1、1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷第I卷（选择题共：83分）可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展, 因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是 A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐 C.NO可
2、以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相 等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.3961B.6139 C.11 D.39115.右图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应 制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl二.选择
3、题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N28.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值） A.28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分
4、子数为N9.下列反应的自子方程式正而的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO21O.反应4NH3（气）5O3（气）4NO（气）6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半 分 钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B.(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
5、C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-111.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 B.浓度都是001mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看 作酰卤的是A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH13 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
6、A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42+D.H+ Cl- CH3COO- NO3-16.下
7、列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是A.硝酸钾 硫酸钠氯化钙氯化钡B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C.盐酸 硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是三.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.319.X、Y、Z为三种气体。把
8、a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A.(a+b)/5100% B.2(a+b)/5b100%C.2(a+b)/5 100%D.(a+b)/5a100%20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法估算21. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体
9、，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为A.2:1 B.1:2C.1:1 D.任意比22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:524.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上
10、同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D= M（B)+M(C)C.M（B) M( D）M（C) D.M（DM（B)d(HA-）,设有下列四种溶液：A. 0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaH4溶液C.001mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NAHA溶液等体积混合液D.0.0
11、2mol.L-1的NaOH与0O2 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1)H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。六.(本题包括2小题，共17分）3O.(7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。(1A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_。(2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）_位。(3写出ROH的分子式：31. （10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：请观察下列
12、化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：(1写出图中化合物C、G、H的结构简式：C_G_H_。(2属于取代反应的有_。（填数字代号，错答要倒扣分七.(本题包括2小题，共15分）32.(6分取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0486 g。(1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。33(9分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1).(2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。