上海市静安区2020届高三化学二模试题.doc

1、上海市静安区2020届高三化学二模试题（本卷满分100分，考试时间 60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）1能以游离态存在于自然界的元素是ASBClCAlDMg2下列仪器的名称正确的是 A泥三角B坩锅C容量瓶D 冷凝管3化工产品在下列应

2、用中，表现出还原性的是A明矾作净水剂B漂粉精作消毒剂 C铁粉作食品脱氧剂 D浓硫酸作干燥剂放电催化剂4农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是AN2+O2 2NO B2NO+O2 2NO2C4NH3+5O2 4NO + 6H2O D3NO2+H2O 2HNO3+NO K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 约200年前约6000年前约3000年前5下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是A地壳中金属元素的含量 B金属冶炼的难易程度C金属的导电性 D金属的延展性6乙炔经CaCl2等净化后，

3、在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是 A中子数为20的钙原子：20Ca BCaCl2的电子式：Ca2CN2的电子式： N N D聚乙炔的结构简式：CHCHn7对化学键的下列判断正确的是A任何物质中都有化学键B共价化合物中只存在极性键C含有共价键的化合物是共价化合物 D含有离子键的化合物是离子化合物8CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 A2,4-二甲基己烷 B3,5-二甲基己烷 C2-甲基-4-乙基戊烷 D2-乙基-4-甲基戊烷9下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A B C D10对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 A产品完全

4、相同 B生产NaHCO3的反应原理相同 C食盐利用率不同 D都循环利用了CO2 11下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A萃取B重结晶C纸上层析法D蒸馏12如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A密度 B原子数 C质量 D摩尔质量13一般情况下，前者无法决定后者的是A分子间作用力的大小分子的稳定性B原子的质子数元素的种类C原子核外电子排布主族元素在周期表中的位置D物质内部储存的能量化学反应的热效应14实验室用环戊醇（沸点：160.8，密度：0.96gmL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138，密度：1.37 gmL-1），其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置最好

5、选择 A B C D 15向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是 AK+、AlO2、SO42、Cl BNa+、Cl、CO32、SO32CCa2+、Mg2+、HCO3、NO3 DNH4+、Ba2+、Cl-、NO316已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是+ HClA该反应是加成反应 B若R为CH3，b中所有原子可能共面C若R为CH3，b的一氯代物共有3种 D若R为C4H9，b可能的结构有4种17某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO

6、3)2溶液ABCD18对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是A温度均升高20，两溶液的pH均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C加水稀释100倍后，氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小D与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多19氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是A氯胺中的氮元素为-3价B氯胺与水反应的产物为NH2OH和HClC氯胺的消毒原理与漂粉精相似D氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍20据报道，

7、我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法错误的是A上图中代表H2O2 B步骤i、ii的总反应方程式是 C步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O二、综合题(共60分)（一）本题共14分磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。反应：P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。 请回答下列问题：21磷原子的核外电子排布式： ；磷原子核外有 种能量不同

8、的电子。22上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。（写出物质的化学式）23将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。24NH3的稳定性比PH3的（填“强”或“弱”） ，判断理由是 。25（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目 P4+ NaOH+ H2O NaH2PO2 + PH3 （2）上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 。（二）本题共16分对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。请回答下列问题：26用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式 。27已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2S

9、O3） c（SO32）（填“”“ r(P ) r(O) （2分）24强（1分）NH3和PH3结构相似， N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。（2分）25（1） （配平2分，电子转移方向与数目1分） 3e 1 P4+ 3 NaOH+ 3 H2O 3 NaH2PO2 + 1 PH3（2）NA （2分）（二）本题共15分26SO2 +2OH- SO32-+H2O 或SO2 +OH- HSO3-（2分）27 （2分） HSO3-既能水解生成H2SO3和OH- ，HSO3-又能电离生成SO32-和H+ ，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程

10、度，所以c（H2SO3） c（SO32）（2分）28270 （2分） 29K=（1分） 0.05mol/(Lmin) （2分）30ad（2分）31正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。（2分）（三）本题共15分32聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）33 （2分） （2分）34 （2分） （2分）35 或（合理即给分，2分）36 （3分）（合理即给分）（四）本题共16分 37Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 +H2O （2分）取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（合理即得分，2分）38防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可），过滤、（洗涤）、干燥（3分）39MgO2+2HCl MgCl2+H2O2 （2分） 催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）40消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 （1分）41恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平 （1分）423.5(b-a)10-3/m （2分）（说明：a-b也可以）