1、1992年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题第1卷（共55分）一、 选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项）1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石 CaC2 B 冰晶石 Na3AlF6 C 萤石 MgF2 D 石灰石 CaCO3 2、下列仪器：集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯加热的是 A B C D 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4、关于同温同压下等体积的CO2 和CO的叙述： 质量相等 密度相等 所含分子个数相等 所含
2、碳原子个数相等。其中正确的是 A B C D 5、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH46、核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A n(AN8)/（A16） B n(AN10)/（A16） C (AN2) D n(AN6)/A7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的OH-增大 D 溶液的导电性增强8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点
3、C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子10、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A abc B bac C cab D cba11、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液，再浓缩成30得溶液时，可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D
4、 加压蒸馏12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）（CH3COOH）2（气）Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O514、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应： HHCO3CO2H2O B 硫氢化钠的水解：HSH2OH3OS2 C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe Fe32Fe2 D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO2 3H215
5、、下列各组离子中，能PH1 的溶液中大量共存的是 A MnO4、K、Na、SO24 B K、Na、AlO2 、Cl C Cl、NH4、Mg2、NO3 D Ba2、K 、S2、SO2416、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS8HNO33Cu（NO3）22NO3S4H2OB 3Cl26KOH5KClKClO33 H2OC 3H2O2 +2KcrO22OH 2 K2CrO4 4 H2OD 3CCl4K2Cr2O72 CrO2Cl23COCl22KCl17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜
6、浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A dcab B dabc C dbac D badc18、在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：219、下列各组物质中： Cl2O7 HClO SO2 H2SO4 NO2 HNO3 SiO2 H2SiO3 Mn2O7 HMnO4 ，前者是后者的酸酐，正确的是 A B C D 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液
7、的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab二、 选择题（本题共15分，每题只有一个正确选项）21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液： O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液PH值减小的是A B C D 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol C 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成24、右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L 氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持
8、温度和压强不变 ，则容器 内的密度 A 等于1.369克/升 B 等于2.054克/升 D 在1.369克/升和2.054克/升之间 D 大于2.054克/升 NO25、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量百分比浓度大小的顺序是 A 甲乙丙丁 B丁甲乙=丙C 甲丁乙=丙 D 丁甲乙丙三、 选择题（15分，每题有一个或两个正确选项）26、以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是 A NO B CO C NH3 D HCl E Cl227、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的
9、单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的花盒价可能是 A 1 B 2 C 3 D 4 E 528、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m克的是 A 稀硫酸 B C2H5OH C 稀硝酸 D CH3COOH E CO29、将20毫升NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO28NH37N212H2O，已知参加反应的NO2 比NH3少2毫升（气体均在相同条件下测定），则原混合气体中NO2 和NH3 的物质的量之比为 ： B 2：3 C 3：7 D 3：4 E 92：5130、燃烧下列混合气体，所产生的CO2 的量一定小于
10、燃烧相同质量的丙稀所产生的CO2的是 A 丁烯、丙稀 B 乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烯、丙炔 E 乙炔、环丙烷 四、（本题共18分）31、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ， 又已知：H2O（液）H2O（气）44千焦，则11.2升（标准状况）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。32、配平下列氧化还原反应的化学方程式：（ ）Fe（OH）3（ ）NaOH（ ）Cl2（ ）Na2FeO4（ ）NaCl（ ）H2O 电子转移的总数为 33、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次递增。A
11、、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4：1 ，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和 戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1， 戊中为2：1。 写出分子式 甲 乙 丙 丁 戊 写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式 34、（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在氯化铜的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】24Cl 【Cu（Cl）4】24H2O，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法： （2）在2SO2O22SO3的平衡体系中，加入
12、18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 （填增加、减少、不变）其原因是 五、（本题共24分）以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl2。6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或MgO，在干燥HCl的气流中加热能制得无水氯化镁。可选用的药品有：MgCl2。6H2O晶体，NaCl（固体），KClO3（固体），MnO2，浓硫酸，浓HCl，稀NaOH溶液。 仪器见下图（装置可重复使用） 回答下列问题：（1）组装氯化氢气体发生应选用的仪器是 (用A、B、C等填入)有关的化学反应式是 （2） 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序是（用1、2、3
13、、等表示） （3）各装置中放的药品是A B C D E ( 4)B装置的作用是 ，B中能观察到的现象是 36、由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水，已知： （1）A、C的焰色反应为黄色 （2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而B中无变化。 （3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 （4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失。 （5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，B、
14、C溶液以1：2体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以1：1混合，两者都不生成气体。 写出分子式 ：A B C D 写出D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式。 。六、（本题共20分）37、以下第（1）、（2）小题可以有一个或两个选项，用编号填入空格。 （1）市场即将禁用的卫生球（俗称樟脑丸），它的主要成分属 ，来源于 A醇类 B 脂肪烃类 C 芳香族类 D 酯类 E 石油 F 煤 G 天然气 （2）下列有机物：A 1丙醇 B 丙烯 C 苯酚 ，能发生消去反应的是 能发生加成反应的是 ，在空气中容易被氧化的是 。 （3）1 体积某烃的蒸气燃烧生成的CO2比水
15、蒸气少1体积（在相同状况下测定），0.1mol摩该烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39克，该烃的分子式为 若它的一氯取代物有三种，则该烃可能的结构简式为 38、水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体，G、F是相邻的同系物，B、T属同类有机物，T分子中碳原子数是B的2倍，等摩尔的T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍，S 能跟新制Cu（OH）2反应，1摩S 能产生1摩Cu2O。 （1）分子式A ，P （2）结构简式： B D S （3）反应类型：X Y （4）化学方程式： EF T跟过量
16、的G在浓硫酸存在、加热条件下反应 七（本题共18 分）39、为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000毫升呼出的气体通入50.0毫升的氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0毫升的澄清溶液，用0.100摩/升的盐酸滴定，当耗去20.4毫升盐酸时恰好完全反应。另取20.0毫升原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4毫升盐酸时，恰好完全反应。试计算人体 呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）40、现有氧化铜和炭粉的混合物共A摩尔，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。（1） 写出可能发生反应的化学方程式（2） 若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，（0X 1），问：X为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。 X 值 残留固体 分子式 物质的量（摩） 3