1、高考化学实验探究1.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一 （1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_ （选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_ 。（相对原
2、子质量：O16 S32 Ba137） 探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式_ _。（3）装置A中试剂的作用是_ 。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。2.（1）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。A制备时，盛NaOH溶液的胶头滴灌伸入到试管中的液面以下B如果苯酚浓溶液粘到皮肤上，应立即用酒精洗C测定溶液的pH时，用蒸馏水润湿过的pH试纸浸入待测液中，再与标准比色卡比较D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
3、E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F用浓硫酸作催化剂将纤维素水解后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基 （2）（14分）已知碱金属或碱土金属（A）与在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢氧化物，如NaH等，它们易于水反应。现有甲乙两位同学分别设计了制备的实验，装置如图所示（分别以序号表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置的不足之处是 ,装置的不足之处是 。请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取的合
4、理装置（用序号ABC表示） ;检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ,然后再 ,才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ；军事和气象野外作业常用做生氢剂，使之与水反应产生，其反应的化学方程式为： 。3.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。(1) 检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。 (2) 用质量为13.1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为(填附表中的字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
5、附表：砝码规格 附：游码位置(3) 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。A、与 B、与 C、与 D、与第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。A用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂B将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mLC在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL试填空：（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由 色变为 色。（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （3）该烧碱样品纯度为_。4. 为了测
6、定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液，分别取25.00mL上述溶液进行下列三组实验：甲组：加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤和干燥沉淀，称得沉淀质量为m1g乙组：加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀质量为m2g丙组，用a mol.L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。 （5SO52-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O），消耗KMnO4溶液b mL。 （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、 。 （2）在丙组实验中
7、，高锰酸钾溶液用 滴定管盛装，滴定时是否需要选择指示剂？ （填“需要”或“不需要”）。滴定终点的颜色变化是 。 （3）用丙组的实验数据计算Na2SO4的纯度的表达式为 。 （4）若按乙组方案测定Na2SO3纯度，则其结果比甲组和丙组同学的结果都要 （选填“高”、“低”或“不变”），并分析产生上述的原因？5.下图是有关硫及其化合物的实验装置： 实验中用到的实验试剂在下列中选择：浓硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新开封的亚硫酸钠粉末；硫化亚铁；氢氧化钠溶液；溴水；碳酸钠溶液。在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 。（2）B中反应的氧
8、化产物和还原产物的物质的量比是 。（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 。（5）D的作用是 ，C的作用是 。6.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是 ，所盛试剂的名称是 。B中发生反应的离子方程式是 。 （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （3）有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是 。 （4）此实验所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因
9、是在U型管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ；另一个副反应是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。为避免此副反应发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有 的洗气瓶。7.为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是（用离子方程式表示）_ 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
10、 B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 cNaOH溶液 d饱和NaHSO3溶液(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于 ，而D中则是由于 。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液8.某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产
11、物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 (2)装置E中的现象是： (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法： (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) 9.I下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：试管A中发生反应的离子方程式是 。试管A中观察到的现象是 。 试管B中盛装NaOH溶液的目的是 。II上述装置存在明显的不足
12、，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。实验步骤如下：检查装置的气密性；向试管中加入一定量碳酸钙固体；向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将导管插入试管内接近液面(如图)；将铜丝插入到溶液中；反应一段时间后，用注射器向试管内推入氧气（或空气）。请回答下列问题：实验中加入CaCO3的作用是 。实验的实验目的是 。实验中推入氧气或空气的目的是 。 II 除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果 因NO的密度小于CO2，只有导管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于试管内 确认反应产生并收集了NO气体 10.CH3CH2OH、CH3COOH
13、和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题：乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者。原因是 。在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率。原因是 。将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因 。用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定。此处的“必要”操作是指 。选用的指示剂是 。滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是 ，利用此反应制备CH4的装置与制备 相同。乙醇
14、和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是 。反应类型是 ，用浓硫酸作催化剂可能造成 等问题（答两条即可）。紫色石蕊试液碳浓盐酸饱和NaCl溶液H2O11.下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _；装置C的作用是 。（3）E处石蕊试液的现象是_；其原因是_。（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。 A
15、有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是_，B的作用是_。12.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下CO能使一些化合物中的金属离子还原。来源:学。科。网例如：PdCl2 + CO + H2O = Pd+ CO2 +2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子
16、方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是先_，待装置E中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学
17、方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _ _。（4）请判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 。来源:学。科。网Z。X。X。K13.为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空： （1）Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。 （2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1
18、、K2或K3，下同）_，打开_。 （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ 。 （4）导管a的作用是_ 。 （5）b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1_。 （6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_（体积折算到标准状况）。14.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是 ；（2）某小组同学准备了以下试剂： 硝酸银溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 硝酸钡溶液 为验证通入D装
19、置中的过量气体是Cl2还是SO2。若Cl2过量：选用试剂是 （填序号） 实验现象是： ； 若SO2过量：选用试剂是 （填序号） ：判断依据是 。（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为 ； 若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-2mol电子，该反应的化学方程式为 。（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2的
20、与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。15.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 （1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_ _，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_。 （2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_。 （3）请你设计一个与
21、甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_ _。用到的主要试剂：_（至少2种）。用到的玻璃仪器：_（至少2件）。16.实验室现有下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3 ；NaCl；食醋；废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究： （1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是_. （2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：_，其理由是_ _。
22、（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为_。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_。 （4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计的实验方案是_ _ _。请运用化学原理对你的方案予以解释_。17.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH
23、3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_。用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）+2H2O（g）； H1574 kJmol1CH4（g）+4NO（g）
24、2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）； H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。18.测
25、定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I的浓度。主要步骤如是：取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I。将生成的I萃取到水层后，用步骤的方法再处理转化为IO3。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO3完全转化成I2。将得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。分别取得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6
26、+2NaI）。重复操作两次。根据上述步骤回答下列问题：在操作中，除去过量溴单质的方法是 。请写出操作中发生的反应的离子方程式 。在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 。步骤使用的指示剂是 ；判断滴定达到终点的现象为 。下表是该实验的记录结果：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.09原溶液中I的物质的量浓度为 。 19某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生
27、双水解反应：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_ _。实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份
28、加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_ _ _20.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有Cu
29、CO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水).用离子方程式表示甲乙同学的观点甲同学 乙同学 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:过滤 干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。各装置连接顺序为_。装置C中装有试剂的名称是_ _。能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 实验开始时要通入过量的空气其作用是_ _ _。 若沉淀
30、样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:_ _。 21.、 四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时
31、在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号） ;（2）装置A中的反应的离子方程式为 ;（3）C装置中的反应的化学方程式为 。、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.（1）提出合理假设：假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3： 。（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：a3mo lL-1 H2SO4 b0
32、.01mol L-1 KMnO4 c1molL-1 BaCl2d淀粉KI溶液 e酚酞试剂 f品红溶液 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加12滴 （填序号）。若溶液 ，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴 （填序号）。若溶液 ，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。22.下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试
33、管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应和反应的离子方程式 ， 。参考答案
34、：1.（1）d 667%（或其它合理答案）（2）CH2SO4（浓）CO2SO22H2O（3）除去混合气体中的SO2（4）C中澄清的石灰水变浑浊（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝2.（1）ABE（2）制装置后缺少除气体的装置；制装置后缺少干燥装置CB通氢气、检查氢气纯度至达标 点燃尾气（或外接气球等）3.第一步：(1)用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。如果不漏水，则可以使用。 (2) c、d C (3) D、第二步：（1）浅红 无 （2）使滴定终点颜色变化更明显，便于
35、分辨 （3）8 c（V2 -V1 ）% 4.（1）250 mL容量瓶 （2）酸式 不需要滴入最后一滴时，紫色在30s内不褪色 （3） （4）低 盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-，形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，使沉淀增加。 5.（1） （2） 2:1 (3) FeS+ 2H+ = H2S+Fe2+(4) SO2 + 2OH - SO32-+H2O (5) 吸收尾气 安全瓶作用6.（1）分液漏斗（1分）浓盐酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O （
36、3）Cl2易腐蚀橡皮塞 （4）将U型管置于冷水浴中 饱和食盐水7.（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （2）碱液（NaOH、KOH等）；SO2+2OHSO32+H2O（其他合理答案均可） （3）长颈漏斗管径内液面上升； d（4）SO2与NaOH反应，消耗NaOH；SO2具有漂白性（5）随反应进行，剩余硫酸浓度过低，不能将Cu氧化 8.(1)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠。 (3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(4)将Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl
37、3水解a、d 9.I 3Cu+8H+2 NO3-3 Cu2+2NO+4 H2O 固体溶解，溶液变为蓝色；有无色气体产生，在试管上方变为红棕色，一段时间后又变为无色。 除去产生的NOx，防止污染空气 10.乙酸分子间能形成氢键乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面。CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下酚酞c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 NH3或O2 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
38、+H2O 酯化反应发生副反应，产生SO2等有毒气体 11.（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供反应需要的H2O（3）先变红，后褪色 D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色（4）B （5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高 安全装置,使内压降低12. （1）CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2 、 III 、 饱和NaHCO3 、 浓H2SO4 。（2） 高温或强热 、打开III中的止水夹 、 澄清的石灰水变浑浊 。高温 高温 （3） 4Na + 3CO2 2Na2CO3 +
39、C 2Na + 2CO2 Na2CO3 + CO （4）生成正盐。因为反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。13. 2，1 K1 、K2 ；K3 气球Q慢慢缩小 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下 碱石灰 控制气体流速，使CO2充分吸收 （6）78y/（53x+25y）14.（1）SO2 （2） 或 、 溶液呈红色（或紫色）、 红色褪成无色，加热后又变为红色（3） 相同；产生棕色的烟；(各1分) 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl (4 ) S2O32-+Cl2+H2OSO42-+S+2Cl-+2H+15.（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明Ca
40、Cl2已过量 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。 （2）饱和NaHCO3溶液 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2 （3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 16.（1）Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3 （2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物分) （3）渗析 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析
41、液中检不出Cl-（4） 在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体 氨水中存在以下平衡：NH4+OH- =NH3H2O =NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH-)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH317.溶液显色所需要的时间 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160 kJmol1该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 6g18.多次萃取或将溶液加热煮沸 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O 烧杯、分液漏斗 淀粉试液 滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复 5.61110-3mol/L 21.1
42、9. 实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4。实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；SO32-水解能力较CO32-小20.Cu2+ + CO32=CuCO3 Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2 +CO2 洗涤(1)ACB (2)无水硫酸铜(3)装置B
43、中澄清石灰水变浑浊 .(1)可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出(2)1(49n/9m) 21.、（1）（2）4H+2Cl-+MnO2 = Mn2+Cl2+2H2O 650850（3）TiO2 + 2Cl2 + 2C = TiCl4 + 2CO、（1）只存在ClO-（2）b 褪色 d 变蓝色22.（1）SO2 +2OHSO32+H2O （或SO2 +OHH SO3） （2） 溶液由无色变成红色 氧化（3）吸收有害气体，防止污染空气 HCO3+SO2HSO3+CO2 （或2HCO3+SO2SO32+2CO2 +H2O） （4）NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)（5）3S+S2 S42 S42+13Cl2+12H2O26Cl+4SO42+24H+
