1、2014-2015年宝山中学高三级第一次建档考试化学试卷相对原子质量H -1 O -16 S -32 P-33一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料B. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质C. 高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是我们生活中常见的合成材料8在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DAg+、K+、SO42、Cl9、下列应用或事
2、实中，与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼B燃放鞭炮 C食物腐 D用发酵粉做馒头11、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液
3、中含Mg2+数为0.2NA12、下列陈述、正确并且有因果关系的是 二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有二个选项符合题意。）22 X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是AX与Q的化合物中不含有共价键 B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强C氢化物稳定性：Y比Z强 DQ与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价23.下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(N
4、a+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH) +c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 三、非选择题（共分）30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水
5、解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_ _。31、（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_ _。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_ _ 。（3）反应达到平衡后，第5分钟
6、末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_ _。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。32.（16分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含S
7、iO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写 出该物质的一种用途_ 。 （4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl等多种微 粒，据此回答下列问题。验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： 。若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极反应式为 。33.（16分）某学生设计实验方案证明明矾中含有K+，Al3+和SO42-，请帮
8、助其完成表格。实验步骤实验现象结论及解释（1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许。用铂丝蘸取试管1中溶液进行 反应。透过 ，火焰呈 色。结论：含有K+。（2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量 溶液。有白色沉淀。结论：含有 。解释： 。（写离子方程式）（3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡。 结论：含有 。解释： 。（写离子方程式）班级 姓名 考号 密封线20142015年宝中学高三级第一次建档考试化学科答题卡（总分：100分）一、选择题（共36分）题号7891011122223答案二、非选择题（本题共4小题；共64分）30（16分）（1）的分子式为_ _
9、；结构简式为_ _。（2）反应的反应类型是_ _，反应的反应类型是_ _。（3）化学方程式为_ _ _。（4）的结构简式为_ _（任写一种）。（5）有机物的结构简式为_ _ _。31（16分） （1）v(NH3)为_ _ （2）平衡常数表达式K_ _ 。（3） 。（4） ； （5） 32(16分)（1离子方程式为 。（2）离子方程式为 。（3）主要成份是_ _(填化学式)，写出该物质的一种用途_ _ （4）验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入_ _ _（填试剂名称）。化学方程式为： 。则正极的电极反应式为 。33.（16分） 实验步骤实验现象结论及解释（1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支
10、试管分别取上述溶液少许。用铂丝蘸取试管1中溶液进行 反应。透过 ，火焰呈 色。结论：含有K+。（2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量 溶液。有白色沉淀。结论：含有 。解释： 。（写离子方程式）（3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡。 结论：含有 。解释： 。（写离子方程式） 2014-2015年宝山中学第一次建档考试化学试卷评分标准题号7891011122223答案ACCDCDBCBD30. (16分) (1) C7H6O2 (2分) （2分）(2)消去反应（2分） 酯化反应（2分）(3) (4)（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）31、(共16分)（1）0.025 mo
11、l/Lmin （3分）（2）K=c2（NH3）/ c（N2）c3（H2） （3分）（3）a、c （4分）（4）向正反应方向 不变 （4分） (5) （2分）32. （16分）（1）（3分）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O （未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。下同）（2）（3分）SiO2 + 2OHSiO32 + H2O （3）（3分）NaHCO3（2分，写名称0分） 制纯碱或做发酵粉等（1分，凡合理均给分） （4）（7分）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。2分，写化学式0分） 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 （3分。不配平扣1分，化学符号错0分）正极反应：Fe3+eFe2（或2Fe3+2e2Fe2）（2分）33. （16分）除标明外，其余每空1分（1）焰色，蓝色钴玻璃，紫。（2）BaCl2，SO42-，Ba2+SO42-=BaSO4（3分）。（3）刚开始有白色沉淀，然后白色沉淀消失（3分）；Al3+，Al3+ 3OH-= Al（OH）3（2分），Al（OH）3+ OH-= AlO2-+ H2O（2分）（或Al3+ 4OH-=AlO2-+ 2H2O 也给4分）。
