1、浦东新区2012年高考预测化学试卷考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分150分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127第I卷 (共66分)一、 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一
2、主旨的是A风力发电，让能源更清洁 B合成塑料，让材料更丰富C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是来源:学科网AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石3根据物质性质进行的分类正确的是AHF：弱酸 BMg(OH) 2 ：强碱 CZnSO4：难溶盐DAl2O3：碱性氧化物4下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是+17288ABCX3：1s22s22p6D5下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是ACu2H2SO4CuSO4SO22H2O BH2SH2SO4SSO22H2OCAg2HNO3AgNO3
3、NO2H2OD3Fe3O428HNO39Fe(NO3) 3NO14H2O 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是A热稳定性：Ca(HCO3)2 CaCO3B常温时的溶解度：NaHCO3 K2CO3D等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3CaCO37为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是 A观察硫酸溶液呈无色 B观察硫酸铜粉末呈白色C往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 D往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色
4、沉淀，过滤，滤液仍显蓝色Cl2相对分子质量沸点BrClBr2IBrI28右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是 ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBr DIBr至I2甲 乙石墨Fe石墨Fe9如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH-4e 2H2OO2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色10实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4H2S CuSH2SO4，由该反应不能推测A一定条件下弱酸可以制强酸B饱和溶液中
5、H2S比CuS提供的S2-浓度大CCuS不溶于硫酸D反应FeSO4H2S FeSH2SO4也能发生11向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是ANH42HSO33OH NH3H2O2SO322H2O BNH4HSO32OH NH3H2OSO32H2OC2NH4HSO33OH 2NH3H2OSO32H2OD2NH45HSO37OH 2NH3H2O5SO325H2O12在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的展开剂样点A B C D13水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B能使石蕊试液显红色
6、C最多能与氢气14加成D碱性水解的产物之一是2-丙醇14为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定盐酸体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积15 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化
7、能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验16Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大17现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为Aa(b-a) Ba(b-2a) Ca Da三、选择题（本题共20
8、分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是A过量的MnO2与浓盐酸反应B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D过量的H2与N2在催化剂存在下反应0.005 mol 氯化氢0.005 mol 氨气玻璃片19右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分
9、子个数为0.005 NAC产物中的N-H键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA20有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是Aa溶液含有SO42 Bb溶液含有Ba2Cc溶液含有NH4 Dd溶液含有Cl40V(NaOH) (mL)pH3020107bdca21室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1
10、mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时：c(Na)c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)22将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转
11、移的电子为n mol，则0.15 n 0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：27该反应的平衡常数表达式K_；T1达到平衡时，N2的平均反应速率_。2830 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是_。2930 min后，升高温度至T2，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是_。a5:3:3b1:1:1c4:3:3d2:1:130若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_。aNO的转化率不变bN2的浓度是原来的2倍c反应放出的热量为0.1Qd达到平衡的时间是原来的一半六、（本
12、题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。31早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是_ _。 32已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为_；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是_。33受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为_。341994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为
13、血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_（填写化学式）。七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。有关物质沸点数据物质沸点乙醚34.6乙醇78.2温度计温度计d溴水冰盐水abc35制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。（1
14、）和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。36中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。37有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。溴水CCl4溴水CCl4溴水苯溴的乙醇溶液abcd38反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_。39实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯
15、方案：CaO固体X溶液分液粗乙醚振荡静置蒸馏纯乙醚（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。（2）蒸馏操作可除去的杂质是_。40工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO4溶液、分液八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：铬铁矿O2 固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸KClpH=78废液处理CO2
16、酸化醋酸pH5已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 根据题意回答下列问题：41固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 42酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_。物质溶解度/(g/100g水)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537643操作有多步组成，获得K
17、2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥。44右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。45副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。46六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生
18、成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：甲酸浓硫酸废渣水 CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。九、（本题共8分）异戊二烯（C5H8）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：异戊二烯B催化二聚2-甲基-1-戊烯CAC3H6反应异构化，脱甲基选择性加氢催化剂反应根据题意回答下列问题：47A的结构简式为_。已知B可作为生产高分子导电材料的原料，则B的名称是_。反应的反应类型是_。48反应的化学方程式为_。来源:Zxxk.Com49丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式_。50与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一
19、个甲基的同系物除、 外，还有_（填结构简式）（已知不稳定）。十、（本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：BC6H5O2Br Br2一定条件AC6H6O2一定条件CC9H8O3 DC9H8O4 +EF根据题意回答下列问题：51写出结构简式：A_；D_。52写出反应类型：反应_；反应_。53反应的试剂：_。54 1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_mol，NaOH_mol。55E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）_。
20、56与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。十一、（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。57将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）。58用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH44NO 2N2CO22H2O； CH42NO2 N2CO22H2O现有11.2 L NO2
21、、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为_。（体积都已换算为标准状况）59（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y_。（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnObFeOcFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为_。60低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧
22、化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：NOO3 NO2O2 2NO2O3 N2O5O2 N2O52NH3H2O 2NH4NO3 来源:学科网ZXXKSO2O32NH3H2O (NH4)2SO4O2 某热电厂烟气中平均含NOx 4.5、SO2 9.0(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。浦东新区2012年高考预测高三化学参考答案第I卷 (共66分)一来源:学科网ZXXK来源:学科网ZXXK（10分）题号12345答案ACA
23、DB二（36分）题号67891011答案BBCDDC题号121314151617答案CDACAB三(20分)题号1819202122答案ADCCDBDAC第卷（共84分）说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四（本题共8分）H C H HH23H。H、Ca。24 分子中正负电荷中心重合（或分子空间构型为正四面体）。25c、d（2分）。26N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534kJ （2分）。五、（本题共8分，每小题2分）27K=；0.001 mol/(Lmin)。28降温、除去二氧化碳（2分）。29b、c（2分）。30a、b（2分）。六、（
24、本题共8分，每小题2分）31KMnO4MnO2。32 MnSO4； 4.8161020或0.0008NA（2分）。33I2O55CH3CH2OHI25CH3CHO5H2O（2分）34O2。七、（本题共12分）35（1）I。（2）防止乙醇挥发。36b。冷凝液化乙醚。37c、d（2分）。38CH3CH2OH6H2SO42CO26SO29H2O；C2H2SO4CO22SO22H2O；CH3CH2OHC2H4H2O；CH3CH2OH2H2SO42C2SO25H2O（2分，1分1个，合理就给分）。39（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH3CH2OH）。40b、d。八、（本题共12分）41Fe2
25、O3、MgO（2分）。pH计或精密pH试纸。42使CrO42转化为Cr2O72。43冷却结晶、洗涤。44K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。45 NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（2分）。46III、I、IV。九、（本题共8分）47。乙炔。加成。48 H2O（2分）。49（合理就给分）。50、（2分）。十（本题共12分）51；。52取代；消去。53新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。547，6。55n nH2O（2分）。 564（2分）。十一、（本题共16分）57 258（2分）。58 0.3 mol 、0.2 mol（4分）。59（1）3（3分）。（2）4ZnO2FeO3Fe2O3（3分）。60（4分）解：由反应可知，O3在氧化过程中都生成O2，则NOx与O3反应时有如下关系：2NOx + (5-2x)O3 + H2O 2HNO3 + (5-2x)O2 设烟气为1m3，其中NOx为4.5L，SO2为9L，则有2NOx (5-2x)O325-2x4.590y-9解之y=0.225-0.05x
