1、本章复习课二、铁及其化合物的关系一、选择题1按照物质不同的分类方法，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸电解质化合物混合物A BC D2下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是()A蒸馏 B萃取 C蒸发 D中和3在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A元素 B单质 C分子 D氧化物4氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列对该反应的说法正确的是()A该反应的氧化剂是SiO2和N2B该反应的还原剂为COC该反
2、应的本质是有化合价变化D该反应中N元素被还原5单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A反应是氧化还原反应B反应是氧化还原反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中TiCl4是氧化剂6下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()AZn与
3、稀H2SO4BNaCl溶液与AgNO3溶液CH2与O2DNa2O与H2O7据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，F为1价。则下列说法正确的是()AO2是氧化剂BPtF6是氧化剂CO2(PtF6)中O的化合价为2D反应属于非氧化还原反应，也属于化合反应8下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2BFeCl3溶液与Fe反应：FeFe3=2Fe2CCl2氧化Fe2：Fe2Cl2=Fe32ClDAl与稀H2SO4反应：2Al6H=2Al33H29在反应2KMnO416HCl=2KCl2Mn
4、Cl25Cl28H2O中，氧化产物是()AKCl BMnCl2CH2O DCl210在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3 mol B1.5 molC1 mol D0.75 mol11下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A含大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含大量OH的溶液中：K、NO、SO、Cu2D含大量Na的溶液中：H、K、SO、NO12如图所示，某溶液中含有Ba2、Mg2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离(a、
5、b、c分别表示以上三种溶液中的一种，每步所加试剂都是足量的)。则沉淀3的化学式为()AAgCl BMg(OH)2CBaCO3 DAg2CO3二、非选择题13新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，且均为2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为_。(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(4)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2、H、H2
6、O、Cu2O、Cu2，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。14现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_，试剂2为_。(2)控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)操作的名称是_，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_(填操作名称)。(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式： _。本章复习课课后作业1B从从属关系上分析，含氧酸属于酸，酸属于电解质，电解质属于化合物。2DA、B、C都是混合物的分离操作
7、，而中和指的是酸碱之间的反应。3A4D该反应中氮元素价态降低，所以N2是氧化剂，C元素价态升高，C为还原剂，SiO2中两元素价态没有变化， 既不是氧化剂也不是还原剂，氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价变化。5D反应中没有化合价的升降，故为非氧化还原反应；反应中TiO2中的元素价态无变化，故TiO2不是氧化剂，Cl2得电子变为TiCl4是氧化剂。6A解此类题可用排除法，B、D是非氧化还原反应，可先排除，而C不是离子反应，故选A。7B由于反应前后Pt的化合价分别是6、5，Pt的化合价降低，PtF6是氧化剂，O2是还原剂。本题要注意消除O的化合价为2的思维定式，由化合物中各元素化合价的代数
8、和为0可知，O2(PtF6)中O的化合价为。8DA、B、C三项中反应元素都守恒，但反应前后电荷不守恒。虽然这些反应我们都没有学过，但根据电荷守恒原理即可判断只有D项正确。9D该反应中，KMnO4MnCl2，Mn的化合价降低被还原，MnCl2是还原产物；HClCl2，Cl的化合价升高被氧化，Cl2是氧化产物。10B由题意可知1 mol Cr3反应生成Cr2O共失去电子3 mol，又知1 mol PbO2变为Pb2得2 mol电子，由电子守恒计算得，所需PbO2的物质的量为 mol1.5 mol。11D此题中每组选项中实际上是5种离子，A中Ba2与SO、CO不共存，B中CO与H、Mg2不共存，C中
9、Cu2与OH不共存。12C先加盐酸，只能沉淀Ag，再加NaOH溶液，沉淀Mg2，最后再加Na2CO3溶液沉淀Ba2。13(1)胶体(2)3(3)氧化还原反应(4)Fe2OCu2O解析(2)MFe2O4中M为2价，O为2价，故Fe为3价。(3)MFe2O4变为MFe2Ox，O原子个数减少，而M、O的价态不变，故Fe元素价态必然降低。(4)Fe2OFe2价态降低被还原，Fe2O是氧化剂，在同一反应中必须有价态升高元素，6种粒子只有Cu的价态发生了变化，且反应前后其价态只能升高，故Cu2O为还原剂。14(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)硝酸银溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)过滤加热蒸发、冷却结晶、过滤(5)Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O解析解本题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。沉淀Cl应加入AgNO3溶液，沉淀SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，因为SO也能和Ag反应，所以要在沉淀SO后加入AgNO3。为了除去过量的Ag和Ba2，应加入过量的Na2CO3溶液，最后加入硝酸，调整溶液至中性。