1、上海市闸北区2012届高三4月模拟考试（二模）试题化学(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Cu64 Fe56 Cl35.5 Na23 S32 Br80第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是 A氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬2下列叙述错误的是 A. 油脂水解可得到丙三醇 B.
2、 油脂是高分子化合物C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D. 可用碘检验淀粉水解是否完全3氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为B23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是A该材料对各种气体都有很强的吸附性 BCO2的电子式为：C镁条失火燃烧，可用CO2灭火 DCO2分子中键角为180，是直线型分子5测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸
3、收剂，并测定其导电能力的变化。用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是AH2S溶液 BKI溶液 CNaOH溶液 DNa2S溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液，则可产生白色沉淀。此气体不可能是ASO3 BNH3 CCO2 DCl27某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2HZn2 + H2，则下列说法正确的是AHNO3可作电解质溶液B在电解质溶液中电子从正极流向负极C锌极质量不变D石墨可作原电池的正极8实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液大理石NaCl溶液稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃
4、试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是棕色瓶A B C D9右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生 的主要反应中不含A置换反应 B分解反应C化合反应 D氧化还原反应10 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体11常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O+Y-C. 常温下，电离度：HXHYHZ D. HX + Z-X-+HZ12 NaHA是二
5、元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是ANaHA溶液中Na和HA的个数之比是11BNaHA晶体中的阴阳离子个数比是1lC若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸D若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解13 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是A1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应14下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸
6、钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭15已知：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) + 414 kJ； 2Na(s)O2(g)Na2O2(s) + 511 kJ下列判断正确的是A. 当生成等物质的量的产物时，反应和转移电子数相同B. 2Na(g)O2(g)Na2O2(s) + Q kJ, Q511 kJC. 46g 钠 与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJD.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物16下列有关工业生产的叙述正确的是 A氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH- -4e 2H2O+O2 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化
7、为H2SO4时放出的热量 C合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率D高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁气球甲 乙17有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2 mol/LC若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或
8、两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NAB标准状况下1.8 g H2O含有分子数目为0.1 NAC3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NAD常温下，100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA19用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是A将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装 置不漏气B镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高C读取气体体积时水准管的水面高于量气管
9、的水面，可 导致测定结果偏高 D可用来测定镁的相对原子质量20 已知电离平衡常数： Ki1(H2CO3) Ki(HClO) Ki2(H2CO3)，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列离子方程式正确的是AFe3+与I不能共存的原因：Fe3+2IFe2+I2B向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO+ H+HClOC向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2OHClO+CO32D向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl21常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHC
10、l和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图1 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A) C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0mL V(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH)222.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在 B112L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c（N
11、O3）=0.85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe第II卷（共84分）四、(本题共8分) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。23图中a-e五种元素，金属性最强的元素是 ，（填元素符号）非金属性最强的元素是 。（填元素符号）24写出a元素的原子核外电子排布式 ，该原子最外层有 种能量不同的电子。25根据右图判断下列说法中错误的是A离点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族Ca、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键D单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c d e26下
12、表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键HFHClHBrHOHSHNHP键长（pm）9212714198135101321键能（kJ/mol）568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_。五、(本题共8分)已知还原性：H2SI2 ，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：27反应物中发生氧化反应的物质是_ _（填化学式），被还原的元素是_ _28将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ _ _29请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中
13、，并标出电子转移的方向与数目：_ _ 30反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。 六、(本题共8分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）131.3kJ31该反应的平衡常数K的表达式为_; 温度升高，K值 （填“变大”、“不变”或“变小”）。32一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。A容器内压强不变 B容器内气体密度不变Cv(CO)= v(H2O) Dc(CO)=c(H2)33若反应的容器容积为1.0L，反应
14、时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内CO的平均反应速率为 。34研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计 个实验。七、(本题共12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸
15、和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。35甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。36化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。37试剂1可以是 （填编号），作用是 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇 38操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右39实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 40本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号） A.蒸馏时从100开始收集
16、产品 B.甲醇用量多了 C. 制备粗品时苯甲酸被蒸出八、(本题共12分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下:已知：焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7 请参照表中给出的数据回答：41焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中。可行的是_(填字母)。42H2O2的作用是： 43调节溶液pH的范围是_，试剂B可以选择_
17、（填写选项字母）。 aKOH b氨水 cCu2(OH)2CO3 dCuO44为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如上图），“趁热过滤”得到的固体是_，（填化学式）。45滤液B中除OH外阴离子还有_； 46请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH外）的实验操作_ 。九、(本题共8分)C的结构简式为,物质E的合成路线如下：47写出反应I的方程式 （注明条件）。48已知A为羧酸，则AB的反应类型为 ； 反应II的条件为 。49写出DE反应方程式 。50A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C 实验室检验反应III
18、是否完全可用的试剂是： 。 十、(本题共12分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，化学式C6H9Br且分子中只含有一个甲基。化合物AF的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；51B1的相对分子质量是_。52I、II、III的反应类型分别是_、_、_。53写出A的结构简式： 54写出F的结构简式： _55写出C D反应的化学方程式：_。56符合下列条件的E的同分异构体共有_种。含有三个甲基；能与乙醇发生酯化反应；OH
19、、Br连在同一个碳原子上。十一、(本题共16分)合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得： CH4 + H2O（g） CO + 3H2 ；CO + H2O（g） CO2 + H2 CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2 CH3OH ； CO2+3H2 CH3OH+H2O 57 1 m3CH4与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H2m3；现有100mol CH4 ，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3 ：1，则此时产生的气体（不含CH4）中H2有 mol；若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2
20、O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 （写范围）。58若反应的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25 V1L；反应的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1 与V2最佳比例为 。59若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，为使原子利用率都达到100%，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。60为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇。有关反应式为： 2CH4 + O2 2CH3OH； CO2 + H2 HCOOH ；由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之
21、比为4 ：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80molNH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量。 上海市闸北区2012届高三4月模拟考试（二模）试题 2012.04答案及评分标准一、选择题 （共10分）12345DBCDA二、选择题 （共36分）67891011121314151617CDBABCBCDACB三、选择题 （共20分）1819202122BDBCDABAC四、填空题1（共8分）23Na F （各1分，共2分） 24 1S22S22P4 2 （各1分，共2分）25AD （2分） 26同类分子中（同主族元素原
22、子与相同其他原子等合理即可），键长越小，键能越大。（2分）五、填空题2（共8分）27H2S +5价的I （各1分，共2分）28H2S + KIO3 K2SO4 + I2 + H2SO4 + H2O （2分）29（2分）30得到 5 （各1分，共2分）六、填空题3（共8分）31 变大 （各1分，共2分） 32 AB （2分）330.002mol/（Lmin） （2分） 343 （2分）七、实验题1（共12分）35冷凝回流（2分） b （1分）36该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 （2分）37B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
23、（1分）38199.6 （1分） 3973.5% （2分） 40C （2分）八、实验题2（共12分）41 AB （2分）42 氧化Fe2+（分）43 3.2至4.7；（分） cd （2分）44 蒸发浓缩Na2SO4 （各1分，共2分）45 S042-Cl-（各1分，共2分）46取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）九、有机题1（共8分）47（2分） 48取代反应；氢氧化钠醇溶液、加热 （各1分，共2分）49 （2分）50氢氧化钠溶液
24、、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）十、有机题2（共12分）5180 （1分）52消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应 （各1分，共3分）53 （2分） 54 （2分）55OHCCH2CHBrCH2COCH32Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3Cu2O2H2O （2分） 562 （2分）十一、计算题（共16分）574 （2分） ； 325 （2分） 250Lv300L （2分）58 4：1（3分）592：1：2 （3分） 60 80 （4分） 提示：80molNH3，则氮气为40mol,氧气为10mol。设CH4为x mol，H2O为y mol，CH3OH为z mol ；根据碳元素守恒得：x=20+z ；根据氢元素守恒得：4x + 2y =240 + 40 + 4z ； 根据氧元素守恒得：20 + y =40 +z 。解得x=100,y=100,z=80 。