1、2019届福建省莆田市莆田第一中学高三上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学
2、有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A萃取 B蒸馏 C干馏 D升华3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理
3、中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB0.2mol N2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NAC0.1 mo
4、l9038Sr原子中含中子数为3.8NAD0.1 molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2OD向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2NaClOH2O=HClONaHSO37如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸BMgF2的电子式为：C热稳定性：MgI2Mg
5、Br2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277 kJmol18常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H9下列实验操作正确的是A制备无水氯化铁B配制一定浓度的硫酸溶液C制
6、取少量NH3 D比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低11向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是AFe3
7、+对该反应有催化作用B该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3+与Fe2+D制备CuCl2的总反应为2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O12某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HC1的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度13下列实验叙述错误的是A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B配制硫
8、酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO414在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：反应：NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O (l) H1a kJmol1反应：5NH4+(aq)3NO3-(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H(aq) H2b kJmol1下列说法正确的是A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时，NH4+
9、能完全转化为N2C常温常压下，反应中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023D4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H(aq)6H2O(l)H1/2(3ab) kJmol115锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li+2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为:Cu2O2H+ +2 e- =2CuH2OD整个反应过程中，氧化剂为O216研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的
10、是A用装置模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质17下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3
11、I2+I- 18全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高19已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列
12、说法正确的是A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强BNa2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-CNaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度20实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B若继
13、续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D操作I中产生的无色气体是CO21硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是Aa 与电源的正极相连接B阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+CB(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3二、综合题22过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(1)S2O82-的结构式为2-，其中S元素的
14、化合价为_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)n(HSO3-)=_。已知：25时，Ka1(H2SO3)1.510-2；Ka2(H2SO3)1.010-7脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mg
15、m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_mol.L-1min-1(列代数式)。(3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置如下图所示。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.0210-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_。三、实验题23硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯
16、还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3 kJmol-1。反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器A的名称为_；(2)仪器B的作用是_；(3)装置丙中盛放的试剂为_，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为_；(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操
17、作中需要注意的事项有_(填序号)先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为_，设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_(填字母)A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说
18、明含有H2SO4。(6)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。写出该电池正极发生的电极反应式_ 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_24硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。. Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取
19、12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， _、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(2)步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。(3)步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。(4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
20、_，生成该杂质的原因可能是_。.产品纯度的测定准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用(6)Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _。25从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的指南针是
21、由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的
22、混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。2019届福建省莆田市莆田第一中学高三上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。2D【解析】A、萃取利用分散质在不同分散剂中的溶解度不同，加入萃取剂一般无
23、需加热，操作不涉及萃取，故A错误；B、蒸馏冷凝之后为液体，故B错误；C、没有隔绝空气强热，不是干馏，故C错误；“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故D正确；故选D。3B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO
24、具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。4C【解析】【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故A正确；B.氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故B正确；C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故C错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致
25、密Al2O3薄膜熔点高于Al，故D正确。故选C。5A【解析】【详解】A.30g乙烷的物质的量=30g30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA个，故A正确；B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2NA，故B错误；C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2NA个，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。故选A。6C【解析】【详解】A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液，
26、离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀的离子反应为Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O+2OH-，故B错误；C.用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O，故C正确；D.NaClO溶液具有氧化性，会将正四价的硫氧化为正六价，当SO2气体过量时，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=2H+SO42-+Cl-，故D错误。故选C。【点睛】本题的易错点是A项，注意铁离子可以和碘离子发生氧化还原反应。7D【解析】【详解】A.单质氟与水反应生成HF和氧气，只有一种酸，故A错
27、误；B.氟化镁是离子化合物，电子式不正确，故B错误；C.能量越小的物质越稳定，依据图象数据分析，热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故C错误；D.Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)H=-364kJ/mol，Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)H=-641kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减可得MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277kJmol1，故D正确。故选D。8A【解析】【详解】A.c(OH-)/c(H+)=11014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、I、SiO32-互不反应，能够大量共存，故A正确；B.
28、在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，水的电离受到酸或碱的抑制，则溶液为强酸性或强碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，故B错误；C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸性条件下NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3+不能大量共存，故C错误；D.c(SO32)0.1molL1的溶液中，Ca2+、H与SO32都能反应而不能大量共存，SO32-与高锰酸根离子发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。【点睛】解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性
29、，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存。9C【解析】分析：A、根据铁离子水解分析；B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；D、难分解的应该放在大试管中。详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C、浓氨水
30、中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。10B【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X
31、的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。A. 将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，得出非金属性：CSi，选项A正确；B. 将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；C. 工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；D. 因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的
32、沸点在同主族中最低，选项D正确。答案选B。11B【解析】根据流程可知发生反应为Cu+ 2Fe3+= 2Fe2+Cu2+、O2 + 4H+ 4Fe2+= 4Fe3+2H2O，A. 根据反应可知，Fe3+对该反应有催化作用，选项A正确；B. 若过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，选项B不正确；C. 可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3+与Fe2+，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，选项C正确；D. 由流程分析可知，制备CuCl2的总反应为2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O，选项D正确。答案选B。12A【解析】【详解】A.氢氧化钡足量
33、，可与氯化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HCl的装置，故A错误；B.碱石灰可吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；C.通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到中，以被充分吸收，减小实验误差，故C正确；D.中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中的碳酸钠的质量，进而计算样品纯度，故D正确。故选A。13C【解析】【详解】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确；B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁
34、水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；C.滴定管用蒸馏水洗涤23次后，应再用标准溶液润洗滴定管23次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。故选C。14D【解析】A反应I：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变化，A错误；B反应I：1molNH4+转化为1molNO3-，反应II：1molNO3-消耗NH4+，两个反应中消耗的废液不同，B错误；C常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无
35、法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，C错误；D根据盖斯定律(3I+II)/2即可得到4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol1，D正确。答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，把握氧化还原反应原理和N元素的化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。选项B是解答的易错点，注意气体摩尔体积的使用条件和适用范围。15C【解析】【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正
36、极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B.放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。故选C。【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。16C【
37、解析】【详解】A.是吸氧腐蚀，a极是氧气得电子生成氢氧根离子，而铁是负极，发生氧化反应生成亚铁离子，铁被腐蚀，故A错误；B.金属作电解池的阴极被保护，而铁与电源正极相连，是阳极，发生氧化反应，故B错误；C.锌比铁活泼，所以锌失电子，所以中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，故C正确；D.海水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选C。17D【解析】A、SO2溶于水溶液显酸性，硝酸根把SO2氧化为硫酸，生成硫酸钡白色沉淀，不能说明含有三氧化硫，A错误；B、偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，因此Y是氯化氢等，碳酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝，B错误；C、根据沉淀容易向更难溶的
38、方向转化可判断Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)，C错误；D、溶液变蓝色，说明存在单质碘。后者产生黄色沉淀，说明含有碘离子，因此可以说明存在平衡，D正确，答案选D。点睛：选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。18B【解析】【分析】该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为VO2+2H+e-=VO2+H2O，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题
39、。【详解】A.电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，可知发生氧化反应，故A错误；B.放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2+2H+e-=VO2+H2O，故B正确；C.充电时，左槽电极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为2mol，故C错误；D.充电时，阴极发生V3+e-=V2+，H+参加反应，pH不发生变化，故D错误。故选B。【点睛】根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极是解题关键。19B【解析】A、弱电解质的电离平衡常数越大，则电离程度越大，说明弱酸的酸性越强，或者弱碱的碱性越强，H2SO3的K1=1.5410-2，
40、而H2CO3的K1=4.3010-7，所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的，故A错误；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO32- + SO2 + H2O =2HCO3- + SO32-，当SO2足量时，生成CO2和HSO3-，所以B正确；C、已知HClO的K=2.9510-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-，故C错误；D、由于HClO的K=2.95
41、10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，从而提高HClO的浓度；尽管HClO的K=2.9510-8小于H2SO3的K1=1.5410-2，也小于H2SO3的K2=1.0210-7，只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，故D错误。本题正确答案为B。20D【解析】【分析】往H2C2O42H2O固体中滴入适量的K2Cr2O
42、7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【详解】A.中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B.向蓝
43、紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(绿色)+H+H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+12CO2+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。故选D
44、。21D【解析】A.与 a 极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B. 阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；C. 在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故C正确；D. 阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e- = H2+ 2OH，B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，B(OH)4-+ H+= H3BO3+ H2O，当电路中通过3mo
45、l 电子时，生成3mol氢离子，可得到3mol H3BO3，故D错误；故选D。22+6 MnO4- 1:10 HNO2+ K2S2O8+ H2O = HNO3 + K2SO4+ H2SO4 150.916106/t(或13.74106/t或450300.916106/t) 负 0,2 2HSO4-2e= S2O82-+2H+ 重结晶 【解析】【分析】(1)根据S2O82-的结构式判断S的化合价，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是MnO4-；(2)根据pH=6时，Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)=1.010-7，计算n(SO32-)n(HSO3-)的比值；
46、根据第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4写出化学方程式，根据速率的公式进行计算；(3)电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极；阳极区电解质溶液的pH范围为0-2，根据S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，写出阳极的电极反应式；依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。【详解】(1)S2O82-的结构式为，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中S元素的化合价为+6；在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是MnO4-，故答案为：+6，MnO4-。(2)脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3-SO32-H+
47、，Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)=1.010-7，n(SO32-)n(HSO3-)=1:10，故答案为：1:10。脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；80时，若NO初始浓度为450mgm-3，即450/3010-6mol/L，tmin达到最大去除率为0.916，NO去除的平均反应速率：v(NO)= 450300.916106/tmolL-1min-1，故答案为：HNO2+K
48、2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；150.916106/t(或13.74106/t或450300.916106/t)。(3)电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极，故答案为：负极。常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4-，电解HSO4-生成S2O82-，由图HSO4-存在的pH范围-22，S2O82-存在的pH范围0-2，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为2HSO4-2e=S2O82-+2H+；故答案为：0，2；2HSO4-2e=S2O82-+2H+。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者
49、的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法，故答案为：重结晶。23球形冷凝管 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解 饱和食盐水 SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2 H2O 蒸馏 B 2SOCl24e=4ClSSO2 锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应 【解析】【分析】(1)根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管；(2)仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；(3)装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；(4
50、)在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解；(5)二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4；(6)由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2；该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应。【详解】(1)根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球
51、形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2)甲装置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解。(3)装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；硫酰氯与氢氧化钠反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：饱和食盐水；SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O。(
52、4)由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，故答案为：。(5)二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏。氯磺酸(ClSO3H)分解反应为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸
53、性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：B。(6)由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl24e=4ClSSO2，故答案为：2SOCl24e=4ClSSO2。锂性质活泼，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应。24增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 防止温度降低，产品析出而损
54、失 蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇 Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化 104% 产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失 S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+ 【解析】【分析】(1)乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；(2)步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；(3)由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；(4)由于Na2SO3
55、易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；(5)根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失；(6)Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，根据守恒写出离子方程式。【详解】(1)由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；(2)步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而
56、损失；蒸发浓缩；冷却结晶。(3)由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇，故答案为：乙醇。(4)由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠，则最可能存在的无机杂质是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化。(5)用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积21.00mL，所得产品的纯度为0.1000mol/L0.021L2248g/mol1g100%=104%，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失，所以会出现这种
57、结果，故答案为：104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失。(6)Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O =2SO42+8Cl+10H+，故答案为：S2O32+4Cl2+5H2O =2SO42+8Cl+10H+。25c CO和SO2等 5 Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O Fe(OH)3 3CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ 3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63 【解析】【分析】
58、(1)磁铁的成分主要是四氧化三铁；(2)“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=1.01032计算要将Al3沉淀完全时溶液的pH；根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；(4)根据Fe(CN)64-和Fe3+反应生成Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀写出离子方程式。【详解】(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为：c
59、。(2)工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为：CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=1.01032，要将Al3沉淀完全，c(Al3+)=1.010-5，c(OH-)=(1.01032/110-5)1/3=1.0109，则溶液的pH=5，故答案为：5；步骤iv中，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O，故答案为：Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O；(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，这一过程的总反应的离子方程式为：3CuO+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案为：Fe(OH)3；3CuO+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。(4)Fe(CN)64-和Fe3+反应生成Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3Fe(CN)64-+4Fe3+Fe4Fe(CN)63，故答案为：3Fe(CN)64-+4Fe3+Fe4Fe(CN)63。