1、“八省联考”2021年新高考化学1月考前猜题（含解析）本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cd 112第I卷(选择题 共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分；110小题，每小题2分；11
2、16小题，每小题4分。每小题只有一项符合题目要求。1.化学合成材料在防控新型冠状病毒传播中发挥了重要作用。下列说法正确的是A.一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果B.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D.聚碳酸酯()是一种用于防护镜的主要材料之一，它是由缩聚反应制得的2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是3.用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B.排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作C.制备少量乙酸乙酯时，用图
3、丙所示装置D.观察钾的焰色时，用图丁所示方法4.下列说法不正确的是A.按有机物系统命名法，某有机物的名称为：3，3二乙基戊烷B.石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯C.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体D.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如，该烃的二氯代物有4种5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用稀盐酸溶解5.6 g表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于0.2NAB.标准状况下，2.24 L甲醇中含有共价键的数目为0.5NAC.16 g甲烷燃烧，一定能生成NA个CO2D.5
4、00 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中含有HS、S2的总数为0.05NA6.下列说法正确的是A.某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量B.某化合物不属于强电解质，则其属于在水溶液中部分发生电离的弱电解质C.某盐在水溶液中电离出的离子发生水解，则其在水溶液中不能完全电离D.等温、等压及除体积功不做其他功时，HTS0的反应能够进行完全7.对下列现象或事实的解释错误的是8.下列离子方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Na2SiO32CO22H2OH2SiO32HCO32NaB.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)32FeO
5、423Cl4HH2OC.用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3：Fe33SCNFe(SCN)3D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O9.新绿原素是在干果和其他植物中发现的一种天然多酚化合物，在调节促炎因子方面有显著作用，其结构如图所示。下列有关新绿原素说法错误的是A.该物质分子式为C16H18O9B.该物质与互为同系物C.该物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡D.1 mol该物质最多能消耗4 mol NaOH10.下列实验操作规范且实验现象和实验目的或解释正确的是11.细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性
6、的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌硫化矿作用机理表述如下：下列有关说法错误的是A.若MS为CuFeS2，1 mol CuFeS2发生反应转移16 mol eB.若MS为FeS2，发生反应：2FeS27O22H2O2FeSO42H2SO4C.温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高D.若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2：112.用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺流程如图所示。下列说法错误的有溶解时采取4050，是为了加快废锰矿渣的溶解抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底沉锰的离子方程式
7、为：Mn22HCO3MnCO3CO2H2O采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品A. B. C. D.13.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)为逆水煤气变换反应，简称RWGS，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如下所示()：(用*表示物质在催化剂上吸附)下列说法正确的是A.由图可知，历程是RWGS的控速步骤B.使用高效催化剂可以减少H，加快化学反应速率C.历程表明形成OH键释放的能量为1.23 eVD.CO2*COO* H0.26 eV14.微生物燃料电池(MFCs)是一种利用电活性微生物氧化污水中的有机质，并产生生物电能的技术，以细胞色素为媒介实现电极微生物电子传递，机理如图
8、所示。下列说法正确的是注：胞外聚合物(EPS)、溶解性微生物产物(SMP)、化学需氧量(COD)A.a极为电池的正极B.该电池产生的气体对环境都没有影响C.由转化图可知：4NH43O22N26H2O4HD.b极其中一个反应为2NO26e8HN24H2O15.在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)2B(g)3C(s)2D(g)，其平衡常数随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是A.Hv(1.5 MPa)C.gf D.压强为2.0 MPa，温度为800时，A的转化率最大16.向未知体积1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加4 molL1 HCl溶液，混合溶液的pH、
9、温度变化如图所示。下列有关说法错误的是A.ab，滴入HCl消耗CO32水解产生的OH，导致pH迅速降低B.de，温度降低，可能原因是产生气体将热量带出或后续加入盐酸有冷却作用C.c点溶液，有c(Na)c(Cl)c(HCO3)2c(CO32)D.若将滴定浓度稀释10倍，滴定过程中，温度变化较小第II卷(非选择题 共56分)二、非选择题：本题共有5个小题。第1719题为必考题，考生必须作答，共42分。第2021题为选考题，考生任选一道作答，共14分。(一)必考题：3小题，共42分。17.(14分)重铬酸钾可用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等，由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，还含有Al
10、2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备K2Cr2O7和副产物硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O，制备流程如图所示：已知： FeOCr2O3 Na2CO3 O2 Na2CrO4 Fe2O3 CO2；Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2；K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(1)FeO、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2中属于碱性氧化物的有 种。(2)实验室中焙烧过程用到的硅酸盐材质的仪器有 (填仪器名称、至少填两种)。(3)配平该方程式： FeOCr2O3 Na2CO3 O2 Na2CrO4 Fe2O3 CO2，该反应中每消耗标准状况下22.4 L O2，转移的电子数目为
11、 。(4)向滤液2中加酸调pH5的目的是 (用相应的离子反应方程式表示)。(5)已知常温下不同pH值H2SiO3体系中各微粒分布分数图如下,试分析滤渣2主要成分为 。(6)测定样品中K2Cr2O7(式量为294)纯度，首先称取K2Cr2O7样品10 g，溶于水配成100 mL溶液，取50 mL该溶液，加入100.00 mL 0.800 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，过量的Fe2在酸性条件下用KMnO4(0.100 molL1)滴定，消耗10.00 mL，试计算样品中K2Cr2O7质量分数 。18.(14分)水的总硬度是指水中Ca2、Mg2的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定
12、总硬度(以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计)不得超过450 mgL1。某课外小组采用EDTA(简写为H2Y2)滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有Ca2、Mg2、HCO3、H2CO3等杂质微粒。测定过程如下：配制EDTA溶液，并用Ca2标准溶液标定EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.00380 molL1。自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。自来水总硬度的测定。准确移取50.00 mL自来水样于250 mL锥形瓶中，加入5 mL pH为10的NH3NH4Cl缓冲溶液和4滴铬黑T(简写为HIn2)指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行
13、测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90 mL。数据处理。已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：滴定前：HIn2Mg2MgInH(蓝色) (紫红色)滴定时：(先)H2Y2Ca2CaY22H(无色) (无色)(后)H2Y2Mg2MgY22H(无色) (无色)回答下列问题：(1)配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 。(2)自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是 。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去 ，这样做的原因是为了避免 。(3)滴定前润洗滴定管的操作方法是 。(4)请写出滴定终点发生反应的方程式 。(5)由于铬
14、黑T与Ca2结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2含量较低时，用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY2溶液，请说明加入适量MgY2溶液不影响滴定结果的原因 。(6)该水样的总硬度为 mgL1(保留4位有效数字)。19.(14分)CO2储量大，是常见的温室效应气体，其综合利用意义深远。I.CO2与H2制CH3OH可能发生如下反应：(i)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.1 kJmol1(ii)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H2162 kJmol1(iii)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H390.1
15、kJmol1(iv)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H4(1)H4 kJmol1。(2)我国科学研究工作者研究了不同外界条件与CH3OH产率或不同产物选择性的关系，如下图所示。由上述可知，合适的催化剂及其适宜温度分别为 、 。(3)以铜基催化剂催化CO2加氢制甲醇可能的反应历程存在如下步骤(*表示催化剂的活性中心，H2*表示H2在催化剂表面的吸附态)：H2(g)*H2* H2*2H* CO2(g)*CO2*CO2*H*HCO2* HCO2*H*H2CO*O* H3CO*H*CH3OH* CH3OH*CH3OH(g)* O*H*OH*OH*H*H2O*请写出步骤的化学方程式
16、为 。请从合成总反应式和催化剂活性中心角度分析，上述所给反应历程是否完整 (填“是”“否”)。(4)一定条件下发生上述反应，经研究表明，适当加压，单位时间内CH3OH的产量要大于副产物CO的，试分析原因 。(5)200时，将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下，当CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率时，反应 (“达平衡状态”“未达平衡状态”)。该条件下CO2的最高转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K (保留三位有效数字)。II.总浓度为c molL1的CO2与H2混合气体，按投料，催化发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g
17、)4H2O(g)DH0。恒容条件下，各物质平衡浓度变化与温度的关系右图所示：(6)A点时，C2H4的产率为 (用c、c0表示)。(二)选考题：每题均为14分。本题包括2小题，考生任选一题作答。20.物质结构与性质据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属绝缘体的转换。回答下列问题：(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar3d104s2、锌：Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。A. B. C. D.(
18、2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是 。(3)Cd2与NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是 。1 mol Cd(NH3)42含 mol 键。(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为 。(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含 个Zr原子；这种堆积方式称为 。(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d gcm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为 nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为 (用含的代数式表示)。 21.有机化学基础化合物G是合成药物奥美拉唑的一个中间体，下面是化合物G的一种合成路线：已知如下信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)B中所含官能团的名称为 。(3)D的结构简式为 。(4)CD、DE的反应目的为 。(5)由F生成G的化学方程式为 。(6)F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种，其中，核磁共振氢谱有六组峰的结构简式为 。含有苯环含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)氮不与氧直接相连(7)苯环上已有的取代基叫做定位取代基，已知NH2、NHCOCH3、OCH3具有类似的定位基定位效应。写出以苯和乙酸酐为原料制备对硝基苯胺()的合成路线： (无机试剂任选)。