1、20032004学年度上学期高一期中试卷化 学第卷 客观题（55分）原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 Cl：35.5 K：39一、选择题：（本题共5小题，每小题2分，只有一个选项是正确）1下列叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D还原剂在反应中发生还原反应2下列说法正确的是（ ）A摩尔是表示物质粒子数量的单位B物质的量可理解为物质的质量C摩尔是表示物质的量的单位D摩尔是七个基本物理量之一3下列哪一组溶液的反应要用H+OH=H2O表示（ ）A硫酸和氢氧化钡B硫酸和烧
2、碱C硝酸和氢氧化铜D盐酸和氨水4下列对于焰色反应的叙述正确的是（）A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C用焰色反应可以判断某些金属元素的存在D观察焰色反应必须透过蓝色钴玻璃5碱金属跟氧气反应，只生成M2O型氧化物的是（ ）ALiBNaCKDRb二、选择题（本题共15小题每题有一或两个选项，每题3分，少选的得1分）6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NAB18克水所含有的电子数目为NAC在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD2.8 克氯气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA7下列变化一定需要加入还原剂才
3、能实现（）ANO2NOBAlOAl(OH)3CMnOMnO 2DS2OSO8在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl DBa2+、HCO、NO、K+9下列说法 正确的是（ ）A某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4LB在常温常压下，8gO2中含有3.011023个O原子C在同温同压下，氧气和氢气的密度比为16：1D只有在标准状况下，1mol气体所占的体积才是22.4L10用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（ ）
4、A只有Na+B一定有Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+或K+中的一种11鉴别苏打溶液和小苏打溶液最好选用的方法是（ ）A加热B加入Ca（OH）2溶液C加入CaCl2溶液D加入稀盐酸12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜13在Na2O2与CO2反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为（ ）A1
5、：1B2：1C1：2D8：5314下列反应的离子方程正确的是（ ）A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+15在空气中把4.6g钠充分燃烧，得淡黄色粉末，将该粉末全部跟水反应所放出的气体是（ ）A1.12LB2.24LC3.36LD4.48L16把含有钠元素质量相等的小苏打和过氧化钠，混 合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是（ ）ANa2CO3BNaOH和Na2CO3CNa2O2 和Na2
6、CO3DNa2O2、NaOH和Na2CO317将2.3g钠溶于水中，如果使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1：100，则需水的质量为（ ）A100gB180.2gC181.8gD182.5g18把含有少量HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与灼热的铜丝，剩余的气体是（ ）A只有N2BN2与HCl（气）CN2和O2DN2、HCl、O219相同物质的量NaHCO3和Na2CO3都经加强热后，分别一足量的盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）A消耗盐酸的量一样多B消耗盐酸的量后者多C放出CO2一样多D前者放了CO2为后者的1/2倍200.1 mol Na2O2和Na2O的混合物溶
7、于水后生成的NaOH 刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则原混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C3：4D任意比第卷 主观题（45分）三、填空题21钠钾合金在室温下是 态，可用作 ，钠可以把钛、锆、铌从它们的熔融盐中置换出来，是利用了钠的 性。22将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 （填浮、沉）在水面，有 气体放出，钠融化成闪亮的小球，说明 ，反应的方程式 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色。原因是 。23呼吸面具有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。（1）写出KO2 与CO2反应的化学方程式
8、（2）1kg Na2O2和1kg KO2 分别和CO2反应生成氧气的质量比为 （用分数形式表示）（3）你认为选用 作为氧化剂更为合适。理由是 24将Na2CO3H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。25过氧化氢H2O2，氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H
9、2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。26将a g钠溶于b g水中，a1g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2 溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）若a为4.6，则b= 。四、实验题27过碳酸钠(Na2CO4)和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO
10、4+ 4HCl=4 Na Cl+2CO2+O2+2H2O，市售过碳酸钠中一般都含有Na2CO3.为了没是定它的纯度，取一定质量的样品和盐酸反应，通过测量产生O2的体积，可以计算出过碳酸钠的含量（1）根据上图提供的仪器和装置，组装一套测定市售过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序（填接口字母） （2）装置的作用是 （3）某次实验要称取0.854g样品进行测定，实验室有50mL、100mL、500mL3种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行试验。（4）如果量筒中水的体积为67.2mL（析合成标准状况）则样品的纯度为 。五、计算题28将质量为m1g的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固
11、体的质量为m2g. （1）未分解的NaHCO3的质量为 ；（2）当剩余固体的质量为 ，可以断定NaHCO3已完全分解。29现有苏打和小苏打的混合物6.85g，加热至质量不再减少为止，冷却后将所得再跟足量的盐酸反应，放出2.2g二氧化碳。试计算原混合物中苏打和小苏打各占多少？30在反应中3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，若有90克水被氧化时，则反应后被还原的BrF3是 mol，若是90克水参加反应则被水还原的BrF3的物质的量又是 Mol.高一上学期化学期中考试答案一、选择题（每题2分）1B 2C 3B 4C 5A二、选择题（每题3分）6AD 7AC 8C 9BC 10B
12、11C 12B 13A 14C 15A 16A 17C 18A 19BD 20D三、填空题21（各1分）液 原子反应堆的导热剂 强还原性22浮 （0.5分） 氢气（0.5分） 钠熔点低且反应放热（1分） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（1分） 红色（0.5分） 生成氢氧化钠显碱性（0.5分）23（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2分） （2）71：117（2分） （3）KO2 （1分） 等质量时产生氧气多（1分）242.12g（2分）25（1）D （2）C （3）A （以上各1分）（4） Ag2O H2O2 K2CrO4（2分）26（1）1：1 （2分） （2）95.6 （2分）四、实验题27（1）a接g h接e f接d c接b （2分） （2）证明CO2已除尽（1分）（3）100mL（2分） （4） 87.5%（2分）五、计算题28（1）（168m2106m1）/62 （2分） （2）53m1/84（2分）29苏打2.65g 小苏打 4.2g （6分）有过程分305mol（2分） 4/3mol（2分）