1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、单项选择题（每小题2分，共44分）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列说法中，正确的是 （ ）ACO2的摩尔质量为44 g B标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L C1 mol N2的质量是14 gD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是
2、（ ）ACl2 BHClO CCl- DH2O 4、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 （ ） A氯气 B氢气 C氢氧化钠 D氯化氢5、易与反应，形成离子化合物的是 （ ）A B C D 6、下列氢化物中，最适宜用单质直接化合来制取的是 （ ）AHF BHCl CHBr DHI7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 （ ）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是
3、 （ ）A氯气用于自来水消毒 次氯酸的强氧化性 B碘化银用于人工降雨 使空气中水蒸汽凝聚C氢氟酸腐蚀玻璃 强酸性 D溴化银用于照相术 光照分解9、下列物质中，只有共价键的是 （ ）ANaCl BKOH CH2O DNH4Cl10、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 （ ） A单质的颜色逐渐变浅 B气态氢化物的稳定性逐渐减弱C单质的熔点逐渐降低 D单质的氧化性逐渐增强11、下列说法正确的是 （ ）A. 置换反应一定是吸热反应 B. 放热反应一定不需要加热C. 只有化学变化伴随着能量的变化 D. 化学反应通常伴随着能量变化 12、下列说法正确的是 （ ）A. 反应中化合价降低的物质是还原剂
4、B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原13、容量瓶上必须标明 （ ） 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A B C D15、下列关于氯的说法正确的是 （ ）ACl2具有很强的氧化性，只能做氧化剂B35 17Cl、37 17Cl为氯元素的两种同位素，化学性质不同 C1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）D实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集16、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）ANH4C1 BSiO2 CCH4 DNa2SO
5、417、鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂有 （ ）BDA碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C氯水、碘化钾淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硫酸18、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（ ）A、 B、 C、 D、19、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是 （ ）BCA上述三个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到6.72L Cl2(S.T.P)，则电子转移个数为3.011023D中1mol氧化剂参加反应得到电子
6、的物质的量为2mol20、下列离子方程式中正确的是 （ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2H2B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO32H Ca2H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO421、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是 （ ）22、取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 （ ）A0.21
7、mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L二、填空题（共22分）23、（10分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为： 。（2）漂粉精的有效成分是（填化学式） 。（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白
8、色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。 另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为 。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 性并具有 性。24、（4分）4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是_；根据上述情况，填写下列括号内的空白：25、(8分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系： G QNaCl QH2O XH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O(1
9、)这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_。(2)由反应可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是_。(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是(填编号)_。(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2g4ClO2H+Cl2H2O，分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 .A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用C生成的H2O起催化作用D逸出ClO2使反
10、应的生成物浓度降低三、实验题（共20分）26、（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 2L (填“”、“”或“”)，原因是 。27、（2分）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极 电解质溶液pH不变 电子流动的方向为：ZnCu Cu极上有氢气产生 若
11、有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是 。 28、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B瓷坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F坩埚钳 （2） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_、_。（3） 提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 。其原因是 。A酒精 B苯 C汽油 该提取操作通常在 （仪器名称）中进行
12、，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为 色。 （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。（5）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。（I）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完
13、全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）。（已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。）（II）学生乙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价： 。四、计算题（共14分）29、（6分）将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份，向其中
14、一份中通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质得到7.45g固体残留物。测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。(1)判断固体残留物中含有什么物质？(2)原溶液中含有KBr, KI的质量分别是多少？30、（8分）（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 。 ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2， 所得混合物用200mL 3
15、.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。求原NaOH溶液的质量分数。（结果用小数表示，保留3位小数）求所得溶液中Cl与ClO的物质的量之和。求溶液中ClO的物质的量。上海市吴淞中学2013学年第一学期高一年级化学答案一、单项选择题（每小题2分，共44分）24、（4分）S（s）+O2（g）SO2（g）+296KJ高物质贮藏的能量( 反应物 )(填“反应物”或“生成物”的化学式)( 吸收 )(填“放热”或“吸热”)( 生成物 )(填“反应物”或“生成物”的化学式)27、（2分） 28、（12分）（1） BDEF （2）过滤、萃取（分液） （3）A， 酒精与水互溶， 分液漏斗 ， 紫（红）色 （4）取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质（5）（I）1270/3W (423.33/W) (2分)（II）4I-=4H+O2=2I2+2H2O (2分)学生甲实验结果会偏大(2分)五、计算题（共12分） 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501