1、崇明县2012学年第一学期末考试卷高 三 化 学（一模）（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 （）A处理宇航员的生活垃圾B去除呼吸废气中的异味C提供生活中需要的能量D改善失重条件下的平衡2、人类的食物提倡低盐低
2、糖低脂肪。化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A非金属元素B金属元素C氧元素D氢元素3、下列有关化学用语中正确的是 （）A氮分子的结构式： nB聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2C次氯酸分子的结构式：HOClD丙烷分子的比例模型：4、正常人胃液的pH在0.31.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是 （）A. 酒石酸的酸性比盐酸强B. 酒石酸的酸性比碳酸强C. 酒石酸的酸性比碳酸弱 D. 酒石酸在水中完全电离5、你认为下列数据可信的是 （）A某常见气体的密度为1.8g/cm3B某元素的原子半径
3、是0.0160nm C某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、和X四种离子以物质的量之比 大量共存于同一溶液中，则X可能是 （）ABC D7、下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是 （）选项XYZANaNaOHYZXNaHCO3BCuCuOCu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO38、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A和处B处C和处D处9、下列实
4、验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 （）操作现象结论A用食醋浸泡水垢。水垢成分:CaCO 3与Mg(OH)2水垢溶解，有无色气泡碱性：CH3COONaNa2CO3B浓硫酸与氯化钠固体微热产生刺激性气味气体酸性：H2SO4HCl C向FeCl2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色还原性：D向盛有1mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加24滴0.1mol/L AgNO3溶液，后继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀溶解度：AgIAgCl10、下列相关离子方程式的书写正确的是（）A硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：B向水中通入少量氯气：Cl2 +
5、H2O2H+ + Cl+ ClO C碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：D硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：A无锈铁钉玻璃筒(无底)石墨棒饱和食盐水装置1电流计11、关于下图装置的叙述中正确的是（）A电流由铁钉经过导线流向石墨棒B该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C石墨棒上发生的电极反应式：D石墨棒上发生的电极反应式：12、水杨酸甲酯（ ）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（ ）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（）ANaHCO3溶液BNaOH溶液CNa2CO3溶液DNaCl溶液13、下列有
6、关能量的判断或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从C(石墨) C(金刚石)QkJ，可知石墨比金刚石更稳定C由(aq)(aq) H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2H2O(l)QkJ14、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是（）A. H2S2O7B. H2S3O10
7、C. H4S3O12D. H2S4O1315、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为（）A7.41B3.59C3.21D2.4616、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)（） A. B. C. D.17、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、
8、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A0.4molB0.55molC0.6molD0.65mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）A同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
9、D在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应， 生成NH3的分子数为2NA19、下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是（）A苯、甲苯、乙苯B正丁醇、溴乙烷、氯苯C氯化钠、氯化钾、氯化铜D碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵20、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（）OOHCOOHA其分子式为C15H20O4B1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色21、常温下pH的CH3COOH
10、稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是（）A若混合后pH，则B反应过程中，CH3COOH的电离度增大C若混合后pH，则ccD若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则22、标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为 （）A. 55% B.60% C.65% D.70%四、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中ak对应元素，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA02ab3cdef
11、gh4Jk23、写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。24、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。25、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。26、下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）A单质熔点：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C最高价氧化物对应水化物的溶解性：Df不能与氢气反应，g能与氢气反应五、（本题共8分）为
12、了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化学方程式。28、上述反应中还原剂为 ，被还原的是 。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。29、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是（）A该生产过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C反应均是
13、氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为NaNO230、当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。六、（本题共8分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.01231、判断反应达到平衡状态的依据是（）A混合气体的密度不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 DCH3OH、CO、H2的浓度都
14、不再发生变化32、由表中数据判断Q0 （填“”、“”或“”），要提高CO转化率，可采取的措施是（）A加入催化剂B充入COC充入H2D升温33、某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmolL，则以CH3OH表示的反应速率vmol /(Lmin)，CO的转化率为。34、原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数K2CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数K3则K1、K2 、K3之间的关系是：。七、（本
15、题共12分）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：35、写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。36、由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式。你认为较合理的途径是（填或），理由是： 。37、滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是。38、用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：、。39、途径发生的反应的化学方程式为：。40、实验室从Cu
16、SO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、自然干燥。八、（本题共12分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。41、甲同学的方案是否可行，说出理由：。乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：足量5%盐酸镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体足量氢氧化钠烘干、灼烧42、配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3
17、 )的盐酸mL（保留一位小数）。43、若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为cm。丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。44、实验所用称量仪器为。45、若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。46、实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？理由是：。九、（本题共8分）化合物E是一种
18、医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：A (C2H4O) CH3COOH CH3COClO2催化剂PCl3B ( ) CCH3OHOHCOOHOCCH3COOCH3OOOHODE催化剂Na2CO3、液体石蜡HCl 47、A中含有的官能团名称为，C转化为D的反应类型是。48、1mol E最多可与mol H2反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式： 。49、写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。A能够发生银镜反应，也能发生水解反应B分子内只含四种不同化学环境氢原子C能与FeCl3溶液发生显色反应50、若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧
19、，最后容器中残留的固体物质为。十、（本题共12分）已知：（1）不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成。如： CH2=CH2 + CH2=CHCH=CH2 O（2）聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸CH3CH(OH)CH2COOH分子聚合而成。合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：试回答下列问题：51、下列关于CH2=CHCH=CH2的叙述中，正确的是（） ACH2=CHCH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶BCH2=CHCH=CH2中的原子可能在同一平面上CH=CH2CCH2=CHCH=C
20、H2可以一步合成DCH2=CHCH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色52、上述转化过程中属于加成反应的是_（填序号）。53、反应符合绿色化学思想(原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物)，则A的结构简式为_。54、写出反应的化学方程式_。55、写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式。_、_。56、为研究物质的芳香性，可将CH CCH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式。 _。十一、（本题共16分）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各
21、成分的含量。浓硫酸增重/gcba025275VNaOH/mL甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像，并回答下列问题：57、写出ab段涉及的离子方程式： 。58、c点对应的数值是；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：实验
22、编号铵盐的质量（g）9.8819.7629.6449.40浓硫酸增加的质量（g）mm1.360分析该表，并回答下列问题：59、（1）分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为 。（2）计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）60、乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。答案一选择题（每小题2分，共10分）1. B 2. A 3. C 4. B 5. B二选择题（每小题3分，共36分）6. D 7. C
23、 8. D 9. C 10. C 11. D 12. A 13. B 14. C 15. C 16. C 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. BC 19. BD 20. AC 21. AD 22. B四、（共8分）23 2s22p3 (1分) 3 (1分)24HClO4 (1分) KOH + Al(OH)3 KAlO2 +2H2O (1分)25 S2 Cl K (1分) F +H2O HF +OH (1分)26BD (2分)五、（共8分）27 6，1，5，3，1，7 (1分)28Fe (1分) 或+3价的N (1分) 2 (1分)29BD (2分)30反应可逆，氢氧化钠浓度过大，
24、平衡向逆反应方向移动 (2分)六、（共8分）31 BD (2分)32(1分)、C (1分)330.08 (1分) 80% (1分)34 K2=K1K3 (2分)七、（共12分）352Al +2OH + 2H2O 2AlO2 +3H2 (2分)36 (1分) (1分) 途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质(1分)37Fe3 (1分) 取样，滴加KSCN，若变血红色，则有Fe3 。(1分)38成本低 (1分，合理给分，后同) ；不产生有毒气体 (1分)392Cu +2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O (2分)40过滤洗涤 (1分)八、（共12分）41不可行 (1分) Fe也会和盐
25、酸反应 (1分) 42 118.9 (2分) 43 0.001 (2分)44 电子天平 (2分) 45 偏小 (2分)46 乙 (1分) 丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰。(1分)九、（共8分）47醛基 (1分) 取代 (1分)484 (1分)； (2分)49 (1分) 50 、Na2CO3 (2分) 十、（共12分）51BC (2分) 52、 (2分) 53 (2分) 54 (2分) 55 (2分)56 、 (2分)十一、（共16分）57NH4 + OH NH3+ H2O (1分)584.25 (2分) 9：2 (3分)59（1） (1分) 2.04 (2分) （2）0.17 (3分)60 (4分)