1、1武昌实验中学2021 年秋期高三上学期第一次月考化 学 试 卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）。A碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料B次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质C“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象D漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效22020年新疆棉花产量占全国产量的87%。下列关于棉花的说法错误的是（）。A棉花、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B人民币的主要成分来自于棉花C纤维素与淀粉互为同分异构体D棉花可用作生产无烟火药3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、（）。A0.1molCl2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2 NAB电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下2.24L气体时，转移的电子数为0.4 NAC25、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3 NAD25，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c（A）0.1mol/L4下列解释事实的方程式中正确的是（）。A用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+B用MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：Pb2+（aq）+S2（aq）PbS（s）CAl片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2D水浴加热银氨溶液与
3、葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag（NH3)2OHCH2OH（CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O5设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 22.0 g T2O中含有的中子数为10NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC 在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含CH键数为2NA6标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4
4、.48 L7下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处B2 处C3 处D4 处8下列实验操作能达到目的的是（）。2ABCD9下列说法错误的是（）。A水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键BP2O5和SO2分子间作用力大小不同导致熔点不同C基态碳原子核外有三种能量不同的电子D区分晶体 Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是 X射线衍射法10一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所
5、得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B1 mol/L C1.2 mol/L D2 mol/L11以下实验设计能达到实验目的的是（）。选项实验目的实验设计A检测某弱酸性溶液中是否存在Fe2+向待测溶液中滴加KSCN溶液B除去试管内壁上附着的硫单质用CS2或热的NaOH溶液洗涤试管C除去氯化钾中的硝酸钾将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶D同温下，Ksp（AgCl）Ksp（Ag2C2O4）向NaCl和Na2CrO4的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgCl12硝
6、基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是（）。A硝基胍分子中不含非极性键B硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化C硝基胍分子中键与键的个数比是31D硝基胍分子中所有原子不可能共平面13钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）。A与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B晶体中Ba2+的配位数为8C晶体的化学式为Ba2O2D该氧化物是含有非极性键的离子化合物314MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图：下列说法错误的是（）。A酸浸过程中可以用浓盐酸代
7、替稀硫酸B操作X的名称是过滤C氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO3+4H2O5MnO2+Cl2+8H+DCl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用15常温下，向10mL0.1molL1的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）。Aa点和b点溶液中，水的电离程度大小是abBb点溶液中离子浓度大小的关系：c（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH）Ca、d两点的导电能力相同，则a、d两点的pH相同D氨水的物质的量浓度为0.5molL1第卷（非选择题）二、非选择题：本题共4小题，共55分。1
8、6如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要 0.5 molL1 H2SO4 溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)此溶液的物质的量浓度：。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器。4(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现
9、液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.5 mLC是滴定管，读数为 2.5 mLD是温度计，读数为 2.5 17实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：SO2还原CuO探究（1）装置A中发生反应的化学方程式_。（2）在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为_时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因_。a98%H2SO4b65%H2SO4c5%H2SO4（3）充分反应后，黑色固体变为红色
10、。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式_。取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式_。生成物中CuSO4含量检测5（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2+4I2CuI+I2，I2+II3，I2+2S2O32S4O62+2I。若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuS
11、O4质量分数为_。CuI沉淀物对I3具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_（填“偏大”或“偏小”）。18醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。请回答下列问题：（1）醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体（不考虑立体异构），C有两个甲基。B的系统命名是_，A的结构简式为_。（2）由E生成F的反应类型为_，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有_组峰。（3）写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式_。（4）E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式_。（5）A转化为E的过程中还有另一种生成物X，质谱显示X的
12、相对分子质量为92.5，X的三个甲基化学环境相同，X可在热的氢氧化钠醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构。Y的结构简式为_，X的结构简式为_。（6）在化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有_种。可与银氨溶液发生银镜反应；可催化氧化成醛；含有手性C原子。19汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1393.5kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2221.0kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H3+180.5kJm
13、ol1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方式_。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0（2）写出一种可以提高NO的转化率的方法：_。6（3）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH3）n（NO）23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac（NH3）c（NO）23Bn（NH3）n（N2）不变C容器内压强不变D容器内混合气体的密度不变E1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（4）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2
14、O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率（NO）_；在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_。不同温度条件下，n（NH3）n（NO）的物质的量之比分别为41、31、13时，得到NO脱除率曲线如图所示：（5）曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_。（6）间接电化学法除NO。其原理如右上图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_。7武昌实验中学2021 年秋期高三上学期第一次月考化学答案1-15 DCBCC DCDAC BDDAB16.（14 分，每空 2 分）(1)
15、18.4moL/L(2)500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6 (4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD17.（13分，除标注外，每空2分）（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2）b（1分）；98%的H2SO4溶液c（H+）较小，反应速率较小，5%的H2SO4溶液中水多，SO2易溶解在溶液中不易收集（3）3CuO+SO2CuSO4+Cu2O；Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O（4）8V%m；偏小18.（14分，除标注外，每空2分）（1）1丁烯（1分）；C2H5CH3（1分）（2）取代反应（1分）；5（1分）（3）C2H5CH3+C2H5COOHC2H5COOC2H5+H2O（4）2CH3CH2CH3+O22CH3COCH2CH3+2H2O（5）(CH3)2CCH2；(CH3)3CCl（6）319.（14分，每空2分）（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H746.5kJmol1（2）降低温度（或“增大压强”、“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等）（3）AE（4）0.171molL1min1平衡逆向移动或者氨气被氧气氧化为NO（合理答案均给分）（5）31（6）2HSO3+2e+2H+S2O42+2H2O
