1、铁化合物和亚铁化合物间相互转变铁化合物和亚铁化合物间相互转变【教学目标】知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。【教学重点】铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点】。铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程】教师活动学生
2、活动引入上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。一学生演示操作。注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。原因是：防止二价铁被氧化。实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3提问通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。讲述+2价铁的化合物，在一定条件
3、下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。思考，明确学习目的。板书设问一、亚铁化合物转变成铁化合物1亚铁化合物除外还有哪些？2+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？3实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？4请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。思考、讨论、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。+2价铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液等
4、。板书失电子与氧化剂反应小结+2+3FeFe氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。归纳、理解、记忆。教 师 活 动学 生 活 动讲述请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。实验设计的原则：1可行性的原则2操作简便3现象明显知识条理化、理解、记忆。常见的还原剂：H2S、HI、S、I、SO2；金属Mg、Al、Zn、Cu等。教 师 活 动学 生 活 动讲述下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一
5、名同学到黑板写，并同时分析产物。边分析边书写；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl设问怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明转化成呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证明。同学们讨论后选取出代表谈设计方案，然后分别做实验：1 先滴入KSCN溶液，变血红色再滴加H2S溶液红色消失有淡黄色沉淀生成FeCl32先滴入KI溶液红色消失再加CCl4，振荡、静置，CCl4层呈紫色。FeCl2小结展示启发实验证明在还原剂的作用下转化成。一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请
6、写出这个反应的离子方程式。具有氧化性，氧化了单质铜。2Fe+Cu=2Fe+2Cu设问1从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？说明：Fe的氧化性比Cu的氧化性强。氧化性：FeCu2在金属离子活动性顺序中，Fe应排在什么位置？Fe应排在Cu的后面Zn、设问足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。请同学到前边实验操作。Zn+2 Fe=Zn+2 Fe溶液由黄色变浅绿色。Zn粉过量：Zn+Fe=Zn+Fe溶液由浅绿色变成无色。设疑这个反应及实验说明了什么问题？对于FeCl3溶液要具体问题具体分析，活泼的金属MgAlZn等与Fe反应，Fe被还原成Fe还是Fe，要看还原剂的量。还原剂