1、第三章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、单项选择题(包括18小题,每小题3分,共54分)1“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关信息错误的是()A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C.载人飞船使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的解析任何事物都不是绝对的,高分子材料若使用或处置不当会产生污染。答案D2(2017北京理综)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药解析瓷器是以黏土为主要原料烧
2、制而成的,黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含C、H、O、N等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。答案A3下列材料属于有机高分子合成材料的是()A.不锈钢水壶外壳B.汽车玻璃C.真丝衬衫D.尼龙绳解析不锈钢水壶外壳是金属材料制成的,故A错误;汽车玻璃是无机非金属材料制造的,故B错误;真丝衬衫原料是蛋白质,故C错误;尼龙绳是合成纤维制造的,属于有机高分子合成材料,故D正确。答案D4下列有关金属腐蚀的叙述正确的是()A.金属越纯越不易被腐蚀B.干燥环境下金属不被腐蚀C.铜一定比铁难腐蚀D.金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀解析A项,金属能不能被腐蚀主要
3、取决于它的活动性,而不是它的纯度,如纯钾易被腐蚀,A不正确;B项,干燥环境下,金属如果遇到氯气,也可以发生化学腐蚀,B不正确;C项,如果遇到浓硝酸,铜比铁易被腐蚀,C不正确。答案D5SiO2俗称石英砂,是光导纤维的主要成分,下列关于SiO2的有关叙述正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的强D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸解析SiO2是一种坚硬难溶的固体,除氢氟酸外不溶于任何酸;是一种酸性氧化物,可与NaOH溶液反应,对应
4、的H2SiO3的酸性比碳酸弱,可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸,但在制取玻璃的反应中,因生成的CO2气体脱离反应体系,使反应能够进行,故不符合强酸制弱酸的规律。答案D6在通信方面,能同时传输大量信息,且具有较强抗干扰能力的材料是()A.光导纤维B.塑料C.橡胶D.纤维解析光导纤维信息传输量大,抗干扰性能好,通信质量高。答案A7钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是()A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢,因此物理性质相同D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同解析不锈钢是在普通
5、钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材,它具有在常温下、空气中不易生锈的特点,B项正确。答案B8生活处处有化学。下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析不锈钢主要是铁铬合金,常用于制饭勺、饭盒、高压锅等,A正确;棉和麻的主要成分是纤维素,纤维素和淀粉都是混合物,因此不是同分异构体,B错误;天然油脂花生油和牛油中都含有碳碳不饱和键,只是含量不同而已,C错误;豆浆煮沸后,蛋白质几乎不水解,D错误。答案A9下列有关金属腐蚀与防护的
6、说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应为Fe-3e-Fe3+B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀了铬解析钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应为Fe-2e-Fe2+,A错误;镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池,由于铁的活动性强于锡,镀锡铁制品中铁为负极,加快自身腐蚀,而镀锌铁制品中铁为正极得到保护,B正确;C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法,C错误。答案B10如图所示液面上浮着一个空心铁球,数天后可观察到的现象是()铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面
7、出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升A.B.C.D.解析量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池,发生了吸氧腐蚀,铁球表面出现红棕色锈斑(Fe2O3nH2O),因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压,量筒内水位上升。答案B11化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金解析A项,明矾净水的原理是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)
8、3(胶体)的吸附性进行净水;B项,因为海轮外壳主要用铁制造,铁在海水中易被腐蚀,镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,可减缓船体的腐蚀速率;氧化镁的熔点是2 852 ,可用于制作耐高温材料,目前世界上使用量最大、用途最广泛的合金是钢。答案D12下列有关说法错误的是()A.普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样,钢化玻璃中加了玻璃钢B.水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C.水泥具有水硬性,因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D.陶瓷的釉料在烧制时,若空气过量,一般显示的是高价态的金属的颜色解析普通玻璃与钢化玻璃成分是一样的,将普通玻璃加热到接近软化时,冷
9、风急吹即得钢化玻璃。答案A13下列说法正确的是()A.的单体是B.聚苯乙烯的结构简式为C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应为D.乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键,都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应解析的单体是与,A错误;聚苯乙烯的结构简式为,B错误;乙烯含有碳碳双键,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,但聚乙烯的结构单元为CH2CH2,不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D错误。答案C14化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙
10、醇的化学变化过程解析聚乙烯中不含碳碳双键,不能发生加成反应,塑料的老化是因为发生了氧化反应,A项错误;煤的气化和液化为化学反应,B项错误;碳纤维的成分为碳,不是有机高分子材料,C项错误;利用粮食酿酒时,淀粉发酵产生麦芽糖,麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精,D项正确。答案D15化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染”C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析铁上镀锌,形成一层保护膜,可以保护铁,A项正确;聚乙烯不易降解,易导致“白色
11、污染”,B项错误;C、D项正确。答案B16复合材料既保持了原材料的优点,克服了原材料的某些缺陷,又会产生优于原材料的特点。下列复合材料的性能对应正确的是()选项复合材料可能的性能A金属,C强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300 B陶瓷,SiO2耐1 600 以上高温,强度高,密度小C合成树脂,SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好D合成树脂,C耐高温,强度高,导电性好,导热性好解析金属与C的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点,A错误;陶瓷与SiO2的复合材料具有耐高温、强度高、密度小的特点,B正确;合成树脂与SiO2、Al2O3、MgO
12、的复合材料具有强度高、抗冲击、绝缘性好的特点,但不耐酸碱,C错误;合成树脂与C的复合材料具有耐酸碱、化学稳定性好、强度高、密度小、韧性好的特点,但不耐高温,D错误。答案B17全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:M-ne-Mn+D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法解析潮湿的土壤中有水和氧气,形成原电池环境,钢管易被腐蚀,A项正确;只要金属棒X的材料比铁活泼,则在形成原电池时,X就作负极被
13、腐蚀,Fe作正极被保护,但X的材料不一定比镁活泼,B项错误;金属棒X作负极,发生氧化反应,电极反应式为M-ne-Mn+,C项正确;牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极,保护了原电池的正极,D项正确。答案B18如图所示是一稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱解
14、析由图中的曲线变化可知,稀硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小,D正确;由图可知,铬的含量小于13%时,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸强,A错误;因稀硝酸与金属反应生成NO,则稀硝酸和铁反应生成NO,B错误;根据溶液的质量分数和溶质的摩尔质量推导,应是盐酸中的氢离子浓度最大,C错误。答案D二、非选择题(包括6小题,共46分)19(10分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,划时代的材料可作为人类文明的里程碑。(1)玻璃是传统硅酸盐材料,普通玻璃是由石英砂、纯碱和(写名称)高温熔融而制成的,主要反应的化学方程式为、。(2)氮化硅是一种新型结构陶瓷,具有熔点高、硬度大、化学性质稳定等优良性能
15、。它的一种制备方法为硅的氯化物与氨气加热,生成化合物Si(NH2)4和HCl气体;Si(NH2)4在高温下分解生成了该陶瓷。写出相关反应的化学方程式:、。(3)以化学为核心的科学技术,制造了无数比天然高分子材料性能优异的产品,甚至设计和创造了自然界原来没有的新物质,合成有机高分子材料就是其中的典型代表。工程塑料PBT的结构如图所示,下列关于PBT的说法中,正确的是。A.PBT是通过加聚反应得到的高分子化合物B.PBT中含有羧基、羟基和酯基C.PBT的单体中有芳香烃D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应E.生成1 mol PBT的同时会生成(2n-1)mol H2O下列处理废旧热
16、固性塑料的做法不可取的是。A.深埋B.粉碎后用作树脂填料C.用作燃料D.用有机溶剂将其溶解、回收解析(2)利用化合价首先写出氮化硅的化学式:Si3N4,然后依据题中给出信息即可写出化学方程式。(3)由PBT的结构可知是发生缩聚反应得到的高分子化合物,PBT的单体为对苯二甲酸和1,3-丙二醇,均不属于芳香烃;1,3-丙二醇不能与NaOH、Na2CO3反应。处理热固性塑料时,深埋会造成土壤污染,因其不易溶于有机溶剂,故采用有机溶剂溶解回收也不可取。答案(1)石灰石Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(2)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl
17、3Si(NH2)48NH3+Si3N4(3)BEAD20(7分)为下列物质的性质选择相应的用途:A.聚乙烯醇含有多个亲水基,有很强的吸水性。B.结构型高分子材料有强的磁性。C.聚氨酯树脂弹性好、耐老化、柔软、透气。D.丁腈橡胶耐油性好。E.热塑性丁苯橡胶坚固耐用而且富有弹性。F.乙丙橡胶柔韧性好。G.聚四氟乙烯的绝缘性好。(1)用作电线电缆的绝缘层。(2)用作鞋底。(3)用作密封胶条。(4)用作油管、飞机的防弹油箱。(5)用来制造人造皮革。(6)用来制录音带。(7)用来制婴儿用的纸尿片。解析根据聚乙烯醇吸水性强可用作婴儿用的纸尿片,聚四氟乙烯绝缘性好可用作电线、电缆的绝缘层,聚氨酯树脂和丁苯橡
18、胶坚固耐老化且弹性好可用作鞋底,乙丙橡胶柔韧性好可用作密封胶条,丁腈橡胶耐油性好可用作油管,结构型高分子材料有磁性可用来制录音带。答案(1)G(2)CE(3)F(4)D(5)C(6)B(7)A21(10分)(1)通常所说的三大合成材料是指、和。(2)塑料的主要成分是,除此外还根据需要加入某些特定用途的,比如能提高塑性的,防止塑料老化的等。(3)塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用,但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时,也存在着严重的危害环境的问题。由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫做。塑料废弃物的危害有。a.难以分解,破坏土壤结构,影响植物生长b.污染海洋c.危及海洋生物的生存d.造成海难事件
19、e.破坏环境卫生,污染地下水A.abcdeB.abcdC.bcdD.ae以下这些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是。A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B.将废弃物进行焚烧处理C.将废弃物加工成涂料或汽油D.将废弃物倾倒进海洋中解析(3)塑料垃圾引起的污染叫做“白色污染”。选A。塑料制品由于难以降解,对土壤、植物、海洋、水等存在着严重危害。选C。填埋只是将废弃物从地面转入地下,并未从根本上解决其污染问题;焚烧会产生有害气体,造成大气污染;将废弃物倾倒进海洋,会造成海水污染。答案(1)塑料合成纤维合成橡胶(2)合成树脂添加剂增塑剂防老化剂(3)“白色污染”AC22(8分)小林同学发现铜制
20、眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题:铜是在什么条件下被锈蚀的?小林对此进行了探究。猜想:根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与作用的结果。设计与实验:借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示。(1)实验较长时间后发现试管中的光亮铜片最先生锈。(2)从优化实验的角度考虑,A实验是多余的,他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为。评价与改进:如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确的结论,还要补充的一个实验是(可在D中画出)
21、。反思与小结:通过铜片锈蚀条件的探究实验,获得的启示是。答案H2O、O2、CO2(1)B(2)CO2(或O2)取一支试管,放入一块光亮的铜片,加入少量蒸馏水浸没部分铜片,充入CO2(或O2)后,紧塞橡皮塞,放置对比观察(如图所示)从实验可知铜生锈比较困难(或铜生锈是铜、水、氧气、二氧化碳相互作用的结果,或猜想要有一定的根据,不能凭空想象;或实验探究,可采用多组对比实验的方法等等)23(4分)2016年,“神舟”十一号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空,“神舟”十一号飞船与“天宫二号”自动交会对接成功,航天员进入“天宫二号”工作和生活,开展空间科学实验,之后返回地面。(1)火箭升空时,由于与大气层的
22、剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,关于该涂料的性质描述中最有可能的是。A.在高温下不熔化B.在高温下可分解气化C.在常温下就分解气化D.该涂料不可能分解(2)舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是。A.它耐高温,抗氧化B.它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好C.它没有固定熔点D.它是一种新型有机合成材料(3)有机化合物的结构简式可进一步简化,如:可简化为,右图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子(Rocketene),有关Rocketene的说法正确的是。A
23、.该有机物属于芳香烃B.该有机物属于苯的同系物C.Rocketene分子式为C9H8D.Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有4种解析(1)为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上高温下可分解气化的特殊的涂料,可降低温度。(2)根据航空材料的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,可见它是一种新型无机非金属材料。(3)从结构简式可以看出该有机物分子结构中含有苯环,属芳香烃,但与苯分子结构并不相差n个“CH2”基团,A项正确,B项错误;根据题给信息,可得出分子式为C9H8,C项正确;该分子结构对称,其一溴代物有3种,D项错误。答案(1)B(2)D(3)AC24(7分)铁及其化合物
24、与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。步骤中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。解析(1)海水的酸性弱,钢铁发生的是吸氧腐蚀;形成原电池,水中的O2得电子生成OH-,最终生成铁锈,符合条件的是B。(2)根据流程图,Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)2,还应有NH4NO3生成,再根据化合价升降总数相等配平;HNO3被还原为NH4+,无污染,能体现“绿色化学”思想。答案(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO34Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)