1、黄浦区2015学年度第一学期高三年级化学期终测试 2016年1月说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的元素相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64一、 选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图。下列有关说法正确的是A.青蒿素可溶于乙醚和水 B.青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C青蒿素与NaOH溶液不反应 D. 青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2. 下列有
2、关物质的性质和应用都正确的是A. MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3. 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收氨气4.氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是AAlON和石英的化学键类型相同 B. 电解熔融AlON可得到AlCAlON的N元素化合价为-1 D. AlON和石英晶体类型相同5
3、. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、 选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是A. 主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B. 进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C. 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D. 专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回
4、原试剂中7.分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐来源:Zxxk.Com A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打 B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打 C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜 D盐酸一氧化碳氧化镁来源:学_科_网Z_X_X_K冰醋酸小苏打8. 下列与莫尔盐溶液反应的有关离子方程式错误的是A. 滴加足量的溴水：B. 先加盐酸在加入氯化钡溶液：C. 加氢氧化钠固体加热：D. 检验该溶液是否变质：9. 如图，在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，
5、放置一段时间，下列有关叙述中错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：abB. a、b两处相同的电极反应式为C. 一段时间后，a处液面高于b处液面D. 生铁中的碳在a、b两处分别做原电池的负极和正极10. 海水开发利用的部分过程如图所示 下列说法错误的是A. 向苦卤中通入氯气是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用二氧化硫将其还原吸收11.利用下列装置进行相应实验，有关说法错误的是A. 图1装置可验证酸性：碳酸硅酸B. 图2装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3C. 图3装置可用于分离四氯化碳萃取碘
6、水后的有机层和水层D. 图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出 12. 工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网，发生氨氧化反应。若有标准状况下a L氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 A. 22.4b/5a B. 5a/11.2b C. 22.4a/5b D. 11.2b/5a13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.14. 反应过程中的能量变化如图所示，由此可判断来源:学科网A. 该反应时放热反应B. 加入催化剂后，反应加快，E减小C. 反应物的总键能小于生成物的总键能D. 反应达到平衡时升高温度，A
7、的转化率增大15. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A. 通入足量的二氧化碳后的溶液中B. 无色溶液中C. 酸性溶液中可能大量存在 D. c（)/c（)=的溶液中、16. 25是，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示，其中正确的是 序号 溶液 NaClCH3COONH4 NaF来源:Zxxk.Com NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4A. 酸性强弱 H2CO3HF B. 和溶质均为水解C. 离子总浓度 D. 中：17. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂 1mol F-F
8、、S-F键所需吸收能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2(g）SF6(g),产生1mol SF6是反应的热效应为A. 吸收1780 kJ B.释放 1220kJ C. 释放450kJ D. 吸收430kJ 三、选择题（共20分)18. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A. 25， 0.1mol/ L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液 C. 常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（）=0.1mol/ L D. 浓度均为0.1mol/ L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中 19. 下列实验方案
9、中，不能达到目的的是选项 实验目的 方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br和NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用HNO3酸化加入硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后加入四氯化碳，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg（OH)2将氯化铁溶液加入氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀有白色转变为红褐色20. FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：；已
10、知平衡时，物质的量浓度c与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是 AFeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有V正V逆DA点与B点相比，A点的c（）大21.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成和现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A、开始加入的K2Cr2O7为0.45 molB、图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C、图中BC段发生的反应为D、K2
11、Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为5：1822. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1CNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、（本题共12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能
12、为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：完成下列填空23.反应的化学方程式是 。 反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。24.根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶25. 辨别两层溶液的方法：_26.经检测，H2SO4层中c()：c()=2.06：1。其比值大于2的原因是 。 反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) -1100kJ
13、 它由两步反应组成：iH2SO4（l）SO3(g) +H2O(g) -177kJ iiSO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时， ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。27. X代表的物理量是_,推断的依据是_28. 判断L1和L2的大小，并简述理由_五、 （本题共12分）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合
14、物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。 完成下列填空29. A元素的不同原子有_;B原子的核外电子占据了_个轨道30. C原子核外最外层的电子排布式_,C2和过量X反应的化学方程式_,每生成1mol 单质，转移的电子物质的量为_mol31. D2的化学性质稳定，原因是_32. 组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有_,其水溶液中各离子浓度大小顺序为_33. 液态X能自身电离，其阴离子电子式为_六、 （本题共12分）某化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略34. 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_ a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化
15、二磷 d.生石灰35. 装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氨气，则两个E装置内的药品依次是_ 36. 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_.37.利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_.若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_.38. 将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是_.七、 （
16、本题共11分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。39. 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。40.装置C中干燥管里碱石灰作用是 _。装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_41. 反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是_，氯磺
17、酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_八、 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_ 八、（本题共11分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯E的路线： 39便于漏斗中液体顺利地下40. 防止空气中水进入 80%41. 分液 H2O 2HSO3Cl=2SO3HCl+H2O 42. 检验其漂白性43. 羧基 44. 43.乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_（填官能团名称）。 44.D的结构简式为_。45.下列关于有机物B的说法错误的是
18、 _ a能发生取代反应 b能与浓溴水反应 c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应 46.AB的化学方程式为_ _。47.C的分子式为_，F是符合下列条件的C的同分异构体能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有四种化学环境不同的氢原子 苯环上只有2个取代基，无 结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： _。九、（本题共13分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：48.A 属于烃，相对分子式量为54，A的 结构简式为_49. 反应中属于取代反应的有_反应的化学方程式为_50. 流程中设计反应和的目的是_51. 物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同
19、分异构体有_种52. 已知：苯环上的羧基为间位定位基， 如 写出以甲苯为原料制备 的合成路线十、 （本题共14分）硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2 .850900时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1） 3FeS2+8O2Fe2O3+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 53.含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为_.54.某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸_吨55.硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时,
20、发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少?56.为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3,列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少?黄浦区答案1-5DACBB 5-10ABCDC 11-15 AAADD 16-17AB 18-22AD AB AC B AC 23I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO424. a25.加水，水层变多的是水26.水的电离27.温度 温度升高SO3百分含
21、量减少 28.L1L2 压强增大 SO3百分含量减少2916O 18O 1 30. Ne3s23p5 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 6na31. 含有NN32. 离子键 共价键 Cl-NH4+H+OH- 33. 2NH3=NH4+NH2- 34. ac35. 氨水 浓硫酸36 NH3 加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口若变蓝证明有铵离子。37. 溶液变橙色 分液漏斗改为温度计38. 证明烧瓶中压强减少39便于漏斗中液体顺利地下40. 防止空气中水进入 80%41. 分液 H2O 2HSO3Cl=2SO3HCl+H2O 42. 检验其漂白性43. 羧基 44. 45.abd46. 酯化反应（略）47. C8H6O4 HCOOCOOH+3NaOH= HCOONa+NaOCOONa+2H2O 48. CH2=CH-CH-CH=CH2 49. 消去（略）50. 保护碳碳双键51. 5 52. 甲苯 氧化 硝化 还原 缩聚 53. 96.25%54.47555. 19%56. 25%
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