1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013云南省第二次高中教学检测理综化学学科质量分析报告摘要：本报告针对云南省2013年第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试中的化学学科测试，计算机随机抽取1060份试卷进行定量分析，并由云南省教科院中学室化学学科研究小组成员人工抽样进行定性分析，结合阅卷教师提供的相关信息，从试题解答和考试情况两方面作出分析评价。旨在找出考生的共性问题，为高三年级的临考复习、备考工作提供有用依据。关键词：省统测 理综化学 命题质量 考试质量 分析云南省2013年第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学学科质量分析报告是在云南省教科院中学室化学学科专题研究小组集体
2、讨论下，遵循全面性、科学性、针对性、实效性、研究性等原则，按考试人数的一定比例抽样（抽样人数为1060人），定量、定性相结合进行科学的统计分析后形成的。本报告分为三个部分：对试题的分析与评价、考试情况分析、备考复习建议。一、对试题的分析与评价（一）对试题的总体评价本次检测的主要目的是检测高中化学教学质量及高三第二轮复习质量，兼顾高考难度。试卷命题以教育部颁布的普通高中化学课程标准（实验版）、教育部考试中心颁布的2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验版）及相关说明为依据。试题内容比例、题型和试卷结构符合考试大纲要求，所考查的内容均在考试大纲规定的知识范围内。在试题的考核内容
3、中，必修1、必修2、选修4等必考内容占85%；选修2、选修3、选修5三个模块各命制一题，学生从中选考一题，占15%。所有试题表述合理、无科学性错误；试题在承袭高考主要考查模式之又中不乏新意（如第9、第10题），兼顾灵活性，难度尽量与高考持平，理论难度值控制在0.500.05之间，实际测试结果为0.51，说明命题时对难度的把握和控制是准确的。同样值得称道的是试题具有很好的区分度，能很好的甑别考生的知识和能力水平。试题在总体设计上尽可能体现考试大纲中的考核目的与考试要求，在全面检测学生的化学学科素养的同时，着重考查学生的化学基础知识和基本技能的考查，特别是核心主干知识的考查，同时兼顾与之相关的化学
4、实验和化学计算的考查。强调知识在新背景下的应用。重视对学生观察能力、实验能力、思维能力、自学能力、信息处理能力的测试。重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。试题突出化学学科特点，在内容和形式上贴近高考，尽可能多地涉及化学学科主干知识，重视考核学生答题的规范性，力求全面检测云南省高三学生的现有化学水平，真实反映学生的知识和能力现状，为高三临考复习的调整提供参考。（二）对试题的具体评价1、试题的双向细目表编号试题考点内容涉及模块题型易中难度分值备注7化学与STES（有机物基本常识）必修一、必
5、修二选择易6第卷选择题共7题每题6分共42分8元素化学与实验必修一、必修二选择易69有机物基本常识及同分异构必修二选择中610常见无机物及相关反应推断必修二选择易611阿伏伽德罗常数及计算选修四选择中612强弱电解质及离子浓度问题必修二选择中613物质结构、元素周期律必修二选择中6编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注26必修一、选修四14分(1)Cl2与水反应的离子方程式填空中2第II卷26、27、29为必答题，36、37、38为选答题（三选一）共58分(2)氧化还原缺项配平；氯气用于自来水杀菌消毒的缺点中4(3) Fe2+与ClO2-在酸性条件下反应的离子方程式中2(4)混合溶液中各种离
6、子浓度大小比较中2(5)化学计算基本方法难2(6)参考示例反应书写IF5和H2O反应的化学方程式中227选修四15分(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式的书写填空中2(2)热化学方程式书写中2(3)水的电离平衡移动；涉及电离平衡常数的计算难3(4) 速率大小比较等效平衡化学平衡图像电极反应书书写；涉及电化学的计算难828必修一（实验综合）14分（1）冷凝管的进水口、尾气处理及产品保护填空中4（2）氯气的溶解性难2（3）氯气、二氧化硫的氧化还原反应（有水存在） 中2（4）提高产率的实验操作注意事项 中2（5）混合物的分离方法中2（6）产品颜色变化原因分析难236选修二化学与技术化学与资源的开
7、发利用15分光电池的能量转换形式填空易1通过电子的变化情况判断光电池板的正负极中2粗硅转化为SiHCl3的化学方程式书写易2SiHCl3遇水产物的判断，制备过程中混入氧气的后果中4SiCl4、N2与H2制备Si3N4的化学方程式书写难2已知化学通式为Si6xAlxOxNy（x=24），用x表示y，新一代无机非金属材料赛伦两种特性中437选修三物质结构与性质原子、分子、晶体的结构与性质15分Ti的基态原子价电子构型填空易1Fe的基态原子电子能级种类易1Na、Mg、Al原子的第一电离能由小到大的顺序易2根据C60分子溶解性规律判断该分子是非极性分子易11mol C60中含有的键数目中2AlH4的立
8、体构型，Al3+的配位数中2已知晶胞求晶体的化学式，晶胞的体积，储氢材料的储氢能力难638选修五有机化学基础有机综合推断15分（1）醇的官能团名称、有机反应类型填空易3（2）聚甲醛的结构简式中2（3）甲醛与氨气的反应方程式难2（4）有机合成设计 中4（5）同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的判断 易2（6）根据结构信息书写黑索金的结构简式 难2I、II两卷合计100分2、抽样统计数据呈现2.1 总体情况 抽样统计人数1060；平均分卷27.76，卷22.90，全卷50.66；及格率卷 %（数据空缺），卷14.34%，全卷31.04%；最高分96；难度值全卷0.51；试题区分度第I卷为0.4
9、7（注：数据空缺，此数据是用各小题区分度求得的平均值），第II卷为0.88。从测试数据看，本份试题较好地达到了设计意图，并且区分度优秀，能够很好的测试出考生的知识、能力水平。2.2 考生分数段人数分布图 数据呈现正偏态分布，峰值分数段为4049和5059（合计433人，占40.8%），高分段（80分及以上）人数68人，低分段（29分及以下）人数130人，两者比例约为1:2。反映出我省考生新形势下理科综合能力测试化学学科得分能力有待提高。2.3 各小题抽样统计数据2.3.1 第I卷各小题抽样统计数据题号满分值正确答案平均分难度区分度标准差满分人数满分率第7题6B4.790.80.392.4184
10、679.81第8题6A5.490.920.331.6797091.51第9题6D2.820.470.47349947.08第10题6B4.580.760.522.5580976.32第11题6A2.380.40.572.9442139.72第12题6C3.540.590.562.9562558.96第13题6D4.150.690.462.7873469.252.3.2 第II卷各小题抽样统计数据题号满分值平均分难度区分度标准差及格人数及格率满分人数满分率最高分第26-1题21.170.590.470.9356553.356553.32第26-2题42.570.640.441.4757153.8
11、746243.584第26-3题21.070.540.630.8744341.7944341.792第26-4题20.70.350.460.931629.8131629.812第26-5题20.220.110.40.6311911.2311911.232第26-6题20.790.40.390.9539036.7939036.792第26题146.530.470.723.6632530.66302.8314第27-1题21.190.60.490.9761958.461958.42第27-2题20.760.380.540.824222.8324222.832第27-3题30.590.20.260.
12、53121.1340.383第27-4题82.220.280.51.35514.8160.578第27题154.750.320.72.51676.320013第28-1题42.190.550.31.2542139.7217916.894第28-2题20.670.340.440.9233031.1333031.132第28-3题21.130.570.470.9858955.5758955.572第28-4题20.790.40.360.9639637.3639637.362第28-5题21.050.530.33155252.0855252.082第28-6题20.530.270.350.83236
13、22.2623622.262第28题146.360.450.673.328526.8990.8514选考题155.260.350.643.6123021.760.5715第II卷5822.90.390.8810.1115214.340054说明：难度（即通过率）： 难题：小于0.35，中等题：0.35 0.7，容易题：大于0.7。区分度： 优秀：大于0.4， 好：0.3 0.4， 不理想：小于0.3。难度值越大,则该题越简单；试题区分度高,则高水平者得高分，低水平者得低分，而区分度低则反映不出应试者的水平差异。3、试题的主要特点3.1结构合理，长度适宜试题长度适宜，结构合理，全卷无偏题怪题。从
14、试卷长度看：沿用多年来新课标模式的“7选+4非选”的题量模式；供题13道做11道，其中选择题7题（第7题到第13题）共42分；主观题必做题3题（第26题到第28题）共43分，选做题1题（第36题到第38题）共15分，总分100分。II卷必做题共设23个问，与2012年新课标高考化学科部分完全一致；三个选考模块的试题分值相同，力求耗时相近，难度适中且相当，充分体现了新课程的选择性，满足不同考生的需求，给不同考生以彰显个性的空间。3.2题型全面，难度适中必考题部分（包括I卷选择题与II卷主观题）区分度优良率达100%。全卷难度值0.51，在理论难度值设计值0.500.05的范围，I卷选择题标准差为
15、（数据空缺）、II卷主观题标准差为10.11，这样的离散度是与这次考试的功能相符合的。从测试数据看，本次测试结果客观、真实、可信，不同层次的学生都能在考试中被甄别出来。3.3依纲附本，突出主干试题以基础知识、基本技能为依托，85分的必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修4“化学反应原理”的内容。突出考查了化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础等五个方面的核心知识和主干知识。15分的选考内容涉及选修模块选修2“化学与技术”、选修3“物质结构与性质”和选修5“有机化学基础”的核心知识和主干知识。试题第I卷7个选择题，突
16、出了对基本概念和基础理论知识的考查，涉及到化学与STES、元素化学与实验、阿伏伽德罗常数及计算、有机物基本常识及同分异构体、强弱电解质及离子浓度问题、常见无机物及相关反应推断、物质结构与元素周期律等。第卷3道必考试题和3道选考试题，突出了对下述综合知识的核心、主干知识及应用能力的考查。即：元素单质及其化合物的性质等无机化学综合知识；化学反应与能量的关系、化学平衡及平衡常数等化学原理综合知识；化学实验综合知识与技能；化学与技术综合知识；物质结构与性质综合知识；有机化合物的结构、性质和相互转化等有机化学综合知识。全卷根据化学的学科体系和学科特点，试题依据课标，紧扣考纲，立足教材，突出主干，适量采用
17、教材上的原始素材，命制试题源于教材却高于教材，注重了对第一阶段复习后学生在知识、技能以及学习能力等方面的全面考查。3.4联系实际，强调技能试题体现新课程基础性的同时，突出考查学生分析问题、解决问题的能力和实验能力。较好地体现了新课程以生产、生活应用为载体，以能力立意为核心的理念。重视考查学科能力，特别是考试大纲强调以下能力的考查：接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力，化学学习能力等。二、考试情况分析（一） 答卷中表现出的共性问题1、对简单有机物的比例模型识别能力不强，对有机物基本常识认识不清，以致第9题答题不够理想； 2、涉及NA的有关计算还
18、不过关；3、综合分析、解决化学问题的能力薄弱，如比较溶液中离子浓度的大小是学生的传统弱项；4、化学用语掌握较差，表现为不能规范、准确地书写各类化学用语，存在较多细节问题。特别是信息型反应方程式的书写、电极反应式书写总是一个老大难问题；5、语言文字表达能力差，表现为在做答时，抓不住要点，不能准确表达意思或表达不通顺、不准确、不到位。6、化学计算能力较差，计算失误甚至放弃计算的现象较为普遍。（二） 答卷中表现出的具体问题1、第I卷答题情况抽样结果显示，学生在第I卷答题中的错选情况简析如下表：题号分值/答案难度A人数A比例/%B人数B比例/%C人数C比例/%D人数D比例/%未(多)选人数未(多)选比
19、例/%76/B0.8474.4384679.8115514.6230.2890.8586/A0.9297091.51181.7171.6464.3490.8596/D0.4712411.724122.7418317.2649947.08131.23106/B0.76858.0280976.32777.26797.45100.94116/A0.442139.7219818.6822621.3220719.5380.75126/C0.5911110.47858.0262558.9623121.7980.75136/D0.6912711.9810910.28807.5573469.25100.942
20、、第I卷分析7下列说法正确的是 A石油裂化的目的是将直链烃转化为芳香烃B三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维C蔗糖和淀粉在稀酸的催化下最终水解产物相同D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量【答案】B。高错选率选项：C。因对蔗糖和淀粉的性质不熟悉，认为糖类水解产物都是葡萄糖，导致错选C。【分析】本题考查学生对有机化学基本常识的记忆。认知层次属于了解。旨在提醒学生在距离高考不到两个月的时间内应重视基础、回归教材。知识内容属于必修二。 选项A：石油中含有150个碳原子的烷烃环烷烃。石油裂化及裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料；石油的催化重整才是获得芳香烃的主要途径，
21、故A项错误。选项B：“三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维”说法正确，B项正确。选项C： C12H22O11（蔗糖）+ H2O C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖） (C6H10O5)n（淀粉 ） + nH2O nC6H12O6（葡萄糖）蔗糖的最终水解产物是葡萄糖和果糖；淀粉的最终水解产物是葡萄糖。二者水解产物并不相同。C项错误。选项D：油脂是产生能量最高的营养物质，但在饮食中必须控制油脂的摄入量，否则可能引起肥胖、高血脂、高血压，也可能诱发乳腺癌、肠癌等恶性肿瘤。D项错误。【本题抽样统计】平均分4.79，难度0.8，区分度0.39。8下列叙述正确的是A丁达尔效应是区分溶液和
22、胶体的一种常用物理方法B氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质 D测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上【答案】A。 高错选率选项：D。审题不细致，只注意到“干燥洁净的玻璃棒”却没注意到“润湿的pH试纸”，导致错选D。【分析】本题主要考查学生对不同分散系的区分、蒸发结晶、除杂、pH试纸的使用等化学实验基础知识的认识和理解。认知层次属于综合应用，知识内容属于必修一。选项A：由于溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效应，因此丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法。A项正确。选项B：
23、溶液蒸发结晶时，当析出较多量固体(或仅剩下少量水)时，就应停止加热，利用余热把剩余的少许溶剂蒸干。B项错误。 选项C：实验室如用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl质，会重新引入新杂质KCl，C项错误。选项D：测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在干燥的pH试纸上，如用潮湿的pH试纸，会使待测溶液的浓度减小。若原溶液呈酸性则测得pH值偏大；若原溶液呈碱性则测得pH值偏小。D项错误【本题抽样统计】平均分5.49，难度0.92，区分度0.33。9观察下列比例模型，每个模型表示的分子均由C、H、O原子中的两种或三种构成。对各模型表示物质的相关叙述正确的是比例模型模型表示物质
24、的相关叙述A将形状大小均相同的金属钠分别投入盛有0.1 molL-1的该物质的溶液、无水乙醇和水的烧杯中，该物质产生气泡的速率最慢B将灼热的铜丝反复插入盛有该物质的试管中，观察到铜丝由黑变为光亮的红色并产生有特殊刺激性气味的产物。此反应体现了该物质的氧化性C在分液漏斗中加入该物质与碘水的混合液，充分振荡，碘水褪色，此时发生了取代反应D该物质及其碳原子数小于10的同系物中，一氯代物只有一种（不考虑立体异构）的分子结构共有4种【答案】D。高错选率选项：B。对氧化还原概念模糊，认为“物质发生氧化反应”即，即“物质有氧化性”，导致错选B。【分析】本题主要考查学生对基本有机物的结构、比例模型、性质与同分
25、异构体的认识和理解。认知层次属于综合应用，知识内容属于必修一、必修二。根据比例模型知道A是乙酸、B是乙醇、C是苯、D是甲烷。选项A：由于电离出H+的容易程度是：乙酸水乙醇，因此将形状大小均相同的金属钠分别投入盛有0.1 molL-1的乙酸溶液、无水乙醇和水的烧杯中，该物质产生气泡的速率最快，A项错误。选项B：将铜丝灼热，Cu被氧化生成CuO，反复插入盛有乙醇的试管中，观察到铜丝由黑变为光亮的红色是因为氧化铜将乙醇氧化成有特殊刺激性气味的乙醛。此反应体现了乙醇的还原性。“物质发生氧化反应”即“物质被氧化”，即“物质有还原性”，B项错误。选项C：I2易溶于有机溶剂，因此在分液漏斗中加入苯与碘水的混
26、合液，充分振荡，碘水褪色，是因为苯萃取了碘水中的I2，此过程为物理变化而非化学变化，C项错误。 选项D：甲烷及其碳原子数小于10的同系物中，一氯代物只有一种（不考虑立体异构）的分子结构共有4种：CH4、CH3CH3、C(CH3)4、C(CH3)3 C(CH3)3。D项正确。【本题抽样统计】平均分2.82，难度0.47，区分度0.47。10已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：丙+丁甲+丁乙下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A可能为AlO2-+H+ H2O = Al(OH)3 B可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C可能为2NO+O2=2NO2 D可能为Na2CO3
27、+ H2O+CO2=2NaHCO3 【答案】B。高错选率选项：A。对高中化学重要元素的单质与化合物间反应规律不熟悉，导致错选A。【分析】本题主要考查学生对基本无机物的性质与无机反应规律的认识和理解。认知层次属于综合应用，知识内容属于必修一。连续反应是高中化学中一种重要的特征反应。包括连续氧化、连续还原、连续加酸、连续加碱等。符合这一系列特征的反应很多，平时复习中可加以归纳和记忆。就本题而言，可借助于题目所给信息缩小思考范围：选项A：根据题目，甲为AlO2-则丁为H+、乙为Al(OH)3则丙为Al3+，相关方程式为： AlO2-+H+ H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ =
28、Al3+ + 3H2OA项正确。选项B：根据题目，甲无论为Fe还是Fe3+均无法有第二个连续反应，B项错误。选项C：根据题目，丙为NO2则丁为O2、乙为NO则甲为NH3或N2，相关方程式为 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O（或 N2 + O2 2NO ） 2NO+O2=2NO2C项正确。选项D：根据题目，丙为NaHCO3则丁为CO2、乙为Na2CO3则甲为NaOH，相关方程式为2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3D项正确。【本题抽样统计】平均分4.58，难度0.76，区分度0.52。11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定
29、正确的是 A一定条件下4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA B50mL18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NAC一定条件下某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NAD电解1LNaCl溶液至c(OH-)=0.2 molL -1，转移电子数为0.4NA 【答案】A。高错选率选项：C。不清楚哪些反应是可逆反应、不清楚可逆反应不能进行到底导致错选C。【分析】本题主要考查学生对物质的量简单计算的掌握，认知层次属于综合应用。知识内容属于必修一。阿伏加德罗常数的考题在注意对有关计算关系考查的同时，又
30、隐含对概念的理解、性质的应用、条件的限制等考查。通常试题难度不大，但概念性强，覆盖面广，区分度好，审题要严谨细致。选项A：一定条件下4.6gNa完全与O2反应，产物可能是Na2O，也可能是Na2O2。本设问无需讨论产物是什么，无论生成什么产物，均有NaNa+失1mole-，因此，4.6gNa（即0.2molNa）反应失去电子数为0.2NA，A项正确。选项B：根据反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O2mole- 2 1 (50/1000)L18.4 molL-1 n(so2) n(so2)=0.46mol但随反应的进行，浓硫酸变稀则不再反应，故实际生成SO2的分子数小于0.
31、46NA，B项错误。选项C：由于合成氨：为可逆反应，故不知道转化率的情况下无法计算反应后转移电子的数目，C项错误。选项D：即使电解前后溶液体积不变，根据反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22mole- 2 21L0.2 molL -1 n(e-) n(e-)=0.2 mol 转移电子数为0.2NA，D项错误。【本题抽样统计】平均分2.38，难度0.4，区分度0.57。12常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH=7B在NaHCO3溶液中，c(CO32-)c(HCO3-)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)
32、减小D将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大【答案】C。 高错选率选项：D。对盐类水解的应用不熟练导致错选D。【分析】本题主要考查学生对酸碱混合溶液pH值的简单计算、电解质溶液中离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡的概念、盐类水解的应用等知识的掌握。本题认知层次属于综合应用。知识内容属于选修四。电解质溶液是中学化学基本内容，也是考试错误率较高的一道试题。解题时必须对四个选项逐一进行分析。选项A：选项未指明是几元酸、几元碱，如为相同浓度和体积的NaOH和H2SO4溶液混合后，溶液的pH7，A项错误。选项B：在NaHCO3溶液中，由于HCO3-水解程度
33、大于电离程度，且HCO3-水解程度不大，根据HCO3+H2OH2CO3+OH-、HCO3CO32-+H+知：c(CO32-)c(H2CO3)H2CO3NaHCO3，故水解程度或碱性：CH3COONaNaHCO3Na2CO3。将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，碱性还是CH3COONaNaHCO3Al3+，A项正确。选项B：氢化物稳定性：SiH4H2O，B项正确。选项C：Y的氧化物是Al2O3，由于Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，C项正确。选项D：X2W2是K2O2，含有离子键、非极性共价键；Y2W3是Al2O3，含有离
34、子键，两种化合物含有的化学键类型不相同，D项错误。【本题抽样统计】平均分4.15，难度0.69，区分度0.46。3、第II卷试题分析【第26题】（14分）用氯气来杀菌、消毒时，氯气会与水中有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物（如氯仿CHCl3）。因此，自来水厂已开始试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）。（1）写出Cl2与水反应的离子方程式 。 （2）工业制备ClO2的方法比较多，例如：方法一： NaClO3+ HCl= ClO2+ Cl2+ NaCl+ 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 完成并配平“方法一”中的化学方程式。 用
35、“方法二”制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出酸性条件下该反应的离子方程式 。（4）已知：Ka(HClO)=3.210-8，Ka(HClO2)=1.010-2。等体积等物质的量浓度的NaClO和NaClO2溶液混合后，各种离子浓度由大到小的顺序为 。（5）Cl2虽然在水处理方面逐渐被ClO2取代，但它在其他方面的应用仍然很广泛。例如：制备PCl3和PCl5等重要的化工产品。一定条件下红磷
36、与干燥氯气反应，若0.62g红磷消耗掉1008mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 。（6）卤素互化物是指不同的卤素原子之间以共价键相互结合形成的化合物。已知：H2OBrCl=HBrOHCl，写出IF5和H2O反应的化学方程式 。【分析】本题以氯元素的单质及其化合物为载体考查了化学计算、对现实问题的原因分析、氧化还原反应、水解平衡、化学方程式和离子方程式的书写等主干知识。考查了接受、吸收、整合化学信息的能力。第（1）小题：要求书写Cl2与水反应的离子方程式，涉及到了考试说明中的H、C、N、O、Si、S、Cl等常见非金属及其重要化合物的主要性质及其用途”。本小题放在第
37、26题的第一小题，强调了基础知识的重要性，因此复习时应注意回归教材。在书写该离子方程式时要注意HClO是弱酸，不可改写成离子的形式。第（2）小题：第一个问题是“配平 NaClO3+ HCl= ClO2+ Cl2+ NaCl+ ，”涉及到了考试说明中的氧化还原反应的配平。该小题需要考生根据元素守恒先将所缺物质的化学式（H2O）正确推导出来，然后利用配平的原则（电子得失守恒或化合价升降相等）将其配平。第二个问题是“用“方法二”制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。”，涉及了考试说明中接受、吸收、整合化学信息的能力。该小题需要考生从题干中快速接受氯气杀菌消毒时的缺点，然后从方法一的方
38、程式中获得产生氯气的信息，最后确定方法二的优点就是避免氯气会与水中有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物。第（3）小题：要求书写Fe2+与ClO2-在酸性条件下反应的离子方程式，涉及到了考试说明中的Na、Al、Fe、Cu等常见金属及其重要化合物的主要性质及其用途。该题考查考生对新情境下氧化还原离子方程式的书写，应该说是在平时大量书写已知方程式的基础上希望考生能具备书写化学用于的一种基本技能。Fe2+通常以还原性为主，而ClO-在酸性条件下表现氧化性，考生首先要准确判断氧化产物（Fe3+）和还原产物（Cl-），然后再利用电荷守恒和化合价升价相等将该陌生离子方程式准确完成。第（4）小题：要求判
39、断等体积等物质的量浓度的NaClO和NaClO2溶液混合后，各种离子浓度由大到小的顺序，涉及到了考试说明中的盐类水解的应用。首先要从Ka(HClO)=3.210-8，Ka(HClO2)=1.010-2，获得HClO2的酸性强于HClO，然后再利用越弱越水解，越水解剩余的离子浓度就越低这样的思想即可判断溶液中各种离子浓度的大小关系。第（5）小题：要求计算一定条件下红磷与干燥氯气反应，若0.62g红磷消耗掉1008mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比，涉及到了考试说明中的基本计算。此题有两种解决方法，方法一：二元一次方程组法设PCl3和PCl5的物质的量分别为x和y，依据
40、P和Cl的守恒列出如下两式 x+y=0.02mol 3x+5y=0.09mol 解得x=0.005 mol，y=0.015mol，因此n(PCl3):n(PCl5)=1：3方法二：十字交叉法 n(Cl)：n(P) = 4.5：113=PCl3 3 0.5 4.5PCl5 5 1.5本小题平均分0.22分，难度0.11，区分度0.4，揭示本小题能够甄别考生能力，但考生对化学计算的基本方法和思想的掌握水平较低，有的考生甚至采取放弃态度。第（6）小题：要求模仿H2OBrCl=HBrOHCl，写出IF5和H2O反应的化学方程式，涉及到了考试说明中能从信息中准确提取实质性内容并与已有知识整合来解决问题的
41、能力。考生首先从已知方程式中分析出正价元素最后形成对应价态的含氧酸，而负价元素最后形成对应价态的卤化氢。然后将此原理应用在新的方程式的书写中，+5的I变成了HIO3，-1价的F变成了HF，再利用质量守恒将该方程式配平。本题作为必考部分内容，题中所涉及的有关化学理论及元素综合的知识点覆盖比较全面，主要考查考生获取信息并应用信息的能力，体现了新课程标准高考化学的评价目标。【本题抽样统计】平均分6.53分；难度为0.47；区分度为0.72。【第27题】（15分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol
42、-1。（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 。（2）已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol-1，写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 。（3）25时，将amol(NH4)2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为 molL-1。（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb 210-5）。（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H”、“=”或“AlNa。第（
43、3）小题：物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。因此，C60易溶于CCl4、CS2等由非极性分子构成的溶剂中，说明C60是非极性分子。由“分摊法”可知，C60分子中每个C原子能与相邻的C原子形成3条键，因此每个C原子平均“拥有”1.5条键，则1个C60中含有的键数为：1.56090。由此可算得1mol C60中含有的键为90mol。第（4）小题：NaAlH4是一种配位化合物，其中Al3+是中心离子，H是配体，每个H提供一对孤对电子，故H为单齿配体，所以中心离子Al3+的配位数就等于配体的个数。由杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（V
44、SEPR）可知，AlH4的中心原子Al采用sp3杂化，4个杂化轨道与4个H原子形成4个等同的AlH键。因此，AlH4是正四面体形的立体构型。LaNi60o90ocaa第（5）小题：Ni和La合金的晶胞如右图所示。从图中可以看出，La位于平行六面体的顶点，晶胞中La原子数为：1/88=1。平行六面体的上、下两个面的面心各有2个Ni原子，四个侧面的面心各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子。故晶胞中Ni原子数为：1/28+11=5。故晶体的化学式为LaNi5。晶胞的体积为。由定义式：，可计算LaNi5合金储氢后的密度为：m(晶体中的H)V(晶胞)m(晶体中的H)16NA(51110-10)2sin
45、60。(39710-10)0.111 gcm-3 0.111 gcm-38.9810-5gcm-31237故储氢能力【本题抽样统计】1060份样本中有205份选做此题。平均分6.28分；难度为0.42；区分度为（数据空缺）。【第38题】 化学选修5有机化学基础 (15分)页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。2012年3月中国公布发现可采资源潜力为25.1万亿立方米页岩气，可供中国使用近200年。以页岩气的主要成分A为初始原料可合成一种重要的化工产品乌洛托品。乌洛托品也称作六亚甲基四胺，化学式为(CH2)6N4，其合成路线可用流程图表示如下：NaOH溶液，O2 ，Cu/乌洛托品NH3 ，C
46、l2 ，hv ACDB 已知：A是一种烃，碳的质量分数为75%；B的相对分子质量为50.5。回答下列问题：（1）C中官能团名称是 ；上图至的转化中属于取代反应的是 （填序号）。（2）D在一定条件下可发生聚合反应生成一种用途广泛的线型高分子材料，写出该材料的结构简式 。（3）反应中D与氨气按32的物质的量之比发生反应，写出该反应的化学方程式 。（4）写出由A到D的另一种合成路线流程图 。可能用到的信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。NaOH溶液HBr合成路线流程图示例如下：CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH金刚烷1,3,5,7-四甲基金刚烷（5）金刚烷（C
47、10H16）和1,3,5,7-四甲基金刚烷（C14H24）都是结构与乌洛托品相似的有机物（如下图），判断金刚烷与1,3,5,7-四甲基金刚烷的关系是 （填字母编号）。A同分异构体B同系物C同素异形体D同位素（6）乌洛托品被浓硝酸氧化可生成黑索金（一种军用高能炸药，分子式为C3H6N6O6），已知黑索金分子中含有一个由碳、氮原子构成的饱和六元环，且碳、氢、氧原子的化学环境均只有一种，氮原子的化学环境有两种，写出其结构简式 。【答案】（1）羟基 （1分） （2分）CH2 On（2） （2分）（3）6HCHO+4NH3 (CH2)6N4+6H2O （2分）CH4Cl2hvCH2Cl2NaOH溶液HC
48、HO（4） （4分）（5）B （2分）（2分）（6） 【分析】本题以能源物质页岩气的主要成分甲烷为初始原料合成乌洛托品，对考生了解有机反应、反应类型的分类、官能团的名称、同系物的概念、有机合成设计、结构简式的推写等进行了综合性测试。解本题适宜用顺推法。烃A含碳的质量分数为75%，则碳、氢质量比为75%:25%=3:1，N(C):N(H)=(3/12):(1/1)=1:4，可确定A为CH4。B的相对分子质量为50.5，则B为CH3Cl。至此就可顺利推出C为CH3OH，D为HCHO。CH2 On第（1）小题中，C（甲醇）的官能团为羟基。反应是CH4与Cl2光照条件下反应生成CH3Cl和HCl，是取
49、代反应；反应是CH3Cl与NaOH溶液反应生成CH3OH和NaCl，是取代反应；反应是CH3OH催化氧化生成HCHO，是氧化反应。故至的转化中属于取代反应的是。第（2）小题中，HCHO发生加聚反应可得聚甲醛，结构简式为： 。第（3）小题，HCHO与NH3按32的物质的量之比发生反应，生成(CH2)6N4。根据原子守恒，还应有H2O生成。反应的化学方程式为：6HCHO+4NH3 (CH2)6N4+6H2O 此小题已知反应物的用量比和主要产物，推断出另一种产物是水并完成化学方程式的书写，对能力的要求并不很高。但从抽样阅卷的情况来看，得分率低，可能的原因是合成路线流程图中只给出乌洛托品的结构图而未给
50、出其化学式，增加了难度，未注意到题干上已给出其化学式为(CH2)6N4，说明审题时不能甄别有用、无用的信息，反映出考生的综合能力亟待提高。第（4）小题，要设计由CH4制取HCHO的另一条合成路线。根据可能用到的信息，通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。可应用逆合成分析法：HCHO CH2(OH)2 CH2Cl2 CH4故设计的流程图为：CH4Cl2hvCH2Cl2NaOH溶液HCHO第（5）小题，金刚烷（C10H16）和1,3,5,7-四甲基金刚烷（C14H24）的结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，故两者互为同系物。第（6）小题，黑索金分子式为C3H6N6O6，分子
51、中含有一个由碳、氮原子构成的饱和六元环，且碳、氢、氧原子的化学环境均只有一种，氮原子的化学环境有两种。可先写出饱和碳、氮六元环结构：暂不考虑氢原子，余下的三个氮原子和六个氧原子的化学环境均只有一种，应组成结构对称的三个相同的原子团硝基。也可联想到三硝基甲苯、硝酸甘油等炸药中也含有硝基，推断黑索金分子中余下的三个氮原子和六个氧原子组成了三个硝基。可得出如下两种可能结构： 结构中氢原子的化学环境有两种（碳原子结合的氢和氮原子结合的氢），不合题意。结构完全符合题意，故黑索金的结构简式为从抽样阅卷的情况来看，此小题得分率很低，反映出考生根据结构信息推断有机物结构的能力欠缺。【本题抽样统计】1060份样
52、本中有593份选做此题。平均分5.46分；难度为0.36；区分度为（数据空缺）。三、备考复习建议（一）认真研究普通高中化学课程标准（实验版）、2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验版）及2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科课程标准实验版），深刻理解并准确把握高考对知识、能力、难度的要求。重点分析自2007年开始的新课程考纲和大纲版考纲的不同，找出新增、删减等变化内容并积极应对。例如，可以对考纲中从2011开始新增的“掌握常见氧化还应反应的配平和相关计算”等内容进行深入研究，编辑适合自己学生的习题进行专题训练。（二）认真研究新课标卷，加强复习和训练的针对性
53、。对42分的选择题要做到心中有数：有机选择题聚焦“同分异构体分析判断、有机反应基本类型和常见有机物的结构及性质”；无机选择题考查学科核心内容和主干知识，如NA，氧化还原反应，离子共存和离子方程式，盖斯定律应用，新型电池工作原理分析、电解产物判断、电极反应式的书写，化学反应速率测定方法及数据处理，平衡常数有关计算，结合图表考查弱电解质电离平衡及pH值简单计算，盐类水解的应用，离子浓度关系式的分析判断，溶度积常数相关计算，元素周期表及周期律，守恒思想等。在落实上述核心内容时，可以通过以下三部曲进行突破：首先，从真题和模拟题中选择可以有效落实上述考点和热点的优秀、成套的选择题编辑成册，第一轮复习中做
54、到每周一套，这样也可以给学生一个方向。其次在第二轮复习中，再对做过的选择题进行分专题重新训练。最后，要求学生将选择题中容易出现的陷阱，写在纠错本上，并针对不同陷阱进行分析，避免考试出现思维定势。（三）应高考之“源于教材而高于教材”，应该熟读每一本教材。近年来不少高考试题的命题素材均源于教材，让学生利用教材切实掌握核心主干知识的形成过程，在深刻理解的基础上掌握这些知识，而平时的学习过程中，学生经常会不以为然，很难体会教材的重要性。我们可以利用考试机会，挖掘考试中涉及到的书上的知识点，以学案的形式给学生注明，哪一题涉及到了哪本教材的哪个部分的内容，并指导学生阅读教材对相关知识进行梳理，使之在心里上
55、明确了教材的重要性也就知道怎么利用教材了。（四）面对薄弱，全力突破。实验和计算是历届考生的薄弱点，绕开走的逃跑主义会使学生化学科目全线崩溃，理综成绩自然一塌糊涂。这一点在2012年新课标高考理综测试中又一次得到印证，化学加大了对考生两个薄弱点实验和计算能力的考查力度，化学变难了，理综卷整体难度略高于2011年。引导和帮助学生全力从容面对并全力突破实验和计算这两个薄弱点，才能驾驭理综，决胜高考。 （五）要培养学生科学严谨的学习态度，养成规范的答题习惯。任何学科考查反映在答卷上的都是文字语言和书面学科语言，学生很多时候不是因为知识没掌握失分，而是非智力因素丢分，例如：写方程式时漏写、错写化学式或者没有配平；答非所问；专有名词中的汉字写成错别字；化学用语不规范或者书写太随意等。为此，一定要注意：回答问题要直接，不要转弯抹角；要简练，不要重复；要看清试题对表达方式的要求避免答非所问，如用化学方程式说明原因写成了文字叙述，用离子反应方程式表示写成了化学反应方程式等。（六）举办应考指导、调整学生心态，增强他们的学习信心，提高应试能力。尽量帮助学生在考试中将自己的真实水平表现出来。 高考资源网版权所有，侵权必究！