1、2003年高考化学仿真试题(二)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是A.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋。B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化。C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛。D.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌。2.A、B两种气体物质在容器中进行反应，A+3B 2C，10时反应速率vB为0.3 molL1s1，50时反应速率vA
2、=25.6 molL1s1，每升高10，该反应速率增至原来的A.3倍B.4倍C.16倍D.85倍3.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用4.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为z，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A. B.C. D. 5.欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可采取的
3、措施是A.升温 B.加水稀释C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO36.日本科学家确认的N60与美国科学家发现的C60结构相似。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。关于N60的下列说法中，正确的是A.N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B.N60与14N都是氮的同位素C.N60没有同素异形体D.N60将来可能会成为很好的火箭燃料7.已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%，M在最高氧化物中含M的质量为40%，又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。G单质与M单质化合后的生成物化学式可能是A.G2MB.M2G3C.G2M3D.
4、G3M28.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA9.根据以下叙述，回答问题。在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡，N2O4（g） 2NO2(g)57 kJ从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量变化正确（温度不变）的是A.气体总压强减少B.
5、气体的平均相对分子质量减少C.气体的密度变大D.气体的密度变小二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）10.下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 molL1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL1氯化氨溶液的pH约为511.在常温下，100 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A)=c(K+)B.c(H+)=c(OH)c(K+)c(A)C.V总200 mLD.V总200 mL12.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸
6、亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)=21，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n(汞)=21B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)213.向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C.AlCl3和CuSO4的混合溶液D.Na2S和Na2SO3的混合溶液14.下列各项实验操作中，正确的是A.
7、为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤B.为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水D.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热15.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸： +4H+=Al3+2H2OB.用氢氧化钠溶液吸收少量的硫化氢气体：OH+H2S=HS+H2OC.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl+2H2OD.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+16.已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度
8、为16.52 molL1。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度A.大于8.26 molL1B.等于8.26 molL1C.小于8.26 molL1D.无法判断18.在相同温度时100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量2003年高考化学仿真试题(三)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）2.25 mL 18.4 molL1的H2SO4中加入足量的木炭并加热使其充分反应，则被还原的硫酸是A.等于0.23 mol B.大于0.23 molC.
9、等于0.46 mol D.小于0.46 mol4.“侯德榜制碱法”是将足量CO2通入用NH3饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是A.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClB.NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4HCO3+NaClC.NaCl+NH3+CO2+H2O=Na2CO3+NH4ClD.NaCl+NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3+NH4Cl5.氯原子的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B. mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.021023个C.3.5 g
10、的35Cl2气体的体积为1.12 LD.35Cl2 气体的摩尔质量为70 gmol16.有0.1 molL1 NaCl溶液300 mL，0.1 molL1 MgCl2 溶液150 mL和0.1 molL1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是A.1 B.32 C.123 D.137.实验室有下列试剂：NaHSO4、MnO2、KCl、Na2O2、H2O、Zn,欲制取HCl、Cl2、O2、H2，其中不合理的组合是A.制Cl2:MnO2、KCl B.制HCl:NaHSO4、KClC.制O2：H2O、Na2O2 D.制H2：NaHSO4、H2O、Zn8.科学家根据自然界存在的N2制
11、出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为A.同分异构体 B.同位素 C.同素异形体 D.同系物9.室温时，若PH=2的某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A.该弱酸溶液的浓度为0.01 molL1B.室温时，0.1 molL1的该弱酸溶液pH=2C.室温时，加入等体积0.1 molL1 NaOH后所得溶液pH7D.室温时，pH=3 该弱酸的电离度小于1%二、选择题（每小题有一或两个选项符合题意）10.对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.8 molL1s1 B.v(A2)=0.4 molL1s1C.v(C)=0.5
12、molL1s1 D.v(B2)=42 molL1min111.工业排出的尾气中常含有污染环境的有毒气体，下列各混和气体的主要成分及有毒气体均正确的是A.高炉煤气：CO、CO2、N2等 环境污染物CO、CO2B.焦炉煤气：H2、CH4、CO、CH2=CH2等 环境污染物COC.裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯、H2S等 环境污染物H2SD.硫酸厂排出的废气：SO2、SO3、O2、N2等 环境污染物SO212.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl、Mg2+、NO、K+ B.NH、Cl、Na+、Ba2+C.SO、Cl、CO、Na+ D.HCO、K+、NO、SO电解13.
13、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3CH3+2CO2+H2+2KOHCl现充分电解CH2COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是A.电解时两极均有气体产生B.加热后有不溶于水的油状物生成C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl14.盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示，关于NaA（A表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 molL1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A的水解度是A.0.01 % B.0.1 % C.0.2 % D.
14、1%15.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V,此时，C气体的体积占50%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.25 VB.原混合气体的体积为1.5 VC.反应达到平衡时气体A消耗了0.5 VD.反应达到平衡时气体B消耗了0.5 V16.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为：AG=lgc()/c(OH)，下列表述正确的是A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7,AG0C.在25时，若溶
15、液呈碱性，则pH7,AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）2003年高考化学仿真试题(四)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子中的中子数和质子数之差为A.136 B.50 C.88 D.2222.下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A.BeCl2 B.CCl4 C.CO2 D.SO23.用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导致实验失败的主要原因A.水中没有加石蕊 B.装置的气密性不好C.烧瓶中收集的氯化氢较多 D
16、.连接烧瓶与烧杯的导管较短4.下列变化一定属于化学变化的是紫色石蕊变红色气体爆炸无水硫酸铜变成硫酸铜晶体发光发热O2转变成O3A. B. C. D.5.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾C.常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB.0.1 molL1的某二元酸和0.1 molL1的某二元强碱等体积混合C.pH=
17、2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合7.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是A.第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C.该周期0族元素的原子序数为118D.该周期A族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同8.下列离子方程式的书写错误的是A.金属钠与水反应 Na+H2O=Na+OH+H2B.醋酸与氨水混合 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH+H2OC.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水 Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O
18、D.稀硫酸中滴加氢氧化钡 2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O9.第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁某军工厂的任务，据你推测这种药剂是A.TNT B.红磷和三硫化二锑C.黑火药和甘油 D.白磷和CS2溶液二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）10.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A.定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.鉴别溶液中是否含有SO时，所加的氯化钡溶液可以
19、用盐酸酸化11.在电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A. B. C. D.12.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3=2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为A.20% B.20%60% C.60% D.大于60%13.某盐酸的浓度为12.0 molL
20、1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 mL,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A.75.2 mL B.85.5 mL C.90.8 mL D.100 mL14.我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”，下列叙述不正确的是A.药金实质上是铜锌合金 B.冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌C.用王水可区别黄金和“药金” D.用火焰灼烧不可以区别黄金和药金15.鉴别SO2和CO2，可将它们分别通入A.盛有澄清石灰水的洗气瓶 B.盛有品红溶液的洗气瓶C.盛有溴水的洗气瓶 D.盛有氯化
21、钡溶液的洗气瓶17.美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键18.下列区别二氧化氮和溴蒸气的方法不正确的A.分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的硝酸银溶液后加盖振荡，有黄色沉淀产生的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮B.分别向盛有这两种气体的容器中插入湿润的碘化钾淀粉试纸，若变蓝的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮C.分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的四氯化碳，
22、振荡，四氯化碳层呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮D.分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的水后加盖振荡，使水变为橙色的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮2002年高考化学仿真试题(六)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对 B.2对 C.3对 D.4对2.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A.同位素 B.同素异形体C.同分异构体 D.同系物3.为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：100750 CaBr2+H2O=CaO+2HBr
23、2HBr+Hg=HgBr2+H2500250 HgBr2+CaO=HgO+CaBr2 HgO=Hg+O2但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备A.HBr B.H2 C.O2 D.Hg4.对已达化学平衡的下列反应：2HI（g）=H2(g)+I2(g)，减少压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正逆反应速率都减小，平衡不移动D.正逆反应速率都增大，平衡不移动5.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.石灰水与小苏打溶液
24、混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe3+H2SD.AlCl3溶液加入NaAlO2溶液：Al3+AlO+3H2O=2Al(OH)36.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3SD.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7.下列叙述正确的是A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.
25、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA9.在pH=11的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH、Mg2、SO24、Cl B.Ba2、K、Cl、NOC.Al3、Cu2、SO、Cl D.Na、Ca2、Cl、AlO二、选择题（每小题有一个或两个选项
26、符合题意） 10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体11.常温下，将氨水与盐酸混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(Cl-)c(NH) B.c(Cl-)c(NH)C.c(Cl-)=c(NH) D.无法确定c(Cl-)与c(NH)的关系14.已知Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。现把等物质的量的CuS
27、O4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得产物（残余物）除SO和Cl还含有A.Zn2+、Cu、Fe3+ B.Zn2+、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+15.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积(V)的关系正确的是16.某冶铝厂以碳棒为电极，电解熔化状态的Al2O3，另加Na3AlF6作助熔剂，当生成54 kg Al时，阳极消耗24 kg碳电极，则在阳极产生的CO与CO2混合气（没有O2）中，CO与CO2的分子个数比为A.12 B.21 C.13 D.1117.在
28、某温度下，某固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221，保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则不正确的是A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应的速率增大，逆反应的速率减小18.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaB
29、r溶液中通入过量氯气2003年高考化学仿真试题(七)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1.近年来部分公交车使用天燃气作为动力燃料，这样做的主要目的是A.加大发动机的动力 B.降低成本C.减少对空气的污染 D.减少CO2排放量2.据报道：最近核科学家用Kr轰击Pb，可得到质量数为293的118号元素，在这个核反应中释放出来的粒子是A.电子 B.粒子 C.质子 D.中子3.氨水的碱性弱是因为A.氨易从水中逸出 B.NH3易与H+结合C.溶于水的氨大部分以氨分子形式存在 D.溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水 C.Na
30、OH浓溶 D.NaCl浓溶液 5.两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A.爱因斯坦 B.达尔文 C.居里夫人 D.欧拉6.下列颜色变化过程中无化学反应发生的是A.蛋白质遇浓硝酸变黄 B.含钠元素的物质在火焰上灼烧产生黄色火焰C.pH试纸与某溶液接触变为红色 D.无色浓硝酸久置后变黄7.在实验过程中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在用系列实验装置制取和检验Cl2的实验时，尾气会污染空气，应用水吸收尾气C.用加热KMnO4法所制得的氧气会略带紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D.用电石制乙炔，产生气体的速率过
31、快，应逐滴滴入饱和食盐水8.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(H+)与c(SO)的比值为A.101 B.21 C.11 D.1109.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4 molL-1盐酸反应的速率比生铁快二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）10.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是A.此元素有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为80C.
32、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均式量为16011.下列叙述正确的是A.构成分子晶体的粒子一定含有共价键 B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键 D.非极性分子中一定含有非极性共价键12.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极发生的电极反应可能是6O2+24e-+12H2O=24OH-B.正极发生的电极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2+18H2OC.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OD.正极反应的产物主要
33、是葡萄糖生成的CO2、CO和H2O13.NH溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+C.NH3DHO和D3+ D.NH2DDHO和DH2O+14.一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是A.溶液中出现白色浑浊物 B.金属钙被还原出来C.反应过程易发生爆炸 D.钠熔化成小球，在液面迅速游动15.在物质的量浓度均为0.01 mol L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)c(Na+)则A.c(H+)c(OH-) B.c(H+)c(OH-)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(
34、CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol L-118.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸裂，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是A.碳、氮原子构成网状结构的晶体B.碳、氮的单质化学性质均不活泼C.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短D.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多2003年高考化学仿真试题(八)一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.关于卤族元素的下列说法不正确的是A.原子半径的单位是10-10m B.液态溴易溶于水形成溴水，也易溶于有机溶剂C.溴蒸气和NO2可以用水区分 D.碘是紫黑色具有金属光泽的晶
35、体2.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性3.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同4.明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，关于明矾的下列说法不正确的是A.电离方程式为：K
36、Al(SO4)2 K+Al3+2SO B.可以做食品的膨化剂C.能净化水，但不能使硬水软化 D.明矾中有Al3+，多食对人体健康不利5.具有相同质子数的两种粒子A.一定是同种元素 B.一定是一种分子和一种离子C.一定是不同离子 D.无法判断6.由于人类向大气中排放有毒气体，形成南极臭氧层空洞，下列气体哪种是形成南极臭氧层空洞的罪魁A.Cl2 B.HCl C.NO2 D.CCl2F27.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.1 mol SiO2晶体中含有4NA个SiO键B.22.4 L乙烯中含有的分子数为NAC.0.1 L 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01
37、 NA个D.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.2NA个8.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A.Fe B.Ca C.H D.K二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）10.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3H2O的电离程度增大1
38、3.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3的电子式应表示为： B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl214.下列反应的离子方程式一定正确的是A.二氧化硅与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO+H2OB.向水玻璃中滴入盐酸：SiO+2H+2H2O=H4SiO4C.将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO+O
39、H-=CaCO3+H2O16.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1D.CH4(g)+4O2(g)=CO2(g)+4H2O(l) H=-890 kJmol-117.在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 mol Cl2，
40、有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 molL-1 B.0.008 molL-1C.0.075 molL-1 D.0.08 molL-118.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用2003年高考化学仿真试题(一)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A.Mg2+B.Ca2+C.Na+
41、D.Fe3+2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43.为了检验某溶液中是否含有，下列操作最合理的是A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液4.明矾净水的作用是A.使暂时硬水软化B.使永久硬水软化C.除去水中悬浮物D.消毒杀菌5.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明
42、暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于A族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子7.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体9.在已处于化学平衡状态的反应体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示该平衡发生移动
43、的是A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.反应混合物的压强D.正、逆反应的速率二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）10.在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是A.HgCl2属于共价化合物B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2属于弱电解质11.将4.3 g Na，Na2O，Na2O2的混合物与足量的水充分反应后，在标况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物
44、质的量之比为A.111B.112C.121D.43212.某学生配制0.1 molL1的NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向标尺左边B.把烧碱固体放在纸上称量C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.使用在空气中部分变质的NaOH15.下列各组离子能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是A.Na+、K+、B.K+、Na+、S2、C.Mg2+、Al3+、D.Ca2+、Fe2+、Cl、16.A溶液2 L含有0.6 mol氯化钾，0.4 mol硫酸钾，0.2 mol硫酸锌，B溶液1 L含有0.3 mol硫酸钾，0.1 mol氯化钾，0.1 mol
45、氯化锌，则A、B两溶液的成分是A.相同B.不同C.仅K+浓度相同D.其成分无法比较17.在标准状况下，将4.48 L SO2、CO2、H2的混合气通入适量饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，而且逸出的气体中只有CO2和H2，其质量之和为4.6 g，则原混合气中SO2、CO2、H2的体积之比是A.111B.112C.123D.22318.锂电池是新一代高能电池，目前已经研究成多种锂电池。某种锂电池总的反应式为：Li+MnO2=LiMnO2下列说法正确的是A.电池反应混合物由黑色变成紫色B.Li是正极，MnO2是负极C.电极反应，负极Lie=Li+D.充电时阴极反应：MnO2e=MnO2