1、微型专题(二)元素周期律的应用及元素推断核心素养发展目标1.从原子结构的周期性变化，理解元素性质的周期性变化，体会“位构性”三者之间的关系，强化“结构决定性质”的思维模型。2.能根据元素原子核外电子的排布，元素在周期表中的位置和元素及化合物的特殊性进行元素的推断。一、元素周期律的综合应用例1有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是()A若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强B若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素C若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元
2、素周期表的p区答案B解析如I1(Al)B，MgAl)、第A族的反常(如NO，PS)。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。相关链接同周期、同主族元素的结构与性质递变规律同周期(从左右)同主族(从上下)最外层电子数从1递增到7(第一周期除外)相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价从17(O、F除外)，非金属元素最低负价(8族序数)(H等除外)最高正价族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价(8族序数)(H等除外)原子半径逐渐减小逐渐增大气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱第一电离能总体
3、呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小变式1(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Cu、Zn组成，第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_。【考点】元素周期律的综合应用【题点】元素第一电离能、电负性的比较答案(1)
4、大于Zn的核外电子排布为全满稳定结构，难失电子(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p轨道处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)OGeZn解析(1)锌的价层电子排布为3d104s2，为全满稳定结构，难失去一个电子，铜的价层电子排布为3d104s1，较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(3)Zn与Ge是同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn强，O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，故三者电负性的大小顺序为：OGeZn。二、“位构性”的综合考查例2已知元素周期表中118号元素中的四种元素的
5、简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A元素的第一电离能：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW，非金属性：ZY，所以元素的第一电离能：XW，离子的还原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【考点】关于“位构性”的综合考查【题点】以元素性质为起点的综合考查答案D解析根据电负性和最低化合价，推知A为C，B为S、C为Cl、D为O、E为F。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定
6、性：HFH2OHCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p轨道上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。三、元素推断例3已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子
7、数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为_。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：_。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是_(填化学式)。(4)离子半径：D_(填“”或“”，下同)B3，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为_。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_。(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。【考点】元素推断【题点】利用原子结构推断元素答案(1)1s22s22p63s23p
8、1(2)(3)HClO4(4)(5)Cu2HH2O2=Cu22H2O(6)2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2解析根据题给信息可推出A为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子排布为。(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4。(4)D(Na)与B3(N3)具有相同的电子层结构，所以离子半径：NaO；C(O)与F(S)为同主族元素，所以电负性：SN，但第一电离能：NO，A项错误。B、C项没有考虑过渡元素的情况。2(2018
9、江苏如东高级中学高二月考)以下有关元素性质的说法中不正确的是()ANa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、O元素的电负性依次递增的是B下列原子中，1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是C某元素的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第三周期A族D以下原子中，1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4半径最大的是【考
10、点】元素周期律的综合应用【题点】元素性质的综合比较答案B解析、中元素的电负性随原子序数增大而递减，中元素的电负性依次递增，A正确；B项，、中对应的元素分别是第三周期的Al、Si、P、S 4种元素，其中第一电离能最大的是磷元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错；由数据可知，元素第一电离能与第二电离能之间的差值明显小于第二电离能与第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期A族，C正确；1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4对应的元素原子分别为Si、N、C、S，其中半径最大的是(硅原子)，D正确。3(
11、2018德州中学月考)下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A电负性：cbaB最简单氢化物的稳定性：cabC最简单氢化物的相对分子质量：abcDI5：acb【考点】元素周期律的综合【题点】元素性质的综合比较答案D解析同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全充满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。A项，同周期自左而右元素的电负性逐渐增大，同主族自上而下元素的电负性逐渐减小，故S
12、i的电负性最小，错误；B项，Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4稳定性最差，错误；C项，a、b、c相对应的最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最大，错误；D项，C、Si失去 4个电子为ns2全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能：CSiP，正确。4(2018厦门一中高二期中)几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。下列说法不正确的是()A第一电离能：XY，错误；B项，Mg为第三
13、周期A族元素，镁单质可通过电解熔融MgCl2制备，正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，正确；D项，气体分子(MN)2为(CN)2，其电子式为NCCN，正确。5(2018广州期中)某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()AN层不含电子B该元素是硫元素CL层一定有8个电子D原子最外层电子数为4【考点】元素推断【题点】利用原子结构推断元素答案D解析元素原子的M层有4个p电子，则该元素原子M层的电子排布为3s23p4，故该元素是硫元素，L层一定有8个电子，N层不含电子，原子最外层电子数为6，D项错误。
14、6(2018江西临川一中高二期中)已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是()A含有X元素的化合物一定是共价化合物BY元素的电负性大于X元素的电负性CX元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应DW元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气【考点】元素推断【题点】以元素推断为载体的综合考查答案C解析根据题给信息可知，X为N，Y为C，Z为Mg，W为Al或Cl。A项，NH4Cl为离子化合物，错误；B项，
15、N的电负性大于C，错误；C项，N2和Mg在点燃条件下发生化合反应生成Mg3N2，正确；D项，若W为Cl，Cl2与NaOH溶液反应不能放出H2，错误。7(2018银川中学期中)A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径：BC，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表：元素EF第一电离能/kJmol1418.8577.5第二电离能/kJmol13 0521 816.7第三电离能/kJmol14 4202 744.8第四电离能/kJmol15 87711 577请回答下列问题：(1)A在元素周期表中属于_区元素。(2)基
16、态E原子的电子排布式为_。(3)D、E、F离子半径大小顺序为_(用离子符号表示)。(4)B、C、D电负性大小顺序为_(用元素符号表示)。(5)参照表中数据，进行判断：Mg原子第一电离能_(填“大于”或“小于”)577.5 kJmol1。(6)通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。【考点】元素推断【题点】以元素推断为载体的综合考查答案(1)s(2)1s22s22p63s23p64s1(或Ar4s1)(3)S2KAl3(4)ONS(5)大于(6)K原子失去一个电子后，K已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难解析硫酸铝钾和硫酸铝
17、铵的化学式分别为KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2，二者的组成元素有H、O、N、S、Al、K，需根据题目条件推出A、B、C、D、E、F所对应的元素。A原子核外只有1种运动状态的电子，说明A原子核外只有1个电子，A为H。H、O、N、S、Al、K六种元素中，只有O、N处于第二周期，且N的原子半径大于O，故B为N，C为O。与O元素同主族的应该是S，故D为S。根据E、F元素电离能数据可知，E元素的第一电离能和第二电离能相差很大，第二电离能与第三、四电离能相差不大，说明E原子最外层只有1个电子，故E为K，F为Al。(1)H的原子结构中只有1s上有1个电子，所以H属于s区元素。(2)E为K，其原子
18、核外有19个电子，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。(3)S2、Al3、K半径比较时，由于K、S2具有3个电子层，Al3只有2个电子层，所以K、S2的半径都大于Al3的半径，K和S2具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，故S2的半径大于K的半径。(4)元素非金属性越强，其电负性越大，故电负性：ONS。(5)Mg原子的价电子排布式为3s2，处于全充满状态，失去3s2上的1个电子比Al原子失去3p1上的1个电子更难，故Mg原子的第一电离能大于577.5 kJmol1。题组一元素周期律的多角度考查1下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()基态
19、X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式为A BC D【考点】元素周期律的应用【题点】微粒半径的大小比较答案C解析由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)，故C项正确。2下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()【考点】元素周期律的应用【题点】元素电负性的递变规律答案B解析同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子对键合电子的吸引力逐渐减小，元素的电负性逐渐减弱，即同主族元素随原子序数的增大，电负性降低，
20、选项中符合变化规律的为B中所示图像。3下列说法正确的是()ANa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大BV、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增多CS2、Cl、K的半径逐渐减小DO、F、Ne的电负性逐渐增大【考点】元素周期律的综合【题点】元素性质的递变规律答案C解析Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定，难以失去电子，这三种原子中Mg的第一电离能最大，A错误；V、Cr、Mn的最外层电子数分别为2、1、2，B错误；S2、Cl、K的核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，C正确；O、F位于同一周期，同周期主族元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误。4(不定项)(2018苏州
21、期中)如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJmol1)：电离能元素I1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是()A甲的金属性比乙强 B乙的常见化合价为2C丙不可能为非金属元素 D丁一定为金属元素【考点】元素周期律的应用【题点】元素电离能的应用答案AB解析甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲的I1I2，说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，所以甲为Na，乙的I2I3，说明乙易失去2个电子达到稳定结构，所以乙为Mg，故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化
22、合价为2，B项正确；丙的I1、I2、I3相差不大且丙失去电子较难，所以可能是非金属元素，C项不正确；丁失去电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D项不正确。5下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A元素电负性越大，元素的非金属性越强B元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价【考点】元素周期律的应用【题点】元素电离能、电负性的应用答案D解析元素的电负性越大，非金属性越强，得电子能力越强，在化合物中显负价，A正确，D错误；电离能和金属性某种程度上都可以理解
23、为失去电子的能力，而这是一致的，B项正确；同一能层中电子的电离能相差不大，层与层之间电子的电离能数值上会发生突变，相差较大，所以根据逐级电离能的数值可以确定元素的核外电子的分层排布情况，主族元素的最高化合价等于其最外层电子数，C项正确。6(不定项)下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：NaAlB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl答案AB解析同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：AlNa，B正确；同周期自左向右电负性逐渐增大，故电负性：NaX，电负性：XY，A项错误，B项正确；能层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径
24、大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能：XY，D项错误。8前四周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布式为nsn1npn1，下列说法不正确的是()AX元素的电负性大于YBn3CY在周期表中位于第四周期A族D原子半径：MgS，D错误。9(不定项)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是第A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是X
25、ClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】关于“位构性”的综合考查【题点】以元素性质为起点的综合考查答案D解析由表可知，X为第A族元素，Y为第A族元素；若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。题组三以元素推断为载体的综合考查10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地
26、壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第AA族元素；Y的原子半径比X的大，则X、Y分别在2个不同周期；Y是第AA族元素，所以W、X是第A族元素，X是O元素、W是S元素；Y是A族元素，是Na元素。原子半径的大小顺序：r(S)r(Al)r(Na)，A错误；元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠，B错误；O的非金属性比S强，故H2O的热稳定性比H2S强，C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH反应，又能与强酸H2SO4反应，D正确。11(不定项)A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元
27、素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A分别与B、C组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为Ar(Na)。12(2018无锡期中)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D元素Y、Z、M的第一电离能：ZYM【考点】元素推断【题点】以部分元素周期表为载体的
28、综合考查答案C解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。A项，元素的电负性关系为FClS，故不正确；B项，离子半径关系为S2ClF，故不正确；C项，SCl2的电子式为，故正确；D项，元素第一电离能大小关系为FClS，故不正确。13(2018南京期中)A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns1；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答
29、下列问题：(1)A是_(填元素符号，下同)，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)五种元素中金属性最强的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显_价。(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时，化合物中含有离子键的是_(填化学式，下同)，含有共价键的是_。【考点】元素推断【题点】以核外电子排布特点进行推断答案(1)HOAlSK(2)KO(3)负正(4)Al2O3、K2OH2O、SO3解析A、E均为第A族元素且E为金属元素，则A为H；由于B、D同主族且原子
30、最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，则B、D元素原子的最外层电子排布式为ns2np4，即B、D均为第A族元素，故B为O，D为S，则E为K；C的最外层电子排布式为3s23p1，则C为Al。五种元素中，属于金属元素的是Al、K，且金属性：KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属元素的是H、S、O，且非金属性：OSH，则O的电负性为3.5，S的电负性为2.5，H的电负性为2.1；当O与H、S、Al分别形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价。14已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p
31、轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素基态原子的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。【考点】元素推断【题点】核外电子排布的书写答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)As(2)氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O解析(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期A族的砷元
32、素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可推知Z为H。(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3、稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。15部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电
33、子数为偶数CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第A族，也有人提出可以排在第A族(1)A元素在周期表中的位置为_，离子半径：B2_(填“”“”或“”，下同)C3。(2)简单气态氢化物的热稳定性：D_E。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为_，N为_。(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：_。【考点】元素推断【题点】以元素推断为载体的综合考查答案
34、(1)第四周期族(2)(3)分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2ONH3N2H4(4)4NH33O22N26H2O解析由题意知，A为Fe元素，B为Mg元素，C为N元素，D为Si元素，E为O元素，F为H元素。(1)A为Fe元素，在周期表中位于第四周期族；镁离子和氮离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，其离子半径越小，则离子半径：Mg2N3。(2)元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：SiH4H2O。(3)H2O2在二氧化锰作用下分解放出氧气，因此区别H2O与H2O2的实验方法是分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O。F和C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为NH3，N为N2H4。(4)氨能够在纯氧中燃烧生成氮气，说明氧元素的非金属性比氮元素强，反应的化学方程式为4NH33O22N26H2O。