1、高考资源网（） 您身边的高考专家2010学年温州市高三(上)五校联考化学试卷(满分100分，考试时间90分钟，本次考试不得使用计算器)可能用到的相对原子质量： H1，C12，O16，Na23，Mg-24，S-32，K39， Cu64，Sn-119，I127，Ba-137一、选择题（每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1、大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ）A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B尽量使用太阳能等代替
2、化石燃料C减少使用一次性餐具D提倡塑料袋的无偿使用2、下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小高考资源网（） CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3、某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大）高考资源网（） B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小4、
3、下列实验能达到预期目的的是 （ ）A.向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖5、 下列离子方程式正确的是 （ ）A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2O B在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-3Fe3+ + NO + 2H2O电解 C向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3+OHCaCO3 +
4、 H2OD用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H2O O2 + 2H2 6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、NH4+由
5、水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D8、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( ) AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大9、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A.该反应化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B
6、.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值高考资源网（） 10、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 ( )A反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中二氧化钛是氧化剂 D反应
7、表现了金属镁还原性比金属钛强11、下列实验对应的结论不正确的是( ) C说明反应2NO2 N2O4，H0B能证明非金属性ClCSiA能组成Zn、Cu原电池D白色沉淀为BaSO412、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是 （ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗25mol Br2C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应高考资源网（） 13、下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是 （ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)14、以下物质间的
8、每步转化，不能通过一步反应实现的是 （ ） A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.N2NONO2HNO315、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 （ ） A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D
9、.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO416、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的 放电 充电 放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱 17、某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A加入Ag
10、NO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成高考资源网（） Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A450ml B500ml C400ml D无法确定二、非选择题（共4小题，计46分）19、（12分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息
11、四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。（3）物质丁的元素组成和甲相同，
12、丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： 浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式、中加点的字。 。20、（11分）照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）操作的名
13、称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。21、(9分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一高考资源网（） 。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率( )与体系总压强(p
14、)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德
15、罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(可不配平)。22、（14分）已知：（苯胺，易被氧化）。高考资源网（） 甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。请回答下列问题：（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰。（2）中间产物D与目标产物Y的关系是 。（3
16、）写出结构简式：A ，E 。（4）写出所加试剂或反应条件：反应 。（5）写出反应的化学方程式： 。（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式： 。2010学年温州市高三(上)五校联考化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1、D 2、B 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、C 13、 B 14、 B 15、C 16、D 17、C 18、A二、非选择题（共4小题，计46分）19、（1）第2周期IVA族（1分） （1分 ） （2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2分）Al2O3+2OH-=2Al
17、O-2+H2O（2分） （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分） 2H2O2=2H2O+O2 （2分） Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ （2分）（注：写化学方程式也给分）20、（11分）蒸馏（1分） 分液漏斗、烧杯（2分）2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br （2分）取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42（2分）提供氧，使Ag2S充分反应（2分）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气（2分）21、(9分) (1)800 Lmol1，（2分） = （1分） (2)1.60NA(或1.6NA)，（2分）173.4。 （2分） (3)MFe2OxSO2MFe2O4S （2分）（注：配平也给分）22、（14分）（1）4 （2分） （2）同分异构体 （1分）NO2 （3）CH2Cl，COOH（各2分）高考资源网（） （4）NaOH的水溶液，加热；（1分）高考资源网（） （5） （3分）+NaOH +NaCl+H2OCH2ClCH2（6）（3分）+3ONaONa+2H2O+CH3COONa- 7 - 版权所有高考资源网