1、目录 O单元 化学与技术O1 化学与工农业生产1O2 海水的综合利用6O3 石油、煤和天然气的综合利用9O4 化学与材料、技术的发展发展12O5 化学与技术综合15O1 化学与工农业生产【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.
2、5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【知识点】防治空气污染的措施；空气的污染及其危害 O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；DPM2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故答案选D 【思路点拨】本题考查了空气污染，注意把握PM2.5为固
3、体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系。 【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128】19（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；CeO2不溶于稀硫酸；硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理。 （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。
4、（2）写出反应的离子方程式 。（3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“
5、偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.23.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.87.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.811.0，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH11， ； ；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。【
6、知识点】防治空气污染的措施；空气的污染及其危害 O1O3 【答案解析】【解析】（15分） （1）Na2SiO3 （1分）（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2 3次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）过滤、洗涤（2分）将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） 解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故滤液A的主要成分：Na2SiO3(2） 滤渣B是CeO2，它与
7、酸性条件下的双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O（3） 反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2 3次；（4）根据平衡移动原理，可选择硫酸作反萃取剂的原因是：加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层；（5）FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会增大； （6）向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH11，此时溶液生成Fe(OH)2沉淀和Zn(OH)42，
8、此时过滤、洗涤分离固体和液体；要将亚铁生成三价铁，故操作是：将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。【思路点拨】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】1化学与环境、材料、
9、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【知识点】常见污染与治理；硅和二氧化硅 D1O1 【答案解析】【解析】B 解析：A绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使
10、用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；DSi原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点【理综卷（化学解析）2015届山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】7化学与生产生
11、活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【知识点】化学与生产生活O1【答案解析】B 解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生产生活的关系，平时注意积累即可解答，还要注意培养学生的环保意
12、识。【理综卷（化学解析）2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热【知识点】化学与环境O1 D1 C1【答案解析】A 解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、 Si02是酸性
13、氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al(OH)3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与社会、生活的关系，学习时要联系实际，注意积累。【理综卷（化学解析）2015届安徽省屯溪一中高三第四次月考（201412）】7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱溶液清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【知识点】化学与生活O1 H3 B3【答案解析】A 解析：A、用活性炭
14、去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。【化学卷（解析）2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】7对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ） A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的
15、腐蚀 B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【知识点】化学与生活、化学与生产O1 O4【答案解析】B 解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。故答
16、案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与生产，主要是记忆性内容，记住二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，通过电解熔融氧化铝冶炼铝。【化学卷（解析）2015届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（201501）】7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使品红溶液褪色SO2具有漂白性C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI【知识点】化学与社会 化学与生活O1 H3 L6【答案解析】
17、D 解析：A、明矾净水的原理是铝离子水解得到的氢氧化铝胶体有吸附作用，故A正确；B、SO2能使品红溶液褪色是SO2漂白性的体现，故B正确；C、利用油脂在碱性条件下水解可以制肥皂，故C正确；D、目前加碘食盐中含碘元素物质为KIO3，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、化学与生活，平时要注意化学知识的应用，加深知识的理解。 O2 海水的综合利用【理综卷（化学解析）2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】36【化学选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以
18、盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：苦
19、卤吹出塔纯碱液空气吸收塔蒸馏塔液溴稀H2SO4Cl2Br2(g)若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。【知识点】海水的开发利用O2【答案解析】（15分）（1）结晶；（2分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，
20、同时防止水馏出。（2分）解析：（1）盐从贮水池中经过蒸发池，得到浓度较大的卤水，再将卤水转移到结晶池中结晶，最终得粗盐；（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，从而，在阳极产生的氯气与在阴极产生的氢气就不会因接触反应而发生爆炸，同时阴极上产生的氢氧化钠也不会与氯气反应，纯度较高；（2）海水中富含Ca2+、Mg2+离子，若将海水直接通入到阴极室中，则海水中的Ca2+、Mg2+离子易与氢氧根离子结合产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜在直流电场的作用下，溶液中的离子就作定向迁移，阳膜只允许阳离子通过而把阴离子截留下来；阴膜只允许阴离子通过而把阳离子截留下来
21、，结果使这些小室的一部分变成含离子很少的淡水室，出水称为淡水，而与淡水室相邻的小室则变成聚集大量离子的浓水室，出水称为浓水。所以B处出水为淡水；（3）纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3生成，反应的离子方程式为3CO32+ 3Br25Br+BrO3+3CO2，从出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，即富集。温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分；温度过低溴不能完全蒸出，产率低。 【思路点拨】海水晒盐利用的是蒸发结晶；阳膜只允许阳离子通过；阴膜只允许阴离子通过。【化学卷（解析）2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】20（12分）我省的
22、海水资源丰富，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排
23、放（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。SO2吸收率温度（T）SO2浓度4.1g/m3， 烟气流速55mL/minSO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/minSO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天
24、然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，氧气氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。【知识点】海水的综合利用 除杂方法 反应方程式书写O2 J2 【答案解析】（1）MgCl2 MgCl2 （2分） （2）Na2S （2分）（3）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH （2分）降低含硫烟气温度（或流速） （2分）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 （2分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+） （2分）解析：（1）镁是活泼金
25、属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：MgCl2 MgCl2 ； （2）根据表中的Ksp数据，CuS 、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2 更难溶，所以用Na2S更好；（3）天然海水中含CO32、HCO3，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH ；通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低含硫烟气温度或流速。 H2SO3、HSO3等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2
26、SO42 ，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂方法、反应方程式书写等，比较基础。 O3 石油、煤和天然气的综合利用【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃
27、是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【知识点】防治空气污染的措施；空气的污染及其危害 O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；DPM2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故答案选D 【思路点拨】本题考查了空气
28、污染，注意把握PM2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系。 【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】19（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化混合保温80加热蒸发操作作。硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品已知：酸性条件下，
29、铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；CeO2不溶于稀硫酸；硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理。 （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶
30、液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.23.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.87.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.811.0，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2
31、SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH11， ； ；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。【知识点】防治空气污染的措施；空气的污染及其危害 O1O3 【答案解析】【解析】（15分） （1）Na2SiO3 （1分）（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2 3次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）
32、过滤、洗涤（2分）将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） 解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故滤液A的主要成分：Na2SiO3(3） 滤渣B是CeO2，它与酸性条件下的双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O（4） 反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2 3次；（4）根据平衡移动原理，可选择硫酸作反萃取剂的原因是：加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层；（5）Fe
33、SO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会增大； （6）向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH11，此时溶液生成Fe(OH)2沉淀和Zn(OH)42，此时过滤、洗涤分离固体和液体；要将亚铁生成三价铁，故操作是：将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。【思路点拨】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常
34、见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】6下列关于有机物的说法正确的是( )A棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B石油的分馏和裂化均属于化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【知识点】常见有机物的性质与应用I4 O3【答案解析】D解析：A正确；石油的分馏是物理变化，B错误；油脂中的液态油含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D正确。【思路点拨】化学纤维用天然的或人工合成的高分
35、子物质为原料、经过化学或物理方法加工而制得的纤维的统称，因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质为原料的合成纤维，天然纤维不是合成纤维。【化学卷（解析）2015届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（201501）】1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【知识点】物质的性质与应用 D5 O3 【答
36、案解析】A解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。 O4 化学与材料、技术的发展发展【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】7下列说法不正确的是（ ）A12C、13C、14C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。14C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C能量是可以互相
37、转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料【知识点】同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料 F1N1O4 【答案解析】【解析】B 解析：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确； B催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单
38、晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确 故答案选B 【思路点拨】本题考查了相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】7下列说法不正确的是（ ）A12C、13C、14C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。14C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等
39、有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料【知识点】同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料 F1N1O4 【答案】【解析】B 解析：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核
40、素，故A正确； B催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确 故答案选B 【思路点拨】本题考查了相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大.【化学卷（解析）2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】7对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ） A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
41、 B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【知识点】化学与生活、化学与生产O1 O4【答案解析】B 解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。故答案选
42、B【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与生产，主要是记忆性内容，记住二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，通过电解熔融氧化铝冶炼铝。【化学卷（解析）2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【知识点】化学与环境O4【答案解析】D 解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济
43、理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与环境，注意阅读理解题意即可解答，平时多积累。O5 化学与技术综合【理综卷（化学解析）2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】35化学化学与技术(15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的_。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的
44、成分是 (3)在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 (举一例)。 (4)流程中循环使用的物质有_和_。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是 (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 【知识点】物质制备的工艺流程O5【答案解析】(1)增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；(2)SiO2；CaSO4；Al(OH)3；(
45、3)2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；(4)H2SO4；NH4Cl；(5)通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2(SO4)3不饱和；(6) 使废弃固体资源化利用。 解析：(1)粉煤灰研磨的目的增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；(2)Al2O3能溶于酸生成硫酸铝，CaO与硫酸反应得到CaSO4，而SiO2不溶于酸，所以第1次过滤时滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次过滤的滤渣是铝盐与氨气反应生成的Al(OH)3；(3)由图1知2小时时铝的浸取率最大，适宜的浸取时间为2h；由图2知浸取率最高的是用NH4F作浸取剂时；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺
46、点是生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；(4)观察流程图流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl；(5)通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2(SO4)3不饱和；(6) 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用。【思路点拨】本题考查了物质制备的工艺流程，关键是结合实验目的看懂流程，（3）小题情景陌生，但只要有一定的识图能力即可解答。【化学卷（解析）2015届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（201501）】36化学选修2：化学与技术(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通
47、过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O =NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化
48、镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。【知识点】化学与技术 氧化还原反应原理 电化学O5 B3 F3 F4【答案解析】（1）（3分多选错选不给分，少选的选对一个给1分）（2）5/3 （2分）（3）除去SO42-离子Ca2+SO42-= CaSO4 或Ba2+SO42-= BaSO4（2分） Mg(OH)2 ； 69.6 (4)MgCl2Mg+Cl2（2分）；MgCl2+H2OMg(OH)2+H2+Cl2 （2分） 解析：（1）混凝法可用于除去水中的悬浮物，不能获取淡水，设想和做法不可行；选；（2）根据反应3Br2+6Na2CO3+3
49、H2O =5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，3molBr2参与反应转移5mol电子。所以吸收1mol Br2时，转移的电子为5/3mol ； （3）脱硫就是除去海水中的SO42-离子，用Ca2+或Ba2+离子：Ca2+SO42-= CaSO4 或Ba2+SO42-= BaSO4 海水提镁时由加入石灰乳使溶液呈碱性知产品2是 Mg(OH)2 ；根据镁离子的浓度是28.8g/L,，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 =69.6g ； （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式MgCl2Mg+Cl2 ；有少量水存在：MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2【思路点拨】本题考查了化学与技术，涉及氧化还原反应原理、电化学等知识，理解工艺流程是关键。