1、上海徐汇区2012-2013学年高三化学概念理论阶段测试试卷试卷满分：150分 考试时间：120分钟 2012.12考生注意：答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。 相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于物质用途的叙述错误的是A液氮：物质冷冻剂 B稀有气体：霓虹灯填充物C明矾：饮用水杀菌剂 D石墨：制作火箭发动机喷管2下列化学用语能确定为氢分子的是A球棍模型：X XB分子式：X2H2/PdH2O2O2C结构式： X-X D电子式：X:X 3过氧化
2、氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法见右图4纤维素可表示为C6H7O2(OH)3n，以下叙述错误的是 A是一种还原性的糖 B能生成纤维素三硝酸酯 C能水解生成葡萄糖 D是一种天然高分子5 “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢
3、比氯化氢更稳定二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs是人工合成的新 型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是AGaAs与砷氧化物晶体类型不相同 B砷氧化物的分子式为As6O4CGaAs与石英晶体类型相同 D熔、沸点：GaAs砷的氧化物7天然气干法脱硫涉及反应为：H2(g)+CO(g)+SO2(g) H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。无法提高单位时间脱硫率的措施是A增加CO的浓度 B加压 C分离出硫 D加催化剂8两种短周期元素X和Y能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1
4、和Q2、已知Q1Q2,，则下列判断一定正确的是A沸点：HY HX B稳定性：HY HX C还原性：HY HX D酸性：HXO4 HYO49对25 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是Ac(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O) Bc(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) C水电离出的c(H+)10-7mol/L D加20mL水稀释后，比值将增大10设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A31 g白磷中含有1.5NA个PP键 B1mol 苯含有的C=C键数为3NAC1 molNa2O2含有的共价键数为2NA D1mol氯化铵含有的NH键数为3NA
5、能量/kJA+BCE1E3XE2反应过程11. 反应AB C分两步进行：AB X，X C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是 A. 反应ABC的热效应为 (E3 E1) kJ B. 反应XC为吸热反应 C. X是反应ABC的催化剂 D. 反应 ABX的热效应为 (E1 E2) kJ12已知：SO32一+ I2 + H2O SO42一+ 2H+ + 2I一，某溶液中可能含有Na+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断错误的是 A肯定不含I- B肯定不含Cu2+ C肯定含有SO32- D可能含有NH4+
6、-13有毒物质“一滴香”被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C7H6O3B1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应a b 14右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e Cu；b极：Fe - 2 e Fe2+。下列说法中错误的是A电解质溶液可以为CuCl2 B. b极可能作负极C. a、b可能是同种电极材料D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸H
7、XHYHZ浓度(mol/L)0.10.5111pH值3.533.123.052.521电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c(H+) = c(OH-) DHX + Y- HY + X-16已知NH4Ac溶液呈中性，一种c(H+)=110-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，关于酸a说法正确的是 A酸a的浓度可能大于b B酸a的浓度可能等于bC酸a的酸性比醋酸弱 D酸a可能是强酸可能是弱酸17向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸完全反应生成Cu2+和NO。在所得溶液中加入1.0L 1.
8、0mol/L 的NaOH溶液至中性，且Cu2+完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18等体积pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3，下列判断一定正确的是A加入Mg粉，生成H2的体积：V(A)V(B) BA为弱酸，B为强酸C
9、加入Mg粉，生成H2的平均反应速率v(A)c(Al3+)Bx = 20时，溶液中有NH4+、AlO2，且c(AlO2) = mol/L Cx = 25时，溶液中有Ba2+、AlO2，且c(Ba2+)c(AlO2) Dx = 30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(Ba2+) =0.025 mol/L第II卷（共84分）四、(共8分)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： BCDA，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：甲乙丙无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一液态，具有强还原性
10、，用作火箭推进的燃料23上述四种元素的原子未成对电子数最多的是 （填元素符号）。24甲、乙、丙中属于非极性分子的物质的电子式为_，B形成的单质晶体可能为 。 a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体25已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式_。26丙能与硫酸反应生成某种硫酸盐，其晶体类型与硫酸铵相同，反应化学方程式为_。晶体内不存在_（填序号）。a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 范德华力五、(共8分)实验室可通过湿润的KI淀粉试纸变蓝来检验Cl2的生成，但氯气过量会将I2氧化成IO3，使试纸褪色，完成下列填空：27将Cl2通
11、入KI溶液，若KI的氧化产物为I2和HIO3，且HIO3和I2的物质的量之比为2:1，完成并配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：_ Cl2 _ KI _ H2O _ HIO3 _ I2 _ _ _ _为测定食用碘盐（KIO3）中碘的含量，可通过以下实验步骤：准确称取w g食盐，加水溶解，加入足量KI溶液，并用稀硫酸酸化以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，至蓝色褪去恰好反应完全。反应方程式：I22S2O322IS4O62。28通过以上实验判断IO3、S2O32与I2氧化性由强到弱的顺序是_。29写出实验中发生反应的离子方程式 。30
12、所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。六、(共8分)高温金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应如下：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：31上述反应的化学平衡常数表达式为_。随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，若降低温度时，反应的平衡常数_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。32一定温度下进行上述实验，若反应容器的体积为2L，5min达到平衡，测定固体质量减轻5.60g，则H2的平均反应速率为_mol/(Lmin)。某温度下反应达平衡时，H2
13、与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；33一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_a3v正(WO3)=v逆(H2) b混合气体密度保持不变 c混合气体中 的比值不变 d混合气体的物质的量不变34钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢七、(共12分)35陈醋、白醋均为常用食醋，
14、市售食醋中含有食品添加剂苯甲酸钠。若用资料法论证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需要查找醋酸与苯甲酸的_数据（填序号）。a. pHb. 电离度c. 电离常数d. 溶解度36常温下，将a mL 0.1 mol/L醋酸溶液分别跟等体积的两种一元碱溶液混合，实验数据如下：组别c(醋酸) /mol/Lc(碱) 混合溶液的pH甲0.1c (甲碱) = 0.1 mol/LpH = 7乙0.1c (乙碱) = 0.1 mol/LpH = 9上述两种一元碱中碱性较强的是_（填“甲碱”或“乙碱”），乙碱与醋酸混合后所得溶液中由水电离出的c(OH) =_mol/L。37已知，25时，0.1 mol/L 醋酸与
15、pH =11的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH _7（填“”、“”、“=”）。38实验室用滴定法测定食醋中总酸含量，应选用“陈醋”还是“白醋”配制待测液？_，简述理由_。39选用0.100 mol/L 的NaOH溶液为标准液，量取20.00 mL 待测液于锥形瓶，并滴入23滴_试剂（填“甲基橙”或“酚酞”）。国家标准规定食醋中醋酸总含量3.5 g/100 mL，通过计算说明滴定前食醋试样需要稀释一定倍数的原因_。40常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的醋酸和盐酸，得到pH变化曲线如下图： 甲 乙其中表示滴定醋酸实验
16、的pH变化曲线是_（填“甲”或“乙”）；滴定曲线中a = _mL；E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。八、(共12分)工业上以铬铁矿（主要成分FeCr2O4）为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要步骤： 4 FeCr2O48Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 用H2SO4调节溶液pHI2S2O32（1分）29 5IIO36H+ I2 3H2O （2分）30 4.2 102/w（或1270/3w或423/w）（2分）六、(共8分)31（1分） 减小（1分）320.035 mol/(Lmin) （1分） 60%（1分）33bc（2分）34ab（2分）七、(共1
17、2分)35. c（1分）；36. 乙碱（1分）；110-5（1分）；37. 7（1分）；38. 白醋（1分），便于观察滴定终点的颜色变化（1分）；39. 酚酞（1分），以3.5g/100 mL计，醋酸溶液浓度为 0.583mol/L，而NaOH溶液为0.100 mol/L，稀释是为了防止NaOH标准液的用量超过滴定管的量程（2分）；40. 乙（1分）；20.00（1分）；c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)（1分）八、(共12分)41FeOCr2O3（1分） 加快反应速率（1分）422Na2CrO4+ H2SO4Na2C2O7+ Na2SO4+ H2O（2分）43C（1分）
18、44蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 防止温度降低Na2Cr2O72H2O晶体析出（1分）45相同温度下K2Cr2O7最小（1分） 重结晶（1分）4673.16%（2分）九、(共8分)472氯丙烷 （1分） 加成反应（1分）48 （2分）49（2分）50 （2分）十、(共12分)51还原反应 （1分） 取代反应（1分）52A F （各1分）53（2分）54、（合理即给分）（2分）55保护醛基防止被还原（2分）56（2分）十一、（本题共16分）5715.3吨（2分）。582.04%(0.02)（2分）。59（1）5.91 g（3分）。、（2）n=1（3分）。 60（1）23.11（3分）。（2）316.20吨（3分）。
