、化合反应、非氧化还原反应解答：解：A、化合反应、氧化还原反应；B、化合反应、氧化还原反应；C、分解反应、非氧化还原反应；D、化合反应、非氧化还原反应，ABD
13、属于化合反应，C属于分解反应，故选C点评：本体考查了化学基本反应类型，题目难度不大，“一变多为分解反应，“多变一“为化合反应5（3分）下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaC03DCH4考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的定义判断纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归
14、入无机物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；含钙元素的盐是钙盐解答：解：A石灰石是混合物主要成分是碳酸钙，故A错误； BCa（OH）2是碱不是盐，故B错误；CCaC03是纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；DCH4是有机物不是无机物，故D错误故选C点评：本题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键6（3分）只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专
15、题：物质检验鉴别题分析：根据三种物质组成的异同进行判断，鉴别Ba2+可用SO42，鉴别CO32可用H+，则应为稀H2SO4解答：解：A加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；B加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；D加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累7（3分）下列电离方程式书写正确的是（）AAl2（SO4）3Al23
16、+3SO42BNaHSO4Na+HSO4CNaHCO3Na+H+CO32DNa3PO43Na+PO43考点：电离方程式的书写 分析：A铝离子角标应转化为化学计量数；BNaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；C碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；D磷酸钠属于盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子解答：解：A硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A错误；BNaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42离子，电离方
17、程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C碳酸氢钠属于强电解质，为弱酸的酸式盐，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，DNa3PO4能完全电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO4=3Na+PO43，故D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写，注意明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大8（3分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态HClD熔融的KOH考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导
18、电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答解答：解：AMgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误； B虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；D熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确故选D点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质9（3分）能用OH+H+H2O 这个离子方程式表示的化学反应的是（）A氢氧化铝和硝酸溶液反应BFe（OH）3溶液和硫酸反应C氢氧化钡溶液和稀硫酸DKOH溶液和稀硝酸反应考点：化学方程式的书写 分析：OH+H+H2O 表示可溶性强碱与
19、可溶性强酸反应生成水和可溶性盐，据此解答解答：解：A氢氧化铝为难溶性碱，书写离子方程式不能拆，所以氢氧化铝和硝酸溶液反应不能用OH+H+H2O 表示，故A错误；B氢氧化铁为难溶性碱，书写离子方程式不能拆，所以Fe（OH）3溶液和硫酸反应不能用OH+H+H2O 表示，故B错误；C氢氧化钡与硫酸反应除了生成水外还生成硫酸钡沉淀，所以不能用OH+H+H2O 表示，故C错误；DKOH溶液和稀硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式表示为：OH+H+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法和意义是解题关键，题目难度不大10（3分）在含有大量K+、
20、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A氢氧根离子能够与铵根离子反应，在溶液中不能大量共存；B铝离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；C钙离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D硫酸根离子与K+、OH、CO32之间不满足离子反应发生条件解答：解：ANH4+与OH离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+离子与OH、CO32离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+与OH、CO32离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DSO42与K+、OH、CO32之
21、间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN），试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（3分）下列离子方程式中正确的是（）A稀醋酸与NaOH溶液的反应：H+OHH2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ICl+I2D碳酸钠溶液与足量稀
22、盐酸的反应：CO32+2H+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A醋酸为弱电解质，保留化学式；B不符合反应的客观事实；C原子个数不守恒；D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应生成二氧化碳和水解答：解：A稀醋酸与NaOH溶液的反应，离子方程式：CH3COOH+OHH2O+CH3COO，故A错误；B铜粉与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+2NO3+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故B错误；C氯气与碘化钾溶液的反应，离子方程式：Cl2+2I2Cl+I2，故C错误；D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应，离子方程式：CO32+2H+CO2+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的
23、书写，明确离子方程式书写的方法及化学反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分及原子个数守恒，题目难度不大12（3分）在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）AMnO4、Fe2+、K+、ClBCa2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Cl、NO3、K+DCa2+、H+、OH、CO32考点：离子共存问题 分析：A高锰酸根离子、亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；B钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀；C四种离子之间不发生反应，在溶液中可以大量共存；D钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀、氢离子与氢氧根离子反应解答：解：AMnO4、Fe2+为有色离子，二者之间发
24、生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、SO42之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+、Cl、NO3、K+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DCa2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，H+、OH之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶
25、液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在13（3分）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子距离决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积 分析：A、一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相同，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的物质的量决定；C、气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体
26、积不同，所含分子数不一定不同；D、在标准状态下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L解答：解：A、一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相同，所以气体体积的大小由气体分子数决定，故A错误；B、气体体积=气体的物质的量气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定，故B正确；C、决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故C错误；D、气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误故选B点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和实质
27、理解应用，要理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念，决定气体体积的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单14（3分）下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，据此判断AB；依据阿伏伽德罗常数的定义判断C；依据标况下气体摩尔体积的定义推断D解答：解：A、质量的单位是g不是gmol1，故A错误；B、摩尔质量的单位是gmol1不是g，故B
28、错误；C、阿伏伽德罗常数个SO2分子，即二氧化硫的物质的量为1mol，故质量为64g，故C正确；D、气体在标准状况下体积是22.4L，固体或液体不满足此条件，故D错误，故选C点评：本题主要考查的摩尔质量的定义以及与质量的区别，熟练掌握概念是解决本题的关键15（3分）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol考点：摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=m
29、ol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练16（3分）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A mol1B mol1C mol1D mol1考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算解答：解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选B点评：
30、本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大17（3分）两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A质子总数B质量C密度D原子总数考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下的气体具有相同的气体摩尔体积，所以二氧化硫与二氧化碳和水蒸气的物质的量相等，三者分子中都含有3个原子，所以含有原子的物质的量、分子数相等；它们分子中含有的质子数、摩尔质量不同，则含有的质子数、质量、密度一定不同，据此进行判断解答：解：在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，气体的摩尔
31、体积相同，相同容积的容器内含有气体的物质的量一定相等，A二氧化硫分子中含有32个质子、水分子中含有10个质子、二氧化碳含有22个质子，所以两个容器内含有的质子总数不相等，故A错误；B二氧化硫的摩尔质量为64g/mol、水的摩尔质量为18g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知，摩尔质量不同、物质的量相等的物质的质量一定不相等，故B错误；C气体的密度与摩尔质量成正比，由于气体的摩尔质量不相等，则密度一定不相等，故C错误；D由于二氧化硫、水、二氧化碳分子中都含有3个原子，所以两个容器内含有的原子的物质的量、原子总数一定相等，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其
32、推论的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确摩尔质量与密度、质量、物质的量等物理量之间的关系，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力18（3分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知
33、，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用19（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B1 mol H2O中含有的质子数为9NAC2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1NAD将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数小于NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；B、1个水分子中含有10个电子；C、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层
34、电子数为2计算；D、1mol任何物质含有分子数为NA解答：解：A、1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A正确；B、依据水分子含10个电子，1 mol H2O中含有的质子数为10NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算镁由原子变为离子时，失电子为0.2NA，故C错误；D、1mol任何物质含有分子数为NA，将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数等于NA，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析判断，物质结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题
35、目较简单20（3分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A根据N=nNA结合分子构成计算O原子个数；B硫元素的质量=nM；CO元素的质量=nM；D先计算分子个数再结合分子构成计算S原子个数解答：解：SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反
36、比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（52）：（43）=5：6，故A错误；B二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故B错误；C二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量
37、之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故C正确；D根据A知，二者分子数之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，会灵活运用物质的量公式解答问题，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）判断下列离子方程式是否正确，正确的打“”错误的打“”，并写出正确的离子方程式钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2，Fe+2H+Fe2+H2用三氯化铝溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，Al3+3NH3H2O=Al（
38、OH）3+3NH4+氢氧化铁溶于盐酸：OH+H+H2O，Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH+Cu2+Cu（OH）2，SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO42+H2O，SO2+2OHSO32+H2O考点：离子方程式的书写 分析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子；氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中应该保留分子式；氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成硫酸钡的反应；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答
39、：解：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故（1）错误；原因：不符合反应的客观事实；故答案为：，Fe+2H+Fe2+H2；一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；氢氧化铁不能拆开，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：，Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：，SO
40、42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，不是生成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O，故答案为：，SO2+2OHSO32+H2O点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等22（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为
41、mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体所含的分子数与g N2所含分子数相同（5）该气体所含的原子数与 mol CH4所含原子个数相同考点：物质的量的相关计算 分析：（1）据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nVm计算；（4）分子数相等也就是物质的量相等；（5）两者的原子数相等，也就是5R2CH4解答：解：（1）m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molNAmol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为 mol22.4L/mol=L，故答案
42、为：；（4）分子数相等也就是物质的量相等，所以m=nM=28=，故答案为：；（5）设气体为R，两者的原子数相等，也就是5R2CH4， 5 2故答案为：点评：本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用23（10分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）实验室制氧气时，应选用的发生装置是A；制氢气时应选用的发生装置是B，制二氧化碳时应选用的发生装置是B，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是澄清石灰水用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）HCl，反应的离子方程式为Cl+Ag+AgCl，若要制出纯净干燥的氢气
43、，除发生装置外还应选用的一种装置是C；该装置中药品的作用是吸水和HCl气体考点：常见气体制备原理及装置选择；氯离子的检验；气体的净化和干燥 分析：依据反应物状态和反应条件选择仪器，A适合固体+固体加热制备气体，B适合液体+固体（液体不加热）制备气体；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；浓盐酸易挥发，氯化氢能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀；制出纯净干燥的氢气，应除去氢气中的氯化氢和水蒸气，固体氢氧化钠能够吸收氯化氢和水解答：解：实验室制备氧气用高锰酸钾固体加热制备气体，选择A装置；制氢气用锌与稀硫酸不加热，选择B装置；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体可选用盛有澄清石灰水的D装置；故答案
44、为：A；B；B 澄清石灰水；浓盐酸易挥发，氯化氢能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Cl+Ag+AgCl；固体氢氧化钠能够吸收氯化氢和水，可以除去氢气中的氯化氢和水蒸气，制出纯净干燥的氢气；故答案为：HCl；Cl+Ag+AgCl；C；吸水和HCl气体点评：本题考查了常见气体的制备及除杂，熟悉装置特点，依据反应物状态和反应条件选择合适的发生装置是解题关键，题目难度不大24（10分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO42、CO32、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，
45、有白色沉淀产生；（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生依据以上实验回答下列问题；（1）原溶液中一定含有SO42、CO32、Na+；（2）一定没有H+、Ba2+；（3）可能含有Cl；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是ABC；A稀HNO3 BBa（NO3）2 CAgNO3 DNa2CO3（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 分析：（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42、CO32中的一种或都有，则一定没有Ba2+；（2）将（1）中滤液里加入AgNO
46、3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含Cl；（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42、CO32，则没有H+，结合电荷守恒解答解答：解：（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42、CO32中的一种或都有，则一定没有Ba2+；（2）将（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl；（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42、CO32，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+，综上所述，一定含
47、SO42、CO32、Na+，一定没有H+、Ba2+，可能含有Cl，（1）原溶液中一定含有SO42、CO32、Na+，故答案为：SO42、CO32、Na+；（2）一定没有H+、Ba2+；故答案为：H+、Ba2+；（3）可能含有Cl，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，故答案为：Cl；ABC； （4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故答案为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握沉淀的成分及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大