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11-12学年高二化学导学案:3.3 金属晶体(第2课时)(新人教版选修三).doc

上传人:高**** 文档编号:245848 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:3 大小:29.50KB
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1、选修三第三章第三节金属晶体导学案(第2课时)学习时间 2011 2012学年上学期 周【课标要求】 知识与技能要求:1了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2 训练学生的动手能力和空间想象能力。3 培养学生的合作意识。【复习思考】分子晶体中,分子间的范德华力使分子有序排列;原子晶体中,原子之间的共价键使原子有序排列;金属晶体中,金属键使金属原子有序排列。金属原子的空间排列会怎样呢?【活动探究】教材P74 利用20个大小相同的玻璃小球,有序地排列在水平桌面上(二维平面上),要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式?两种排列方式小球的配位数分别是多少?哪一种排列方式空间利用率更高?【学与问】将直径

2、相等的圆球放置在平面上,使球面紧密接触,除上面两种方式外,还有没有第三种方式?【质疑】如果将小球在三维空间排列情况又如何?【阅读】阅读教材P74-75,初步了解金属晶体的其它主要空间排列方式【典例解悟】1:要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔.沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙2.金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是( )A.金属原子的价电子数少B

3、.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性【对点练习】 1.金属晶体中,最常见的三种堆积方式有:(1)配位数为8的_堆积, (2)配位数为_的镁型堆积,(3)配位数为_的_堆积。其中_和_空间原子利用率相等,_以ABAB方式堆积,_以ABCABC方式堆积,就金属原子的堆积来看,两者的区别是第_层。2某晶体具有金属光泽,熔点较高,能否由此判断该晶体属于金属晶体_(填“能”或“否”),判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是_。【课后作业】1.金属晶体的形成原因是因为晶体中存在( )金属原子 金属阳离子 自由电子 阴离子A.只有 B.只有 C. D.2.在单质

4、的晶体中一定不存在的微粒是( )A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子3.金属能导电的原因是( )A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子4.下列不属于金属晶体共性的是( )A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.高熔点5.金属晶体的下列性质,不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀6.金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是( )A.金属原子价电子数少 B.金属晶体中有自由

5、电子C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性7.下列金属的晶体结构类型都属于面心立方最密堆积A1型的是( )A. Li、Na、Mg、Ca B. Li、Na、K、Rb C. Ca、Pt、Cu、Au D. Be、Mg、Ca、Zn8.下列叙述不正确的是( )A.金属单质在固态或液态时均能导电 B.晶体中存在离子的一定是离子晶体C.金属晶体中的自由电子属于整个金属共有D.钠比钾的熔点高,是因为金属钠晶体中的金属键比金属钾晶体中金属键强9.下列关于金属晶体导电的叙述中,正确的是( )A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B.在外加电场的作用下,金属晶体内的金属阳离子相对滑动C

6、.在外加电场作用下,自由电子在金属晶体内发生定向运动D.温度越高,金属导电性越强10. 下列金属的密堆积方式,对应晶胞都正确的是( )A. Na、A1、体心立方 B. Mg、A2、六方 C. Ca、A3、面心立方 D. Au、A1、面心立方11、下列物质中,不属于合金的是( )A.黄铜 B.生铁 C.不锈钢 D.水银疑点反馈:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)_选修三第三章第三节金属晶体导学案(第2课时)【活动探究】(配位数:同一层内与一个原子紧密接触的原子数)【学与问】提示事实证明,圆球在平面上放置的方式除了上述两种外,再没有第三种方式;而第二种方式,平面的利用率比

7、第一种方式要高。【典例解悟】1:解析:镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔、沸点和硬度都小;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小;因离子的半径小而所带电荷多,使金属镁比金属钠的金属键强,所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大;因离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。 答案:C2.解析:这是因为分别借助于没有方向性的金属键形成的金属晶体的结构中,都趋向于使原子吸引尽可能多的原子分布于周围,并以密堆积的方式降低体系的能量,使晶体变得比较稳定。答案:D2答案否测试该晶体在固态时能否导电【课后作业】1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D高考资源网独家精品资源,欢迎下载!高考资源网Ks5uK&S%5#UKs5uKs%U高考资源网高考资源网高考资源网

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